Lý thuyết Hóa học

Mời các bạn cùng tham khảo nội dung tài liệu "Lý thuyết Hóa học" để nắm bắt được những nội dung về phương pháp giải nhanh Hóa học, nhóm Halogen, nhóm oxi lưu huỳnh, tốc độ phản ứng, axit nitric HNO3,... Với các bạn đang học tập và ôn thi Đại học, Cao đẳng thì đây là tài liệu tham khảo hữu ích.

Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Lý thuyết Hóa họcLyï thuyãút hoïa hoüc[Âáy laì pháön lyï thuyãút hoïa hoüc 3 nàm 10, 11, 12. Så læåüc laûi 1 chuït, coìn nhiãöupháön næîa chæa âæa vä âæåüc. Chuïc caïc baûn hoüc täút!]NHAÌ XUÁÚT BAÍN TXP7/27/2015 Lyï thuyãút hoïa hoüc 2015Phæång phaïp giaíi nhanh hoïa hoüc: Theo kinh nghiãûm thç âãø giaíi nhanh âæåüc baìi toaïn hoïa hoüc,chuïng ta phaíi hiãøu âæåüc âãö baìi, tæì âoï coï caïch nhçn nháûn, âaïnh giaï âãø âënh hæåïng laìm baìi toaïnâæåüc nhanh nháút.Caïc bæåïc giaíi nhæ sau: 1. Toïm tàõt âãö baìi (bæåïc quan troüng nháút-thäng qua âoï ta hiãøu âæåüc âãö baìi) 2. Tæì âãö baìi ta coï dæî liãûu âáöu vaìo (âoï laì ta coï âæåüc gç räöi nãö,…) tæì âoï âënh hæåïng dæî liãûu ra (âoï laì phaíi laìm nhæ thãú naìo âãø coï kãút quaí baìi toaïn). Âãø laìm âæåüc âiãöu naìy caïc baûn cáön nhåï mäüt säú âiãöu sau: 2.1 Phaíi hiãøu lyï thuyãút hoïa hoüc [nghéa laì cháút (håüp cháút) âoï coï tênh cháút hoïa hoüc, váût lyï nhæ thãú naìo, thãú naìo laì phaín æïng oxi hoïa khæí, phaín æïng trao âäøi,…]. 2.2 Caïc phæång phaïp giaíi nhanh nhæ: tàng giaím khäúi læåüng, baío toaìn electron, baío toaìn khäúi læåüng, phæång phaïp ion,…chàóng haûn. Mçnh thæí aïp duûng tæìng mäùi phæång phaïp vaìo âãø giaíi baìi toaïn (daình cho baûn chæa quen),…qua âoï mçnh choün âæåüc phæång phaïp thêch håüp nháút âãø laìm (tæì âoï luyãûn ké nàng räöi âãún kyí xaío cho caïc baûn âoï, âoï laì nhçn vaìo âãö laì biãút laìm theo phæång phaïp naìo räöi…). 2.3 Caïc phæång trçnh phaín æïng âàûc træng cuía mäùi cháút, håüp cháút,…(cáön nhåï caïc cháút, hãû säú phaín æïng cuía mäùi cháút-âãø laìm baìi cho nhanh, khoíi phaíi cán bàòng laûi máút thåìi gian). 2.4 Luyãûn caïch cán bàòng, giaíi toaïn qua maïy tênh cho tháût nhuáön nhuyãùn.Qua trãn caïc baûn ruït ra kinh nghiãûm giaíi toaïn cho mçnh chæa,…chuïc thaình cäng nheï!...  1. Cáúu hçnh e: ns2np5 coï 7 e ngoaìi cuìng vaì 1 e âäüc thán. 2. Âäü ám âiãûn: låïn nháút laì Flo (3.98) nhoí nháút laì Iot (2.66) Trong 1 chu kç theo chiãöu tàng dáön täøng haût nhán thç âäü ám âiãûn giaím dáön, baïn kênh nguyãn tæí tàng dáön. Tênh oxi hoïa giaím dáön tæì Flo vãö Iot, tênh khæí tàng dáön tæì Clo âãún Iot. 1www.youtube.com/ptx39 Lyï thuyãút hoïa hoüc 2015 3. Säú oxi hoïa: * F2 khäng coï phán låïp d nãn coï säú oxi hoïa duy nháút laì -1. * Caïc nguyãn täú coìn laûi, phán låïp d coìn träúng nãn coï caïc säú oxi hoïa nhæ sau:-1, +1, +3, +5, +7. 4. Tênh cháút váût lyï vaì tênh cháút hoïa hoüc: Flo Clo Brom * Laì cháút khê () maìu vaìng * Laì cháút khê maìu vaìng luûc, laì cháút oxi * Laì cháút loíng, maìu âoí náu, nhaût, âäüc maînh liãût våïi næåïc, hoïa maûng, coï muìi xäúc. dãù bay håi, âäüc. H2, vä cå vaì hæîu cå khaïc. * Âiãöu chãú: Tæì MnO2, KmnO4, KClO3 taïc * taïc duûng våïi H2: khäng gáy * Âiãöu chãú: Âiãûn phán häùn duûng våïi HCl âàûc taûo khê Cl2. näø:H2 + Br2 2HBr. håüp: * Taïc duûng våïi kim loaûi: * Tênh oxi hoïa: H 2O  KF  HF t Fe  Cl2   FeCl3 Br2  2 NaI  2 NaBr  I 2  DIENPHAN  KOH  H 2  F2 * Taïc duûng våïi phi kim træì F2. H2 + Cl2  Br2  H 2O  HBr  HBrO 2HCl. Nãúu tè lãû säú mol nH2 : nCl2 = 1:1 thç HBrO: Hirobrom rå. * Taïc duûng våïi háöu hãút caïc häùn håüp näø maûnh. * tênh khæí: 0 kim loaûi (Au, Pt): * Taïc duûng våïi H2O, kiãöm , muäúi cuía Br2  Cl2  2 H 2O  F2  Au  AuF2 Halogen khaïc vê duû NaBr, NaI,… 1 # Cl2 + H2O HCl + HClO dung dëch 2 H Br  2 HCl * Taïc duûng våïi phi kim træì O2. # AgBr dãù phán huíy khi gàûp N2. taûo thaình naìy coï tênh oxi hoïa maûnh nãn ...