NGUYÊN LÝ VỮNG BỀN ÁP DỤNG QUY TẮC HUND,CẤU HÌNH E NGUYÊN TỬ

Trong cùng một phân lớp, ứng với cùng mộtmức năng lượng xác định, các electron sẽđược phân bố thế nào để tổng spin củachúng là cực đại.Vì khi mỗi đôi electron được gép vào cùng mộtorbital không gian thì spin của chúng phảingược dấu nhau (ms = ±1/2 ) và triệt tiêu lẫnnhau nên quy tắc Hund cũng có nghĩa là trongcùng một phân lớp, các electron sẽ được phânbố thế nào để số electron độc thân là tối đa vàcác electron độc thân phải có spin cùng dấu...
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
NGUYÊN LÝ VỮNG BỀN ÁP DỤNG QUY TẮC HUND,CẤU HÌNH E NGUYÊN TỬ NHÓM 4 KÍNH CHÀO QUÝ ÍNH THẦY CÔ VÀ CÁC TH BẠN !23/2/2012 1 Đề tài: NGUYÊN LÝ VỮNG BỀN ÁP DỤNG QUY TẮC HUND,CẤU HÌNH E NGUYÊN TỬNội dung 1 Nguyên lý vững bền 2. Ví dụ 1. Phát biểu nguyên lý 1. Nguyên lý vững bền:Trong nguyên tử, các electron sẽ chiếm cứ lần lượt các orbital các năng lượng từ thấp đến cao. 2. Ví dụ:Nguyên tử H có 1 electron, electron này s ẽchiếm cứ orbital 1s có nặng lượng thấp. Nội dung 2 Quy tắc Hund1. Phát biểu quy tắc 2. Ví dụ 3. Cấu hình e nguyên tử1. Phát biểu quy tắc Hund:Trong cùng một phân lớp, ứng với cùng một mức năng lượng xác định, các electron s ẽ được phân bố thế nào để tổng spin của chúng là cực đại. Giải thíchVì khi mỗi đôi electron được gép vào cùng một orbital không gian thì spin của chúng phải ngược dấu nhau (ms = ±1/2 ) và triệt tiêu lẫnnhau nên quy tắc Hund cũng có nghĩa là trongcùng một phân lớp, các electron sẽ được phânbố thế nào để số electron độc thân là tối đa và các electron độc thân phải có spin cùng dấu2. Ví dụ:C : 1s2 2s2 2p2 ? ↑ ↓↑ ↓↑ ↑Hai điện tử 2p của C phân bố trên 2 orbital p khác nhau, tổng spin S = ½ + ½ = 1.3. Cấu hình e nguyên tử:Những nguyên lí và quy tắc trên là cơ sở lí thuyết cho việc xác định sự phân bố các electron trên các orbital. Từ cấu hình electron của nguyên tử người ta có thể biểu diễn cấu tạo lớp vỏ electron bằng những orbital có electron, chủ yếu là các orbital thuộc lớp hoá trị ( Mỗi electron được biểu diễn bằng một mũi tên). . . . ↑ ↓ ↑ ↑ H : 1s2 He : 1s2 Li : 2s2Sơ đồ cấu tạo lớp hoá trị của một số nguyên tử Áp dụng quy tắc để giải bài tậpViết cấu hình electron của các nguyên tử1.Xét nguyên tử cacbon C (Z = 6)2.Xét nguyên tử oxi O (Z = 8)3.Xét nguyên tử nitơ N (Z = 7)1.Xét nguyên tử cacbon C (Z = 6)Cấu hinh e: 1s2 2s2 2p2Hằng số chắn b và điện tích hiệu dụng Z* :đối với orbital 1s : b = 0,30đối với orbital 2s hay 2p : b = 0,35.3 + 0,85.2 =2.75