Ôn thi hóa học lớp 9 - BÀI 31: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử. 2. Cấu tạo bảng tuần hoàn a. Ô nguyên tố Ô nguyên tố cho biết: Số hiệu nguyên tử, kí hiệu hoá học, tên nguyên tố, nguyên tử khối của nguyên tố đó.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Ôn thi hóa học lớp 9 - BÀI 31: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌCGV: DƯƠNG XUÂN THÀNH TRƯỜNG THPT DL Lomonoxop Ôn thi hóa học lớp 9 - BÀI 31: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC1. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điệntích hạt nhân nguyên tử.2. Cấu tạo bảng tuần hoàna. Ô nguyên tố Ô nguyên tố cho biết: Số hiệu nguyên tử, kí hiệu hoá học,tên nguyên tố, nguyên tử khối của nguyên tố đó.- Số hiệu nguyên tử còn gọi là số thứ tự của nguyên tố trongbảng tuần hoàn. Số hiệu nguyên tử có số trị bằng số đơn vịđiện tích hạt nhân và bằng số electron trong nguyên tử. Số hiệu nguyên tử 12 Kí hiệu hoá học Mg Magie Tên nguyên tố Nguyên tử khối 24GV: DƯƠNG XUÂN THÀNH TRƯỜNG THPT DL Lomonoxopb. Chu kì- Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng cócùng số lớp electron và được xếp theo chiều điện tích hạtnhân tăng dần.- Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron.- Có 7 chu kì trong đó các chu kì 1, 2, 3 được gọi là chu kìnhỏ, các chu kì 4, 5, 6, 7 là các chu kì lớn.Thí dụ: Chu kì 2 gồm 8 nguyên tố có 2 lớp electron trongnguyên tử. Điện tích hạt nhân tăng từ Li là 3+ đến Ne là 10+.c. Nhóm Nhóm gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có sốelectron lớp ngoài cùng bằng nhau và được xếp thành cột theochiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.Thí dụ: Nhóm I gồm các nguyên tố kim loại mạnh, chúng đềucó 1 electron ở lớp ngoài cùng. Điện tích hạt nhân tăng từ Lilà 3+ đến Fr là 87+.GV: DƯƠNG XUÂN THÀNH TRƯỜNG THPT DL Lomonoxop3. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuầnhoàna. Trong một chu kì Trong các chu kì nhỏ: Đi từ đầu chu kì đến cuối chu kìtheo chiều tăng dần điện tích hạt nhân:- Số electron lớp ngoài cùng tăng dần từ 1 đến 8 electron.- Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, đồng thời tínhphi kim của các nguyên tố tăng dần.- Đầu chu kì là một kim loại kiềm, cuối chu kì là halogen vàkết thúc là một khí hiếm.b. Trong một nhóm Trong một nhóm: Đi từ trên xuống dưới theo chiều tăngdần điện tích hạt nhân:- Số lớp electron tăng dần.- Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phikim của các nguyên tố giảm dần.4. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá họcGV: DƯƠNG XUÂN THÀNH TRƯỜNG THPT DL Lomonoxopa. Biết vị trí nguyên tố ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tửvà tính chất của nguyên tố.Thí dụ: Nguyên tố A ở ô số 9, nhóm V chu kì II trong bảngtuần hoàn các nguyên tố hoá học. Nêu cấu tạo nguyên tử vàdự đoán tính chất của nguyên tố A. Nguyên tố A (Flo) ở ô thứ 9 nên có số hiệu nguyên tử là9, có điện tích hạt nhân bằng 9+ và có 9 electron và có hailớp electron. Nguyên tố A ở cuối chu kì II nên là phi kim hoạtđộng mạnh hơn oxi ở ô số 8 và nguyên tố A ở đầu nhóm VIInên tính phi kim mạnh hơn clo ở ô 17.b. Biết cấu tạo nguyên tử có thể suy đoán vị trí và tính chấtcủa nguyên tố.Thí dụ: Nguyên tố B có điện tích hạt nhân là 12+ có 3 lớpelectron và có 2 electron ở lớp ngoài cùng. Xác định vị trícủa B và dự đoán tính chât hoá học cơ bản của nó. Nguyên tố B (Magie) có 3 lớp electron và 2 electron lớpngoài cùng nên nguyên tố B ở chu kì III nhóm II. Mg đứng ởgần đầu chu kì II nên nó là một kim loại. Tính kim loại củaMg yếu hơn Na đứng trước nó trong cùng chu kì và Ca đứngGV: DƯƠNG XUÂN THÀNH TRƯỜNG THPT DL Lomonoxopdưới nó trong cùng nhóm. Tính kim loại của Mg mạnh hơn Alđứng sau nó trong cùng chu kì và Be đứng trên nó trong cùngnhóm.