Phần 2: 10 bí quyết chinh phục phương pháp giải toán chủ chốt môn Hóa học

Định luật bảo toàn khối lượng, phương pháp tăng giảm khối lượng, phương pháp sử dụng các giá trị trung bình,... là những nội dung chính trong phần 2 "10 bí quyết chinh phục phương pháp giải toán chủ chốt môn Hóa học". Mời các bạn cùng tham khảo.

Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Phần 2: 10 bí quyết chinh phục phương pháp giải toán chủ chốt môn Hóa học BÍ QUYẾT 6: ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l¦îngI. c¬ së lý thuyÕt. Néi dung: “Tæng khèi lîng c¸c chÊt tham gia ph¶n øng b»ng khèi lîng s¶n phÈm”.VÝ dô trong ph¶n øng A + B  C + D. Ta cã: mA + m B = mC + mD1. HÖ qu¶ 1: Gäi mT lµ tæng khèi l-îng c¸c chÊt tr-íc ph¶n øng Gäi mS lµ tæng khèi l-îng c¸c chÊt sau ph¶n øng Dï cho ph¶n øng x¶y ra võa ®ñ hay cã chÊt d-, hiÖu suÊt ph¶n øng nhá h¬n 100% th× vÉnlu«n cã: mS = mT2. HÖ qu¶ 2: Khi cation kim lo¹i kÕt hîp víi anion phi kim ®Ó t¹o ra c¸c hîp chÊt (nh- oxit,hi®roxit, muèi…) th× ta lu«n cã: m hîp chÊt = m kim lo¹i + m anion3. HÖ qu¶ 3: Khi cation kim loai kÕt hîp víi anion t¹o ra hîp chÊt míi, sù chªnh lÖch kh«I l-înggi÷a 2 hîp chÊt b»ng sù chªnh lÖch vÒ khèi l-îng gi÷a c¸c cation.4. HÖ qu¶ 4: Tæng khèi l-îng cña mét nguyªn tè tr-íc ph¶n øng b»ng tæng khèi l-îng cñanguyªn tè ®ã sau ph¶n øng.5. Trong ph¶n øng khö oxÝt kim lo¹i = CO, H 2, Al… th×: + ChÊt khö lÊy oxi cña oxÝt t¹o ra CO2, H2O, Al2O3. BiÕt sè mol CO, H2 ,Al tham gia ph¶nøng hoÆc sè mol CO2, H2O, Al2O3. BiÕt sè mol CO, H2, Al tham gia ph¶n øng hoÆc sè mol CO2,H2O, Al2O3 t¹o ra. Ta tÝnh ®-îc l-îng oxi trong oxÝt (hay hçn hîp oxÝt) vµ suy ra l-îng kim lo¹i(hay hçn hîp kim lo¹i). + Khi khö oxÝt kim lo¹i, CO hoÆc H2 lÊy oxi ra khái oxÝt. Khi ®ã ta cã: nO(trong oxit) = nCO = n CO2  n H2O ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l-îng tÝnh khèi l-îng hçn hîp oxÝt ban ®Çu hoÆc khèil-îng kim lo¹i thu ®-îc sau ph¶n øng.II. Bµi to¸n ¸p dôngBµi to¸n 1: Cho 24,4g hçn hîp Na2CO3, K2CO3 t¸c dông võa ®ñ víi dung dÞch BaCl 2. Sau ph¶nøng thu ®-îc 39,4g kÕt tña. Läc t¸ch kÕt tña, c« c¹n dung dÞch thu ®-îc m gam muèi clorua, gi¸trÞ m gam lµ:A: 28,6 gam B: 68,2 gam C: 26,6 gam D: 66,2 gam Bµi gi¶i: 39,4 n BaCl2  n BaCO3   0,2mol 197 ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l-îng: mn2  mBaCl2  m  m m = 24,4 + 0,2 . 