Một sô câu hỏi lý thuyết về sự điện ly

Tài liệu "Một sô câu hỏi lý thuyết về sự điện ly" giúp các em học sinh có tài liệu ôn tập, luyện tập nhằm nắm vững được những kiến thức, kĩ năng cơ bản, đồng thời vận dụng kiến thức để giải các bài tập hoá học một cách thuận lợi và tự kiểm tra đánh giá kết quả học tập của mình
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Một sô câu hỏi lý thuyết về sự điện ly Mét sè c©u hái lÝ thuyÕt vÒ Sù ®iÖn liC©u 1 : a) Sù ®iÖn li l g×? L m thÕ n o ®Ó biÕt ®−îc mét chÊt A khi tan v o n−íc cã ®iÖn li hay kh«ng? b) §é ®iÖn li l g×? §é ®iÖn li cã giíi h¹n trong kho¶ng n o v phô thuéc v o nh÷ng yÕu tè n o? c) H y gi¶i thÝch sù ®iÖn li cña NaCl khi tan v o n−íc v cña dung dÞch HCl. d) ThÕ n o l chÊt ®iÖn li m¹nh, yÕu, kh«ng ®iÖn li? Cho c¸c vÝ dô minh ho¹.C©u 2: Trong dung dÞch cã thÓ tån t¹i ®ång thêi c¸c ion sau ®©y ®−îc kh«ng? Gi¶i thÝch. a) Na+, Cu2+, Cl- v OH- c) K+, Ba2+, Cl- v SO42- b) K+, Fe2+, Cl- v SO42- d) HCO3-, H+ (H3O+), Na+ v Cl-C©u 3: Bè trÝ 4 bé dông cô thÝ nghiÖm nh− h×nh vÏ råi lÇn l−ît ®æ v o mçi b×nh 100ml mét dung dÞch kh¸c nhau: B×nh I l dung dÞch Ba(OH)2, b×nh II l CH3COOH, b×nh III v KOH (C¸c dung dÞch § K ®Òu cã cïng nång ®é l 0,001M) cßn b×nh IV chØ cho 100ml H2O. H y so s¸nh ®é s¸ng cña ®Ìn § ë mçi b×nh trong c¸c thÝ nghiÖm sau (s¸ng, s¸ng mê hay kh«ng s¸ng) v gi¶i thÝch hiÖn t−îng x¶y ra: ThÝ nghiÖm 1: §ãng kho¸ K; ThÝ nghiÖm 2: §æ tiÕp v o mçi b×nh 100ml dung dÞch MgSO4 0,001M råi ®ãng kho¸ K. (TrÝch §Ò thi HSG líp 11 Th nh phè H Néi n¨m 2000/2001)C©u 4: Dung dÞch A cã chøa ®ång thêi c¸c ion sau: Na+, K+,Cl-, NO3- v CO32-. a) Cã thÓ ho tan 3 muèi n o v o n−íc ®Ó ®−îc mét dung dÞch cã chøa c¸c ion trªn. b) Nªu c¸c hiÖn t−îng ho¸ häc cã thÓ x¶y ra khi cho dung dÞch Fe(NO3)3 v o dung dÞch A. ViÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc minh ho¹. (TrÝch §Ò thi HSG Th nh phè H Néi - Vßng I - Líp 11 n¨m 1998/1999)C©u 5: Cã c¸c dung dÞch A, B, C, D, mçi dung dÞch chØ chøa 3 trong sè c¸c lo¹i ion sau: Na+, Mg2+, Ba2+, Cl-, OH-, CO32- v SO42-. H y x¸c ®Þnh trong c¸c dung dÞch A, B, C, D cã thÓ chøa nh÷ng ion n o trong sè c¸c ion nãi trªn, biÕt r»ng mçi lo¹i ion n y chØ cã mÆt trong kh«ng qu¸ hai dung dÞch nãi trªn (Gi¶ thiÕt c¸c ion do n−íc ph©n li l kh«ng ®¸ng kÓ). (TrÝch §Ò thi HSG Th nh phè H Néi n¨m 1999/2000)C©u 6: Cã 3 èng nghiÖm, mçi èng chøa 2 cation v 2 anion (kh«ng trïng lÆp gi÷a c¸c èng nghiÖm) trong sè c¸c cation v anion sau: NH4+, Na+, Ag+, Ba2+, Mg2+, Al3+, v Cl-, Br -, NO3-, CH3COO-, PO43-, CO32-. H y x¸c ®Þnh c¸c cation v anion trong tõng èng nghiÖm. 