Một số bài toán giải theo PP ion và hệ pt có số mol-khối lượng không đồng nhất

Tham khảo tài liệu một số bài toán giải theo pp ion và hệ pt có số mol-khối lượng không đồng nhất, tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Một số bài toán giải theo PP ion và hệ pt có số mol-khối lượng không đồng nhất sè bµi to¸n gi¶i theo ph−¬ng ph¸p ion vµ hÖ ph−¬ng tr×nh cã sè mol, khèi l−îng kh«ng ®ång nhÊtB i 1: Ho tan 8,5 gam hçn hîp X gåm hai kim lo¹i kiÒm A, B thuéc hai chu kú liªn tiÕp cña b¶ng hÖ thèng tuÇn ho n v o n−íc ®−îc 1000ml dung dÞch C v 3,36 lÝt khÝ (®o ®ktc). a) X¸c ®Þnh A, B v nång ®é mol/lÝt cña c¸c ion cã trong dung dÞch C. b) LÊy 500ml dung dÞch C cho t¸c dông víi 250ml dung dÞch chøa hçn hîp H2SO4 0,1M v HCl nång ®é x (mol/l). TÝnh x (BiÕt dung dÞch thu ®−îc sau ph¶n øng cã pH = 7).B i 2: Hçn hîp A gåm Al, Fe v Mg. Cho 15,5 gam hçn hîp A v o 1 lÝt dung dÞch HNO3 2M. Sau ph¶n øng thu ®−îc dung dÞch B v 8,96 lÝt NO duy nhÊt (ë ®ktc). MÆt kh¸c cho 0,05 mol A v o 500ml dung dÞch H2SO4 0,5M thu ®−îc dung dÞch C. Cho dung dÞch C t¸c dông víi dung dÞch NaOH d− thu ®−îc kÕt tña. LÊy kÕt tña ®em nung trong kh«ng khÝ ®Õn khèi l−îng kh«ng ®æi thu ®−îc 2 gam chÊt r¾n. a) TÝnh th nh phÇn % khèi l−îng mçi kim lo¹i trong hçn hîp A. b) TÝnh thÓ tÝch dung dÞch chøa ®ång thêi Ba(OH)2 0,2M v NaOH 0,1M cÇn cho v o dung dÞch B ®Ó thu ®−îc l−îng kÕt tña l lín nhÊt? l bÐ nhÊt? c) TÝnh nång ®é cña c¸c ion trong dung dÞch C (Coi thÓ tÝch dung dÞch thay ®æi kh«ng ®¸ng kÓ).B i 3: Cho 200ml dung dÞch gåm (MgCl2 0,3M, AlCl3 0,45M, HCl 0,55M) t¸c dông ho n to n víi V lÝt dung dÞch C gåm(NaOH 0,02M v Ba(OH)2 0,01M). H y tÝnh V ®Ó thu ®−îc l−îng kÕt tña lín nhÊt v l−îng kÕt tña nhá nhÊt. TÝnh khèi l−îng kÕt tña trong tõng tr−êng hîp (Gi¶ sö khi Mg(OH)2 kÕt tña hÕt th× Al(OH)3 tan trong kiÒm kh«ng ®¸ng kÓ).B i 4: Ho tan ho n to n 20 gam mét hçn hîp A gåm MgO, CuO v Fe2O3 ph¶i dïng võa hÕt 350ml dung dÞch HCl 2M. MÆt kh¸c nÕu lÊy 0,4 mol hçn hîp A ®èt nãng trong èng sø (kh«ng cã kh«ng khÝ) råi thæi mét luång H2 d− ®i qua ®Ó ph¶n øng x¶y ra ho n to n th× thu ®−îc m gam chÊt r¾n v 7,2 gam n−íc. a) TÝnh % theo khèi l−îng c¸c chÊt trong A. b) TÝnh m. c) NÕu dïng dung dÞch B chøa ®ång thêi H2SO4 0,3M v HCl 0,8M th× cÇn dïng bao nhiªu ml dung dÞch B ®Ó ho tan võa hÕt 20 gam hçn hîp A. 1B i 5: Dung dÞch A cã V = 500ml chøa c¸c ion (Ba2+, Na+, Cl-, NO3-), chia A l m 3 phÇn b»ng nhau: PhÇn 1: Thªm Na2SO4 d− thu ®−îc 4,66 gam kÕt tña. PhÇn 2: Thªm AgNO3 d− thu ®−îc 5,74 gam kÕt tña. PhÇn 3: §em c« c¹n thu ®−îc 6,71 gam muèi. TÝnh CM cña c¸c ion trong dung dÞch A?B i 6: Ho tan a gam hçn hîp Na2CO3 v K2CO3 v o H2O ®−îc 55,4ml dung dÞch A (d = 1,0822 g/ml). Cho tõ tõ dung dÞch HCl 0,1M ®Õn khi tho¸t ra 1,1 gam khÝ th× dõng l¹i, ®−îc dung dÞch B. Cho B t¸c dông víi n−íc v«i trong, d− thu ®−îc 1,5 gam kÕt tña. a) TÝnh a. b) TÝnh nång ®é phÇn tr¨m mçi muèi trong A. c) TÝnh thÓ tÝch HCl 0,1M ® dïng.B i 7: