ÔN TẬP HÓA HOC 9 VÀO 10 NĂM HỌC 2011

Tham khảo tài liệu ôn tập hóa hoc 9 vào 10 năm học 2011, khoa học tự nhiên phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
ÔN TẬP HÓA HOC 9 VÀO 10 NĂM HỌC 2011 ÔN TẬP HÓA HOC 9 VÀO 10 NĂM HỌC 2011 Tách,, tiinh chế chất từ hỗn hợp chất vô cơ Tách t nh chế chất từ hỗn hợp chất vô cơDạng 2::Dạng 2Nguyên tắc: Bước 1: Chọn chất X chỉ tác dụng với A (mà không tác dụng với B) để chuyểnA thành AX ở dạng kết tủa, bay hơi hoặc hoà tan; tách khỏi B (bằng cách lọc hoặctự tách). Bước 2: Điều chế lại chất A từ AX * Sơ đồ tổng quát: B X Hỗn hợp A,B  XY PÖ taùh c Y AX ( ,  , tan)  A  PÖ taùtaï io Lưu ý: để tách lấy các chất nguyên chất riêng rẽ ra dùng cả hai giai đoạn. Cònđể tinh chế lấy một chất nguyên chất ta chỉ cần thực hiện giai đoạn 1.Bài tập 1: Nêu phương pháp tách hỗn hợp khí Cl2, H2, CO2 thành các chất nguyênchất.Hướng dẫn giải: Cho hỗn hợp ba khí Cl2, H2, CO2 từ từ qua dung dịch KOH dư, chỉ có H2không phản ứng được tách riêng và làm khô. Hai khí còn lại có phản ứng: Cl2 + 2KOH  KClO + KCl + H2O -1- ÔN TẬP HÓA HOC 9 VÀO 10 NĂM HỌC 2011 CO2 + 2KOH  K2CO3 + H2O Dung dịch thu được gồm KclO, K2CO3, KOH còn dư được cho tác dụng tiếpvới dung dịch HCl. KOH (dư) + HCl  KCl + H2O K2CO3 + 2HCl  2KCl + CO2  + H2O Dung dịch thu được đun nóng, có phản ứng phân huỷ: o t 2KClO  2KCl + O2  Bài tập 2: Khí CO2 có lẫn khí SO2, làm thế nào để thu được khí CO2 tinh khiết.Hướng dẫn giải: Dẫn hỗn hợp khí SO2 và CO2 lội qua nước brom dư, toàn bộ SO2 bị giữ lại,còn CO2 không phản ứng thoát ra, ta thu được CO2 tinh khiết. SO2 + 2H2O + Br2  2HBr + H2SO4Bài tập 3: Nêu phương pháp tách hồn hợp gồm CaCO3, CaSO4 thành các chấtnguyên chất.Bài tập 4: Bạc kim loại có lẫn Fe và Zn làm thế nào để thu được Ag tinh khiết. Nhận biiết và tách các chất Nhận b ết và tách các chấtDạng 3::Dạng 31. Nhận biết các chất: -2- ÔN TẬP HÓA HOC 9 VÀO 10 NĂM HỌC 2011Phương pháp chung: Dùng các phản ứng đặc trưng của các chất để nhận rachúng. Cụ thể là những phản ứng gây ra các hiện tượng mà ta thấy được như kếttủa đặc trưng, màu đặc trưng, khí sinh ra có mùi đặc trưng (Thí dụ: NH3 mùi khai,H2S mùi trứng thối, SO2 mùi sốc, NO2 màu nâu, mùi hắc,…) Sử dụng các bảng sau để làm bài tập nhận biết: A. NHẬN BIẾT CÁC CHẤT TRONG DUNG DỊCH Hoá chất Thuốc thử Hiện tượng PTHH minh hoạ  làm quỳ tím hoá đỏ - Axit (HCl, HNO3,…) Quỳ tím - Bazơ kiềm  làm quỳ tím hoá xanh (NaOH,…)  làm dung dịch hoá màu Phenolphtalei Bazơ kiềm n (không hồng. (NaOH,…) màu)  Tạo khí không màu, để 8HNO3 + 3Cu  3Cu(NO3)2 + 2NO  + Gốc nitrat (- ngoài không khí hoá nâu Cu 4H2O (không màu) NO3) 2NO + O2  2NO2 (màu nâu) Muối sunfat BaCl2 hoặc Na2SO4 + BaCl2  BaSO4  + 2NaCl  Tạo kết tủa trắng BaSO4 tan (=SO4) Ba(OH)2  Tạo kết tủa trắng BaSO3 - BaCl2 Na2SO3 + BaCl2  BaSO3  + 2NaCl Muối sunfit  Tạo khí không màu SO2 - Axit (=SO3) Na2SO3 + HCl  BaCl2 + SO2  + H2O  Tạo kết tủa trắng BaCO3 Na2CO3 + BaCl2  BaCO3  + 2NaCl - BaCl2Muối cacbonat  Tạo khí không màu CO2 - Axit (=CO3) CaCO3 +2HCl  CaCl2 + CO2  + H2O -3- ÔN TẬP HÓA HOC 9 VÀO 10 ...