1C©u 7: a) Cho rÊt tõ tõ dung dÞch A chøa x (mol) HCl v o dung dÞch B chøa y (mol) Na2CO3. Sau khi cho hÕt A v o B ta thu ®−îc dung dÞch C. Hái trong dung dÞch C cã nh÷ng chÊt g×, bao nhiªu mol (tÝnh theo x, y)? NÕu x = 2y th× pH cña dung dÞch C l bao nhiªu sau khi ®un nhÑ ®Ó ®uæi hÕt khÝ. b) Mét dung dÞch chøa a (mol) Na+, b (mol) Ca2+, c (mol) HCO3- v d (mol) Cl-. H y lËp biÓu thøc liªn hÖ gi÷a a, b, c, d v c«ng thøc tÝnh tæng khèi l−îng muèi trong dung dÞch. c) Mét dung dÞch A chøa a (mol) Na+, b (mol) NH4+, c (mol) HCO3-, d (mol) CO32- v e (mol) SO42- (kh«ng kÓ c¸c ion H+ v OH- cña n−íc). Thªm (a + d + e) (mol) Ba(OH)2 v o dung dÞch A, ®un nãng thu ®−îc kÕt tña B, dung dÞch X v khÝ Y. TÝnh sè mol cña mçi chÊt trong kÕt tña B, khÝ Y duy nhÊt cã mïi khai v mçi ion trong dung dÞch X theo a, b, c, d, e. d) KÕt qu¶ x¸c ®Þnh nång ®é mol cña c¸c ion trong mét dung dÞch nh− sau: Na+ : 0,05 ; Ca2+ : 0,01 ; NO3- : 0,01 ; Cl- : 0,04 v HCO3- : 0,025. Hái kÕt qu¶ ®ã ®óng hay sai, t¹i sao?C©u 8: Theo ®Þnh nghÜa míi vÒ axit-baz¬ cña Bronsted, c¸c chÊt v ion sau ®ãng vai trß l axit, baz¬, l−ìng tÝnh hay trung tÝnh? T¹i sao? Na+, Cl-, CO32-, HCO3-, HSO4-, NH4+, C6H5O-, Al3+ [Al(H2O)3+], S2-, Cl-, Zn(OH)2 , Al(OH)3 , K+, CH3COO-. b) Trªn c¬ së cña c©u a h y cho biÕt c¸c dung dÞch cho d−íi ®©y cã pH lín h¬n hay nhá h¬n 7: NaCl ; K2CO3 ; CH3COONa ; NH4Cl ; NaHSO4 ; C6H5ONa ; Na2S ; Al2(SO4)3. c) H y gi¶i thÝch t¹i sao n−íc nguyªn chÊt cã pH = 7 v n−íc cÊt khi ®Ó ngo i kh«ng khÝ mét thêi gian cã pH < 7. d) ThÕ n o l muèi trung ho , muèi axit. Cho vÝ dô. Axit photphor¬ (H3PO3) l axit hai lÇn axit. VËy hîp chÊt Na2HPO3 l muèi axit hay muèi trung ho ? e) Nh÷ng lo¹i muèi n o dÔ bÞ thuû ph©n? Ph¶n øng thuû ph©n cã ph¶i l ph¶n øng trao ®æi ptoton hay kh«ng? N−íc ®ãng vai trß l axit hay baz¬? Cho vÝ dô minh ho¹. f) ViÕt c«ng thøc cña phÌn nh«m-amoni v xo®a? Theo quan niÖm míi cña Bronsted chóng l axit hay baz¬? H y gi¶i thÝch b»ng ph−¬ng tr×nh ph¶n øng. g) Dïng thuyÕt Bronsted gi¶i thÝch v× sao Al(OH)3 , H2O , NaHCO3 , (NH4)2CO3 , Zn(OH)2 v (NH2)2CO ®−îc coi l nh÷ng hîp chÊt l−ìng tÝnh.C©u 9: a) ViÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng d¹ng ph©n tö v ion thu gän cña dung dÞch NaHCO3 víi tõng dung dÞch: H2SO4 lo ng, KOH, Ba(OH)2 d−. Trong mçi ph¶n øng ®ã, ion HCO3- ®ãng vai trß axit hay baz¬. ...