Luyện thi đại học 800 câu hỏi trắc nghiệm đủ các thể loại- Phạm Đức Bình& Lê Thị Tâm

Như các em đã biết" phương pháp là thầy của các thầy" ( Talley Rand), việc nắm vững các phương pháp giải toán, cho phép ta giải nhanh chóng các bài tóan phức tap, đặc biệt là các bài toán hóa học.Mặc khác thời gian làm bài thi trắc nghiệm rất ngắn, nhưng số liệu bài thì rất nhiều, đòi hỏi các em phải nắm vững bí quyết: phương pháp giúp giải nhanh bài toán hóa học.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Luyện thi đại học 800 câu hỏi trắc nghiệm đủ các thể loại- Phạm Đức Bình& Lê Thị Tâmwww.VIETMATHS.com www.VIETMATHS.com Ph¹m §øc B×nh - Lª ThÞ Tam Ph−¬ng ph¸p gi¶i B i TËp Tr¾c NghiÖm Ho¸ Häc LuyÖn Thi §¹i Häc 800 C©u Hái Tr¾c NghiÖm §ñ C¸c ThÓ Lo¹i • C¸c ph−¬ng ph¸p gióp gi¶i nhanh b i to¸n ho¸ häc • H−íng dÉn gi¶i ®¸p chi tiÕt • C¸c bé ®Ò thi ®Ò nghÞ • Néi dung phong phó 1 www.VIETMATHS.comwww.VIETMATHS.com www.VIETMATHS.com PhÇn I HÖ Thèng Ho¸ C¸c C«ng Thøc Quan Träng Dïng Gi¶i To¸n Ho¸ Häc N = 6,023 . 1023 * Sè Avoga®r«: * Khèi l−îng mol: MA = mA / n A mA: Khèi l−îng chÊt A nA: Sè mol chÊt A * Ph©n tö l−îng trung b×nh cña 1 hçn hîp (M) M = mhh hay M = M1n1 + M2n2 + ... = M1V1 + M2V2 + ... nhh n1 + n2 + ... V1 + V2 + ... mhh: Khèi l−îng hçn hîp nhh: Sè mol hçn hîp. * TØ khèi h¬i (d) cña chÊt A ®èi víi chÊt B. (®o cïng ®iÒu kiÖn: V, T, P) dA/B = MA/MB = mA/mB * Khèi l−îng riªng D D = Khèi l−îng m/ThÓ tÝch V g/mol hoÆc kg/lÝt. * Nång ®é phÇn tr¨m C% = mct . 100%/mdd mct: Khèi l−îng chÊt tan (gam) mdd: Khèi l−îng dung dÞch = mct + mdm (g) * Nång ®é mol/lÝt: CM = nA (mol) Vdd (lÝt) * Quan hÖ gi÷a C% v CM: CM = 10 . C% . D M * Nång ®é % thÓ tÝch (CV%) CV% = Vct . 100%/Vdd Vct: ThÓ tÝch chÊt tan (ml) Vdd: ThÓ tÝch dung dÞch (ml) * §é tan T cña mét chÊt l sè gam chÊt ®ã khi tan trong 100g dung m«i n−íc t¹o ra ®−îc dung dÞch b o ho : T = 100 . C% 100 - C% * §é ®iÖn ly α: α = n/n0 2 www.VIETMATHS.comwww.VIETMATHS.com www.VIETMATHS.com n: Nång ®é mol chÊt ®iÖn ly bÞ ph©n ly hay sè ph©n tö ph©n ly. n0: Nång ®é mol chÊt ®iÖn ly ban ®Çu hay tæng sè ph©n tö ho tan. * Sè mol khÝ ®o ë ®ktc: nkhÝ A = VA (lÝt)/22,4 n = Sè h¹t vi m«/N * Sè mol khÝ ®o ë ®iÒu kiÖn kh¸c: (kh«ng chuÈn) nkhÝ A = P . V/R . T P: ¸p suÊt khÝ ë t°C (atm) V: ThÓ tÝch khÝ ë t°C (lÝt) T: NhiÖt ®é tuyÖt ®èi (°K) T = t° + 273 R: H»ng sè lý t−ëng: R = 22,4/273 = 0,082 Hay: PV = nRT Ph−¬ng tr×nh Men®eleep - Claperon * C«ng thøc tÝnh tèc ®é ph¶n øng: V = C1 - C2 = AC (mol/l.s) t t Trong ®ã: V: Tèc ®é ph¶n øng C1: Nång ®é ban ®Çu cña mét chÊt tham gia ph¶n øng C2: Nång ®é cña chÊt ®ã sau t gi©y (s) x¶y ra ph¶n øng. XÐt ph¶n øng: A + B = AB Ta cã: V = K . | A| . | B | Trong ®ã: | A |: Nång ®é chÊt A (mol/l) | B |: Nång ®é cña chÊt B (mol/l) K: H»ng sè tèc ®é (tuú thuéc v o mçi ph¶n øng) XÐt ph¶n øng: aA + bB ↔ cC + dD. H»ng sè c©n b»ng: KCB = |C|c . |D|d |A|a . |B|b * C«ng thøc d¹ng Faraday: m = (A/n) . (lt/F) m: Khèi l−îng chÊt tho¸t ra ë ®iÖn cùc (gam) A: Khèi l−îng mol cña chÊt ®ã n: Sè electron trao ®æi. VÝ dô: Cu2+ + 2e = Cu th× n = 2 v A = 64 2OH- - 4e = O2 ↑ + 4H+ th× n = 4 v A = 32. t: Thêi gian ®iÖn ph©n (gi©y, s) l: C−êng ®é dßng ®iÖn (ampe, A) F: Sè Faraday (F = 96500). ...