Phương pháp giải bài tập Hóa ôn thi tốt nghiệp và đại học

Tham khảo tài liệu phương pháp giải bài tập hóa ôn thi tốt nghiệp và đại học, tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Phương pháp giải bài tập Hóa ôn thi tốt nghiệp và đại học http://maichoi.vuicaida.com Download Ebook Chuyên Nghi p Nh t VN Phương pháp gi i bài t p Hoá H c - THPTA. Phương pháp b o toàn.1. B o toàn ñi n tích: -Nguyên t c : T ng ñi n tích dương luôn b ng t ng ñi n tích âm vè giá tr tuy t d i. Dungd ch luôn trung hòa v ñi n. -Các ví d :Ví d 1: Dung d ch A ch a các ion: Na+ (a mol), HCO3 (b mol), CO32- (c mol), SO42- (d mol).ðt o ra k t t a l n nh t ngư i ta dùng 100 ml Ba(OH)2 x mol/l. Tính X theo a,b. Gi iHCO3- + OH- ---> CO32- + H2O b --> bBa2+ + CO32- ---> BaCO3Ba2+ + SO42- ---> BaSO4Dung d ch sau PU ch có Na+ (ban ñ u) là a mol. V y ñ dung d ch trung hòa v ñi nthì c n a mol OH-, trong khi ñó ñã tiêu t n b mol OH- trên.V y nOH- = a+b mol ---. x = (a+b)/0,2.2. B o toàn kh i lư ng: -Nguyên t c: +Trong PƯHH thì t ng kh i lư ng các s n ph m b ng t ng kh i lư ng các ch t tham gia PƯ. +Khi cô c n dung d ch thì kh i lư ng h n h p mu i thu ñư c b ng t ng kh i lư ng các cationkim lo i và anion g c axit. -Các ví d :Ví d 1: Cho t t m t lu ng khí CO qua ng s ñ ng m gam h n h p Fe và các oxitc a Fe ñun nóng thu ñư c 64 gam Fe, khi ñi ra sau PƯ t o 40 gam k t t a v i dung d chCa(OH)2 dư. Tính m. Gi iTa có: nCO2 = nCaCO3 = 40/100 = 0,4 mol mCO + m = mFe + mCO2 mà nCO pư = nCO2 = 0,4 nên:m = mFe + mCO2 - mCO = 64 + 0,4.44 - 0,4.28 = 70,4 gVí d 3: M t dung d ch ch a 0,1 mol Fe2+ , 0,2 mol Al3+, x mol Cl- và y mol SO4 2-Tính x,y bi tr ng cô c n dung d ch thu ñư c 46,9 gam ch t r n khan. Gi iTheo ñ nh lu t b o toàn kh i lư ng: 56.0,1 + 27.0,2 + 35,5x + 96y = 46,9Theo ñ nh lu t b o toàn ñi n tích: 0,1.2 + 0,2.3 = x + 2yGi i h phương trình ---> x = 0,2 y = 0,3Ví d 4: ðun 132,8 gam h n h p 3 rư u no, ñơn ch c v i H2SO4 ñ c thu dư c 111,2 gh n h p 6 ete có s mol b ng nhau. Tính s mol mõi ete. Gi iTheo ðLBT kh i lư ng: mrư u = mete + mH2O---> mH2O = mrư u - mete = 132,5 - 111,2 = 21,6 gtrong PƯ ete hóa thì: nete = nH2O = 21,6/18 = 1,2 mol---> S mol m i ete là 1,2/6 = 0,2 molVí d 5: Hòa tan hoàn toàn 23,8 gam h n h p hai mu i cacbonat c a kim lo i hóa tr I và II vàodung d ch HCl ñ thu ñư c 0,2 mol CO2. Tính kh i lư ng mu i m i thu dư c. Gi iTrong các PƯ c a HCl v i mu i cacbonat thì nCO2 = nH2O = nHCl/2mà nCO2 = 0,2 mol ---> nH2O = 0,2 mol và nHCl = 0,4 moltheo ðLBT kh i lư ng: 23,8 + 0,4.36,5 = m + 44.0,2 + 18.0,2---> m = 26 g3. B o toàn electron: -Nguyên t c: ðây là trư ng h p riêng c a b o toàn ñi n tích, ch áp d ng cho các PU oxi hóakh . Khi ñó ne cho = ne nh n. -Các ví d :Ví d 1: Tr n 60 gam b t Fe v i 30 gam b t S r i ñun nóng trong ñi u ki n không có không khíthu ñư c ch t r n A. Hòa tan A b ng HCl dư thu ñư c h n h p khí B.ð t cháy hoàn toàn B c n bao nhiêu lit Òxi ñktc. Gi iTa th y nFe = 60/56 > nS = 30/32 nên Fe dư, S h t.Khí B là h n h p H2, H2S. ð t B thu ñư c SO2, H2OPhân tích:-S nh n m t ph n e c a Fe ñ t o S2- (FeS) và không thay ñ i trong PƯ v i HCl (v nlà S2- trong H2S), cu i cùng nó như ng l i toàn b e do Fe ñã cho và e do nó v n có ñ t o SO2trong PƯ v i O2.-Fe như ng m t ph n e cho S ñ t o Fe2+ (FeS) và cu i cùng lư ng e này l i ñ y sang cho O2(theo trên). Ph n Fe dư còn l i như ng e cho H+ ñ t o H2, sau ñó H2l i tr s e này cho O2 trong PƯ cháy t o H2O---> Như v y, m t cách gián ti p thì toàn b e do Fe như ng và S như ng ñã ñư c O2 thu nh n.V y: ne cho = 2nFe + 4nS = 5,89 mol.---> nO2 = 5,89/4 = 1,47 molVO2 = 1,47.22,4 = 32,928 lit.Ví d 2: H n h p X g m hai kim lo i A,B có hóa tr không ñ i, chúng ñ u không PƯ v i nư cvà m nh hơn Cu. Cho X tác d ng hoàn toàn v i CuSO4 dư, l y Cu thu ñư c cho PƯ hoàn toànv i HNO3 dư th y thoát ra 1,12 lit NO ñktc. N u cho lư ng X trên PƯ hoàn toàn v i HNO3 thìthu ñư c bao nhiêu lit N2 ñktc. Gi iPhân tích: Cu2+ nh n a mol e c a A,B ñ t o Cu, Cu l i như ng l i a mol e cho N5+ñ t o NO. N5+ + 3e ---> N2+ ---> nNO = a/3 = 1,12/22,4 = 0,05 mol --> a = 0,15 mol thí nghi m sau, A,B như ng a mol e cho N5+ ñ t o N2: 2N5+ 10e ---> N2---> nN2 = 0,15/10 = 0,015 mol---> VN2 = 0,015.22.4 = 0,336 litVí d 3: Cho 1,35 gam h n h p Cu,Mg,Al tác d ng h t v i HNO3 thu ñư c 0,01 mol NOvà 0,04 mol NO2. Tính kh i lư ng mu i t o ra? Gi ið t s mol Mg,Al,Cu l n lư t là a,b,c--->S mol e như ng = 2a + 3b + 2c = nNO3- trong mu i.S mol e nh n = 3nNO + nNO2 = 0,07 mol = 2a + 3b + 2cV y: m = 1,35 + 0,07.62 = 5,69 gamChú ý: S mol HNO3 làm môi trư ng = s mol HNO3 t o mu i = s mol e cho = s mol e nh n.S mol HNO3 oxi hóa tính ñư c theo s mol các sp kh , t ñó ta tính ñư c ...