Mét dung dÞch X cã chøa c¸c ion Ca2+, Al3+, Cl-. §Ó l m kÕt tña hÕt ion Cl- trong 10ml dung dÞch ph¶i dïng hÕt 70ml dung dÞch AgNO3 1M. MÆt kh¸c khi c« c¹n 100ml dung dÞch X thu ®−îc 35,55 gam hçn hîp 2 muèi khan. TÝnh nång ®é mol/l mçi muèi trong dung dÞch X.B i 8: Cho mét dung dÞch X cã chøa ion Zn2+, Fe3+, SO42-. a) CÇn pha trén c¸c muèi ZnSO4 , Fe2(SO4)3 theo tØ lÖ mol nh− thÕ n o ®Ó sè mol Zn2+, Fe3+ trong dung dÞch X b»ng nhau. b) LÊy 100ml dung dÞch X. Thªm v o ®ã 350ml dung dÞch NaOH 2M th× t¹o kÕt tña hÕt ion Zn2+, Fe3+. NÕu thªm tiÕp 200ml dung dÞch NaOH 2M th× 1 kÕt tña tan hÕt, cßn l¹i 1 kÕt tña m u n©u ®á. TÝnh CM cña mçi muèi trong dung dÞch ban ®Çu.B i 9: Mét kim lo¹i M t¸c dông víi HNO3 lo ng thu ®−îc M(NO3)3 , H2O v hçn hîp khÝ X gåm 2 khÝ kh«ng m u, kh«ng ho¸ n©u trong kh«ng khÝ. Khi ho tan ho n to n 2,16 gam M trong 0,5 lÝt dung dÞch HNO3 0,6M thu ®−îc 604,8ml hçn hîp khÝ X (®ktc) cã tØ khèi ®èi víi H2 l 18,45 v dung dÞch D. MÆt kh¸c ho tan ho n to n 8,638 gam hçn hîp 2 kim lo¹i kiÒm thuéc 2 chu kú liªn tiÕp v o 0,4 lÝt dung dÞch HCl ch−a biÕt nång ®é thu ®−îc 3427,2ml H2 (®ktc) v dung dÞch E. Trén dung dÞch D víi dung dÞch E thu ®−îc 2,34 gam kÕt tña. a) X¸c ®Þnh kim lo¹i M v 2 kim lo¹i kiÒm. b) X¸c ®Þnh nång ®é mol/l cña dung dÞch HCl. 2B i 10: Cã 1 lÝt dung dÞch hçn hîp Na2CO3 0,1 mol/l v (NH4)2CO3 0,25 mol/l. Cho 43 gam hçn hîp bari clorua v canxi clorua v o dung dÞch ®ã. Sau khi c¸c ph¶n øng kÕt thóc thu ®−îc 39,7 gam kÕt tña A v dung dÞch B. a) TÝnh % khèi l−îng c¸c chÊt trong A. b) Chia dung dÞch B th nh 2 phÇn b»ng nhau: c) Cho axit HCl d− v o mét phÇn, sau ®ã c« c¹n dung dÞch v nung chÊt r¾n cßn l¹i tíi khèi l−îng kh«ng ®æi ®−îc chÊt r¾n X. TÝnh % khèi l−îng c¸c chÊt trong X. d) §un nãng phÇn thø hai råi thªm tõ tõ 270ml dung dÞch Ba(OH)2 0,2M v o. Hái tæng khèi l−îng cña 2 dung dÞch gi¶m tèi ®a bao nhiªu gam? (Gi¶ sö n−íc bay h¬i kh«ng ®¸ng kÓ)B i 11: a) §Æt 2 cèc A, B cã khèi l−îng b»ng nhau lªn 2 ®Üa c©n: c©n th¨ng b»ng. Cho 10,6 gam Na2CO3 v o cèc A v 11,82 gam BaCO3 v o cèc B sau ®ã thªm 12 gam dung dÞch H2SO4 98% v o cèc A, c©n mÊt th¨ng b»ng. NÕu thªm tõ tõ dung dÞch HCl 14,6% v o cèc B cho tíi khi c©n trë l¹i th¨ng b»ng th× tèn hÕt bao nhiªu gam dung dÞch HCl? (Gi¶ sö H2O v axit bay h¬i kh«ng ®¸ng kÓ). b) Sau khi c©n th¨ng b»ng, lÊy 1/2 l−îng c¸c chÊt trong cèc B cho v o cèc A: c©n mÊt th¨ng b»ng: - Hái ph¶i thªm v o bao nhiªu gam n−íc v o cèc B ®Ó c©n trë l¹i th¨ng b»ng? - NÕu kh«ng dïng n−íc m dïng dung dÞch HCl 14,6% th× ph¶i thªm bao nhiªu gam dung dÞch axit?B i 12: Ho tan a gam hçn hîp Na2CO3 v KHCO3 v o n−íc ®Ó ®−îc 400ml dung dÞch A. Cho tõ tõ 100ml dung dÞch HCl 1,5M v o dung dÞch A, thu ®−îc dung dÞch B v 1,008 lÝt khÝ (®ktc). Cho B t¸c dông víi Ba(OH)2 d− thu ®−îc 29,55 gam kÕt tña. a) TÝnh a. b) TÝnh nång ®é mol cña c¸c ion trong dung dÞch A (Bá qua sù cho nhËn proton cña c¸c ion HCO3- v CO32-). c) NÕu ng−êi ta ®æ dung dÞ ...