ÔN TẬP ĐẦU NĂM HÓA 10 (Tiết 2)

1. kiến thức : - Ôn tập lại các công thức tính nồng độ trong dung dịch.- Phân loại các hợp chất vô cơ, tính chất của các hợp chất vô cơ.2. Kĩ năng :- Tính nồng độ mol, nồng độ % các chất trong dung dịch.- Giải các bài tập sử dụng tính chất của các hợp chất vô cơ.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
ÔN TẬP ĐẦU NĂM HÓA 10 (Tiết 2) 1TiÕt thø : 2 TuÇn: 1Ngµy so¹n: 28/8/2007 «n tËp (TiÕt 2)i. môc ®Ých yªu cÇu1. kiÕn thøc :- ¤n tËp l¹i c¸c c«ng thøc tÝnh nång ®é trong dung dÞch.- Ph©n lo¹i c¸c hîp chÊt v« c¬, tÝnh chÊt cña c¸c hîp chÊt v« c¬.2. KÜ n¨ng :- TÝnh nång ®é mol, nång ®é % c¸c chÊt trong dung dÞch .- Gi¶i c¸c bµi tËp sö dông tÝnh chÊt cña c¸c hîp chÊt v« c¬.II. ph¬ng ph¸p, ph¬ng tiÖn- Ph¬ng ph¸p : ®µm tho¹i, nªu vÊn ®Ò, gi¶ng gi¶i...- Ph¬ng tiÖn :III. ChuÈn bÞ- GV: ChuÈn bÞ hÖ thèng c©u hái vµ bµi tËp ®Ó hs vËn dông.- HS : ¤n l¹i kiÕn thøc cò qua hÖ thèng c©u hái ®îc cho vÒ nhµ.iV. tiÕn tr×nh bµi d¹y1. æn ®Þnh tæ chøc líp2. KiÓm tra bµi cò: Ch÷a bµi tËp tiÕt tríc.3. Néi dung bµi míiGV: Bµi h«m nay tiÕp tôc «n tËp vÒ 2 néi dung + C«ng thøc tÝnh trong dung dÞch. + C¸c hîp chÊt v« c¬. Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß Néi dung Ho¹t ®éng 1: C¸c c«ng thøc tÝnh trong dung dÞch 1. C«ng thøc tÝnh to¸n trong dung dÞch - Gv: hoµ muèi (NaCl) vµo níc VÝ dô: muèi + níc  dung dÞch níc muèi ®îc dung dÞch muèi ¨n (dung NaCl + H2O  dung dÞch NaCl dÞch NaCl). - ChÊt tan + dung m«i  dung dÞch  muèi : chÊt tan - mdd = mct + mdm níc : dung m«i *Nång ®é mol  mdd = mct + mdm n CM = CM: nång ®é mol (mol/l) V- Yªu cÇu hs c¸c nhãm hÖ n: mol V: thÓ tÝch dung dÞch (l)thèng l¹i c¸c c«ng thøc thêng *Nång ®é %dïng khi gi¶i c¸c bµi tËp vÒ mct C% = m C%: nång ®édung dÞch. dd mct: khèi lîng chÊt tan. mdd: khèi lîng dung dÞch = mct + mdm- C¸c nhãm ph¸t biÓu, nhËn *Khèi lîng riªng cña dung dÞchxÐt, bæ xung  Gv kh¸i qu¸t. mdd D: khèi lîng riªng (g/cm3) D= V dd- Gv ®a ra vÝ dô ¸p dông. mdd: khèi lîng dung dÞch (gam) V dd: ThÓ tÝch dung dÞch (cm3)hoÆc (ml) 2 VÝ dô: CÇn bao nhiªu gam Na2SO3 cho vµo níc ®Ó ®iÒu chÕ 5 lit dung dÞch cã nång ®é 8%(D = 1,057 g/ml) Ho¹t ®éng 2: Ph©n lo¹i c¸c hîp chÊt v« c¬- Gv: cã mÊy lo¹i hîp chÊt v« 2. Ph©n lo¹i hîp chÊt v« c¬c¬? a. Oxit : Oxi + 1 nguyªn tè kh¸cThµnh phÇn vµ c¸ch ph©n lo¹i - Oxit kim lo¹i: K2O, BaO, Fe2O3trong mçi lo¹i hîp chÊt v« c¬ - Oxit phi kim: SO2, CO2, P2O5, SO3..Êy? b. Axit : H + gèc axit - Axit m¹nh: HNO3, HCl, H2SO4... - Axit yÕu: H2CO3 (CO2 + H2O), H2SO3 (SO2 + H2O).. c. Baz¬ : Kim lo¹i + OH - Baz¬ tan: NaOH, KOH, Ba(OH) 2.. - Baz¬ kh«ng tan: Cu(OH) 2, Fe(OH) 3, Al(OH)3.... d. Muèi : kim lo¹i + gèc axit - Muèi axit: NaHCO3, NaHSO4... - Muèi trung hoµ: Na2SO4, NaNO3... HoÆc: - Muèi tan: NaCl, BaCl 2... - Muèi kh«ng tan: CaCO 3, BaSO4... Ho¹t ®éng 3: TÝnh chÊt cña c¸c hîp chÊt v« c¬ 3. TÝnh chÊt hãa häc cña c¸c hîp chÊt v« c¬- Gv: chó ý víi häc sinh khi xÐt Chó ý: C¸c chÊt ph¶n øng thêng cã tÝnh chÊt tr¸i ngîctÝnh chÊt cña c¸c hîp chÊt v« nhau.c¬. *Oxit baz¬: - T¸c dông víi axit m¹nh Oxit baz¬ + axit m¹nh  muèi + níc- Yªu cÇu mçi nhãm th¶o luËn VÝ dô: Na2O + HCl  NaCl + H2OtÝnh chÊt cña mét lo¹i hîp chÊt - T¸c dông víi oxit axitv« c¬. Oxit baz¬ + oxit axit  muèi VÝ dô: Na2O + CO2  Na2CO3 - T¸c dông víi níc ChØ K2O, Na2O, BaO, CaO + H2O  dung dÞch baz¬ tan. sau 5 phót tõng nhãm tr×nh VÝ dô: K2O + H2O  2KOHbµy tÝnh chÊt cã vÝ dô minh *Oxit axit:ho¹, c¸c nhãm kh¸c nhËn xÐt - T¸c dông oxit baz¬  muèibæ xung. ...