Liên kết hóa học - Phản ứng hóa học

Liên kết ion và liên kết cộng hóa trị Loại liên kết Liên kết ion Liên kết cộng hóa trị Nguyên nhân Các nguyên tử liên kết với nhau để có cấu hình electron bền vững hình thành của khí hiếm. liên kết Là sự dùng chung các Lực hút tĩnh điện giữa các ion mang Bản chất của electron (sự dùng chung điện tích trái dấu( cho và nhận liên kết theo kiểu xen phủ các electron) AO) Xảy ra giữa 2 nguyên tố Xảy ra giữa các nguyên tố khác hẳn giống nhau về bản chất Điều...
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Liên kết hóa học - Phản ứng hóa họcBÀI TẬP HÓA HỌC THEO CHỦ ĐỀ 2009CHUÛ ÑEÀ: LIEÂN KEÁT HOÙA HOÏC – PHAÛN ÖÙNG HOÙA HOÏC PHAÀN 1: LIEÂN KEÁT HOÙA HOÏCA. LÝ THUYẾT: 1. Liên kết ion và liên kết cộng hóa trịLoại liên kết Liên kết ion Liên kết cộng hóa trịNguyên nhân Các nguyên tử liên kết với nhau để có cấu hình electron bền vữnghình thành của khí hiếm.liên kết Là sự dùng chung các Lực hút tĩnh điện giữa các ion mangBản chất của electron (sự dùng chung điện tích trái dấu( cho và nhậnliên kết theo kiểu xen phủ các electron) AO) Xảy ra giữa 2 nguyên tố Xảy ra giữa các nguyên tố khác hẳn giống nhau về bản chấtĐiều kiện của nhau về bản chất hóa học (thường xảy hóa học (thường xảy raliên kết ra giữa kim lọai điển hình và phi kim với các nhóm IV, V, VI, điển hình). VII)Đặc tính Rất bền Bền 2. Hiệu độ âm điện và liên kết hóa họcSai biệt độ âm 0→BÀI TẬP HÓA HỌC THEO CHỦ ĐỀ 2009 * Lai hóa sp (Lai hóa đường thẳng) : là sự tổ hơp 1 obitan s với một obitan p của mộtnguyên tử tham gia liên kết tạo thành 2 obitan lai hóa sp nằm thẳng hành với nhau, đốixứng nhau. 1AO s + 1 AO p → 2 AO sp 2 * Lai hóa sp (Lai hóa tam giác): là sự tổ hợp một obitan s với hai obitan p của mộtnguyên tử tham gia liên kết tạo thành 3 obitan lai hóa sp2 nằm trong một mặt phẳng, địnhhướng từ tâm đến đỉnh của một tam giác đều. 1AO s + 2 AO p → 3 AO sp2 3 * Lai hóa sp (Lai hóa tứ diện): là sự tổ hợp một obitan s với 3 obitan p của mộtnguyên tử tham gia liên kết tạo thành 4 obitan lai hóa sp3 định hướng từ tâm đến 4 đỉnhcủa tứ diện đều, các trục đối xứng của chúng tạo với nhau một góc 109 028 ’. 1 AO s + 3 AO p → 4 AO sp3 4. Sự xen phủ các obitan tạo thành liên kết đơn, lên kết đôi liên kết ba a. Liên kết đơn  : - Liên kết được hình thành do sự xen phủ trục của 2 obitan một electron (2 trục đốixứng trùng nhau), liên kết bền. - Do là xen phủ trục nên nguyên tử quay được dễ dàng quanh trục nối hạt nhân. b. Liên kết đôi: Gồm một liên kết đơn  và một liên kết  Liên kết  : - Là liên kết được hình thành do sự xen phủ bên của 2 obitan p một electron (2 trụcđối song song), sự xen phủ xảy ra ít nên liên kết  kém bền. - Do là xen phủ bên nên nguyên tử không quay được quanh trục nối hai nhân. c. Liên kết ba: Gồm một liên kết đơn và hai liên kết  . 5. Tinh thể ion, tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử, tinh thể kim loại Tinh thể Tinh thể Tinh thể Tinh thể ion nguyên tử phân tử kim loại Tinh thể ion Tinh thể được được hình hình thành từ thành từ những Tinh thể được Tinh thể được những ion,Khái niệm ion mang điện hình thành từ hình thành từ nguyên tử kim tích trái dấu, các nguyên tử. các phân tử. lọai và các đó là các cation electron tự do. và anion. Lực liên kết là Lực liên kết có Lực liên kết có lực tương tác Lực liên kết bản chát tĩnh bản chất cộng phân tử. LựcLực liên kết có bản chất điện. Lực này hóa trị. Lực này này yếu hơn tĩnh điện. lớn. rất lớn. nhiều so với lực hút tĩnh[ NHÓM 1 – HÓA 2006] ...