Phi kim và các hợp chất quan trọng của phi kim

Tài lệu về phi kim và các hợp chất quan trọng của phi kim...
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Phi kim và các hợp chất quan trọng của phi kim PHI KIM VÀ CÁC HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA PHI KIM Nhóm VII A Halogen: 9F19 Cl35,5 Br80 I127 (At) 17 35 55 ns 2np4nd1 +3 Cấu hình e Cơ bản ns np → kích thích 2 5 2 3 2 ns np nd +5 ngoài cùng Số oxi hoá-1 ns 1np3nd3 +7 Là các phi kim mạnh nhất tác dụng hầu hết kim loại, phi kim, hiđrô, các ch ất khử t ạo X -1 nX2 + 2M → 2MXn X2 + H2 → 2HX X2 + H2O + SO2 → 2HX + H2SO4 Flo mạnh nhất F2+H2 → 2HF tối lạnh nổ F2 + H2O → 2HF + 1/2 O2 nước bốc cháyTính chất đơn chất Clo, Brom vừa khử vừa oxi hoá. X2 + HOH → HX + HXO Nước Clo tẩy màu sát trùng Tính oxi hoá : I2 < Br2 < Cl2 Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2 Oxi hoá HX : 4HX + MnO2 → MnX2 + X2 + 2H2O Điều chế Điện phân nóng chảy 2 NaX → 2Na + X2 Hiđrua halogen HX ↑ đều là khí, tan trong nước tạo axit halogen hiđríc HX. HX đều là axit mạnh (+bazơ, Oxit bazơ, muối, kim loại trước H → H2) HX ↑ và HX đều là chất khử 16HX + 2KMnO 4 → 5X2+ 2KX+2MnX2+8H2O Đặc biệt HF ăn mòn thuỷ tinh 4HF + SiO2 → 2H2O + SiF4Tính chất hợp H2 + X2 → 2HX Điều chế tổng hợp chất 2NaX + H 2SO4 → Na2SO4 + 2HX Sunfat Các hợp chất có oxi của Halogen đều có số oxi hoá dương 2KClO 3 → 2KCl + 3O2 Không bền CaOCl 2+2HCl→CaCl2+H2O+Cl2 Oxi hoá mạnh Điều chế: tác dụng với kiềm Cl2+2NaOH- NaCl+NaClO+H2O Cl 2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O Nhóm IV A: 6C12 Si28 Ge72,6 Sn118,7 Pb207 14 32 50 82 → kích thích ns1np3 Cấu hình e Cơ bản ns2np2 ngoài cùngTính chất đơn Là các phi kim trung bình, kim loại yếu chất  Al  Al4C3 →   oxi ho¸ H  → CH 4 2  C  O ;CO ;M O 2 2 xy  CO →   khö H SO ;HNO   CO 2 → 2 4 3  3 dạng thù hình: kim cương, than chì, Fuloren  F  SiF4 2→   khö O Si  → SiO 2 2  Mg  Mg 2Si → oxi ho¸ 2 dạng thù hình: tinh thể, vô định hình * CO trung tính, khử mạnh CO + CuO → CO2 + Cu CO2 + H2O → H2CO3 * CO2 oxít axít CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O CO2 + Mg → CO + MgO ...