Một số bài tập tổng hợp hay và khó môn Hóa

Tài liệu Một số bài tập tổng hợp hay và khó môn Hóa do Nguyễn Thị Ngọc Anh biên soạn giới thiệu tới các bạn hệ thống những bài tập Hóa học nâng cao. Đặc biệt, với những hướng dẫn giải bài tập cụ thể, chi tiết tài liệu sẽ giúp cho các bạn nắm bắt kiến thức Hóa học một cách tốt hơn.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Một số bài tập tổng hợp hay và khó môn Hóa Một số bài tập tổng hợp hay và khó – Hội Hóa Học Trung Học Phổ Thông 0968865897 Nguyễn Thị Ngọc Anh–Đại Học Sư Phạm Hà Nội Ngocanh95suka@gmail.comBài 1: Hòa tan hết 2,72 gam hỗn hợp X gồm FeS2 , FeS, Fe, CuS và Cu trong 500 ml dung dịch HNO31M, sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch Y và 0,07 mol một chất khí thoát ra. Cho Y tácdụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu được 4,66 gam kết tủa. Mặt khác, dung dịch Y có thể hòa tan tốiđa m gam Cu. Biết trong các quá trình trên, sản phẩm khử duy nhất của N +5 là NO. Giá trị của m là ? A. 5,92 B. 5,28 C. 9,76 D. 9,12Bài giải:nBaSO4 = 0,02 (mol) = nS, nHNO3 = 0,5 (mol)  2  S  4H 2O  SO4  8H (1)Xét toàn bộ quá trình X+HNO3+Cu ta được    8H  NO3  NO  4H 2O(2) Lúc này dung dịch Y thành dung dịch Z gồm :nCu 2 , nFe2 2    nH  phản ứng  nHNO3  8nS  0,66(mol )nSO4  0, 02; NO3Từ (2)   nNO   nH   0,165(mol )  nNO3-(Z) = nHNO3 – nNO = 0,335 (mol) 4X gồm: nFe =a , nCu = b, nS = 0,02 (mol) 56a  64b  2,72  mS  x  0,02Xét X + HNO3  nNO  0, 07(mol ) Ta có   ( mX và bảo toàn e ) 3a  2b  3.0,07  6nS  y  0,015Mặt khác bảo toàn điện tích trong Z nCu thêm vào Y = (2nSO42- + nNO3- – 2nFe – 2nCu(X)) : 2 =0,1525 (mol) mCu = 0,1525.64 = 9,76 (gam)Bài 2: Hòa tan hoàn toàn 29,64 gam hỗn hợp X gồm Cu, Fe, ZnO và FexOy bằng lượng vừa đủ dung dịchHCl 2a M và H2SO4 a M thu được 0,896 lít khí H2 (đktc) và dung dịch Y chứa m gam muối. Cho từ từdung dịch BaCl2 đến khi kết tủa cực đại thì dừng lại, cho tiếp AgNO3 dư vào, sau phản ứng thu được212,1 gam kết tủa. Mặt khác cho cùng lượng X trên tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng, dư thu được8,96 lít NO2 (đktc). Giá trị m là? A .59,98 B. 65,4 C.78,2 D. 49,6Bài Giải :Bảo toàn e ta có : nAg + 2nH2 = nNO2  nAg = 0,32 (mol).Khi cho BaCl2 vào Y  nCl   nHCl  2nBaCl2  4nBaCl2  nH(H2SO4 , HCl ) nAg  0,32 Kết tủa gồm nBaCl 2  nBaSO 4  0,25x  mAgCl mBaSO 4 mAg  212,1   nCl  AgCl  x 201,75x + 0,32.108 = 212,1  x = 0,88 (mol).Mặt khác nH + ( H2 SO4 , và HCl) = 2nO trong X + 2nH 2 = 0,88 nO = nO(X) = (0,88 – 2nH2):2 = 0,4 (mol)Mà nHCl = 2nH2 SO4 = nAgCl:2 = 0,44(mol) m chất tan = mX – mO + mCl- + mSO42- = 