PH của dung dịch

Để đánh giá độ axit và độ kiềm của dung dịch người ta dùng đại lượng PH. Tài liệu PH của dung dịch sau đây sẽ giúp các bạn hiểu rõ PH là gì? Và các dạng toán liên quan đến PH của dung dịch. Tài liệu phục vụ cho các bạn yêu thích Hóa học.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
PH của dung dịch1 2O H+ + OH– o 14 KH O [H ].[OH ]=1,0.10 2 + [H+] > 10-7 M [H+] = 10-7 M [H+] < 10-7 M21 pH = –lg[H+]VD1: [H+] = 10–1 [H+] = 10–7 [H+]= 10-11 [H+] > 10-7 M [H+] = 10-7 M [H+] < 10-7 M pH < 7 pH = 7 pH > 731 +]. +] 1VD2: –3 M. -4 M và H2SO4 4.10-4 M. +]PT phân li: HCl H+ + Cl– +] = [HCl] = 0,01 M. +] = –lg(0,01) = 2. –3 M.– PT phân li: NaOH Na+ + OH– –] = [NaOH] = 10–3 M. +].[OH–] = 10-14 14 10 [H+ ] = 3 10 11 M. 10 –11) = 11. -4 M và H2SO4 4.10-4 M.– PT phân li: HCl H+ + Cl– H2SO4 2H+ + SO42– +] = [HCl] + 2[H2SO4] = 10–3 M. –3) = 3.– PT phân li: KOH K+ + OH– NaOH Na+ + OH– –] = [NaOH] + [KOH] = 0,1 M. +].[OH–] = 10-14 10 14 [H+ ] = 10 13 M. 10 1 –13) = 13. 21 2SO4 0,5.10–3 M. 2 10–2 M. –3 M; H2SO4 0,3.10–3 M. 2 0,05 M.2 (A) 2,4. (B) 11,6. (C) 3,7. (D) 10,3.3 2SO4 (A) 12. (B) 9. (C) 2. (D) 6.4 10–3 M và H2SO4 10–4 3 (A) 2,92. (B) 11,08. (C) 2,96. (D) 11,04.5 2 (A) 1,05. (B) 12,95. (C) 1,15. (D) 12,85. 3– + -– + - n. n– C 1 + V2. V– +].VD3: 2SO4 0,15 M. HCl = 0,15 mol nH nHCl 0,15 (mol). nH SO 0, 03 (mol). nH 2nH SO 0, 06 (mol). 2 4 2 4 + nH 0, 21 (mol). + n 0, 21 [H ]= 0, 42 M. V 0,5 (300 ml + 200 ml)VD4: 1 3 2 3 0,5 M V1 3 là V2 (A) 1 : 2. (B) 2 : 1. (C) 1 : 1. (D) 1 : 5. – C 1, C 2 C1 C2 C V1 C C1 C V2 C2 – V1, V2 2M 0,5 1 V1 0,5 1 1M 2 1 1 2 V2 0,5 M 46 3 0,01(A) 1. (B) 2. (C) 13. (D) 12.7 2SO4(A) 1,589. (B) 12,11. (C) 1,73. (D) ...