208 - 39,4 = 26,6gam  C ®óngPh©n tÝch bµi to¸n: NÕu ch-a thµnh th¹o th× ta cÇn viÕt ph-¬ng tr×nh ®Ó nhËn xÐt: Ba 2  CO32  BaCO3 ; n Ba 2  n BaCl2  n BaCO3  0,2molNÕu n BaCl2  2n BaCO3  0, 4  m = 24,4 + 0,4.208 - 39,4 = 68,2  B saihttp://megabook.vn 1Bµi to¸n 2: Hoµ tan 10.14 gam hîp kim Cu, Mg, Al b»ng mét l-îng võa ®ñ dung dÞch HCl thu®-îc 7.84 lÝt khÝ X (®ktc) vµ 1.54 gam chÊt r¾n Y vµ dung dÞch Z. C« c¹n dung dÞch Z thu ®-îcm gam muèi. Gi¸ trÞ m gam lµ:A. 21.025 gam B. 33.45 gam C. 14.8125 gam D. 18.6 gam Bµi gi¶i:¸p dông ®inh luËt b¶o toµn khèi l-îng:m  m(AlMg)  mCl  (10,14  1,54)  0,7.35,5 = 8,6 + 24,85 = 33,45(g)  B ®óngPh©n tÝch bµi to¸n:Cu kh«ng t¸c dông víi HCl, cßn Mg vµ Al t¸c dông víi HCl, t¹o ra khÝ H2 cã sè mol = 0,35mol+ NÕu n   n HCl  n H  0,35  m = (10,14 - 1,54) + 0,35.35,5 = 21,025g  A sai H 2 1+ NÕu H   n HCl  n H2  0,175  m = (10,14 - 1,54) + 0,175. 35,5 = 14,81255g C sai 2Bµi to¸n 3: Hoµ tan hoµn toµn 8 gam hçn hîp Mg, Fe trong dung dÞch HCl d- thÊy t¹o ra 4,48 litkhÝ H2 (®ktc) c« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng thu ®-îc m gam muèi khan: Gi¸ trÞ m gam lµ:A. 13.55 gam B. 15.7 gam C 22,2 gam D. 11.775 gam Bµi gi¶i:Ph-¬ng tr×nh ph¶n øng: Mg  2HCl  MgCl2  H 2  2, 24   n H2   0,1mol Fe  2HCl  FeCl2  H 2  22, 4 ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l-îng: mmuèi  mKL  m  mµ Cln Cl  n H  2n H2  0, 4mol  mmuèi = 8 + 0,2 .71 = 22,2 (g)  C ®óngPh©n tÝch bµi to¸n:+ Kh«ng viÕt ph-¬ng tr×nh, nÕu thµnh th¹o th× ta ¸p dông mmuèi  mKL  mCl+ NÕu tÝnh nhÇm sè mol sÏ dÇn tíi kÕt qu¶ kh¸c.+ NÕu ¸p dông: mKL  mHCl  mmuèi  mH2  mmuèi = 17,1 gam nh-ng thêi gian tÝnh to¸n l©u h¬n.Bµi to¸n 4: Trén 5.4 gam Al víi 6 gam Fe 2O3 råi nung nãng ®Ó thùc hiÖn ph¶n øng nhiÖt nh«m(trong ®iÒu kiÖn kh«ng cã kh«ng khÝ), biÕt hiÖu suÊt ph¶n øng lµ 80%. Sau ph¶n øng thu ®-îc mgam hçn hîp chÊt r¾n. Gi¸ trÞ m gam lµ:A. 11.4 gam B. 9.12 gam C. 14.25 gam D. 8,12 gam Bµi gi¶i:Ph©n tÝch bµi to¸n: Ta kh«ng quan t©m ®Õn hiÖu suÊt lµ bao nhiªu, do trong b×nh kÝn kh«ng cãkh«ng khÝ nªn: mh 2sau  mh 2tríc  5,4  6  11,4g  A ®óng 80Chó ý: + NÕu kh«ng t- duy, suy luËn th×: m  11, 4.  9,12 gam  B sai 100 100 + NÕu m  11, 4.  14, 25g gam  C sai 80http://megabook.vn 2Bµi to¸n 5: Cho 0.51 gam hçn hîp 2 kim lo¹i Mg, Al tan hoµn toµn trong dung dÞch H 2SO4lo·ng d- thu ®-îc 0.56 lÝt khÝ ®ktc. Khèi l-îng muèi sunfat thu ®-îc lµ:A. 1.24 gam B. 6.28 gam C. 2,91 gam D. 3.4 gam. Bµi gi¶i: C¸c ph-¬ng tr×nh ph¶n øng xÉy ra Mg  H 2SO4  MgSO2  H 2 2Al  3H 2SO4  Al2 (SO4 ) 4  3H 2 0,56  n SO2  n H2SO4  n H2   0,025mol 4 22, 4 ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l-îng: mmuèi  mKL  mSO2  0,51  0,025.96  2,91gam  C ®óng 4Bµi to¸n 6: C ...