29,64 – 0,4.16 + 0,44.35,5 + 0,22.96 = 59,98(gam)Luyện tập : Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm Cu, Fe, FexOy bằng dung dịch HCl 2aM vàH2SO4 aM chỉ thu được 0,08 gam khí H2 và dung dịch B chứa 59,94 gam muối. Cho từ từ dung dịchBaCl2 vào dung dịch B đến khi kết tủa cực đại thì dừng lại, cho tiếp AgNO3 dư vào, sau phản ứng chỉ thuđược 212,1 gam kết tủa và dung dịch C. Mặt khác cho cùng lượng A trên tác dụng với dung dịch HNO 3đặc nóng, dư sau phản ứng thoát ra 8,96 lít một chất khí ( đktc). Phần trăm khối lượng FexOy trong A là ?Bài 3 : Hỗn hợp rắn A gồm FeS2, Cu2 S và FeCO3 có khối lượng 20,48 gam. Đốt cháy hỗn hợp A một thờigian bằng oxi thu được hỗn hợp rắn B và 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí X ( không có O2 dư ). Toàn bộ B hòa Học tập là con đường ngắn nhất để thành công ! https://www.facebook.com/?_rdr=p Page 1 Một số bài tập tổng hợp hay và khó – Hội Hóa Học Trung Học Phổ Thông 0968865897 Nguyễn Thị Ngọc Anh–Đại Học Sư Phạm Hà Nội Ngocanh95suka@gmail.comtan trong dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư. Kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y và 13,44 lít (đktc) hỗnhợp khí Z gồm 2 khí ( không có khí SO2) và dung dịch Y. Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu được34,66 gam kết tủa. Lấy kết tủa nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được 29,98 gam rắnkhan. Biết rằng tỉ khối của Z so với X bằng 86/105.Phần trăm khối lượng FeS2 trong A là? A. 35,16% B. 23,44% C. 17,58% D. 29,30%Bài giải:Đặt nFeS2 =x, nCu2S = y, nFeCO3 =z ( mol)34,66 gam gồm [Fe(OH)3 , Cu(OH)2 , BaSO4]   29,88 gam [Fe2O3, CuO, BaSO 4] (*) NungDựa vào khối lượng A và tăng giảm khối lượng ở (*) ta có hệ :120 x  160 y  116 z  20, 48(1) 34,66  29,98  (1)  40.(2)  z  0,08(mol )3 x  4 y  3 z  (2) 17  8 nSO2  aX (mol )  a  b  0,1(3) nCO2  b nCO2  z  b  0,08  b(mol )V  13, 44(l )  n  0,6(mol)   nNO2  0,6  (0,08  b)  0,52  b(mol ) (64a  44b) : 0,1 105  (4) [46(0,52  b)  (0,08  b).44]:0,6 86(3)(4)  a  0,06, b  0,04nBaSO4  (2nFeS2  nCu2 S  nSO2 )  (2 x  y 0,06)(mol) 120 x  160 y  11, 2  x  0,04    % FeS2  23, 44% 107 x  196 y  (2 x  y  0,06).233  26,1  y  0,04Bài 4 : Hỗn hợp A gồm MgO,Fe2O3,FeS và FeS2. Người ta hòa tan hoàn toàn m gam A trong H 2SO4 đặcnóng dư thu SO2, dung dịch sau phản ứng chứa 155m/67 gam muối. Mặt khác hòa tan m gam A trên vàoHNO3 đặc nóng dư thu 14,336 lít hỗn hợp khí gồm SO2 và NO2 có tổng khối lượng là 29,8g. Cô cạn dungdịch sau phản ứng thu 28,44 gam muối. Biết trong A oxi chiếm 10m/67 về khối lượng. Phần trăm FeStrong A ...