PHƯƠNG TRÌNH ION THU GỌN TRONG VIỆC GIẢI BÀI TẬP HOÁ HỌC

Tthực tế giải bài tập theo phương trình ion thu gọn tuân theo đầy đủ các bước của một bài tập hoá học nhưng quan trọng là việc viết phương trình phản ứng : Đó là sự kết hợp của các ion với nhau.- Muốn viết được viết được phương trình ion thu gọn, học sinh phải nắm được bảng tính tan, tính bay hơi, tính điện li yếu của các chất, thứ tự các chất xảy ra trong dung dịch.- Với phương pháp sử dụng phương trình ion thu gọn nó có thể sử dụng cho nhiều loại phản...
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
PHƯƠNG TRÌNH ION THU GỌN TRONG VIỆC GIẢI BÀI TẬP HOÁ HỌCThs. Nguyễn Tiến An – 0988126957 ph¬ng tr×nh ion thu gän trong viÖc gi¶i bµi tËp ho¸ häc1. Mét sè chó ý- thùc tÕ gi¶i bµi tËp theo ph¬ng tr×nh ion thu gän tu©n theo ®Çy ®ñ c¸c bíccña mét bµi tËp ho¸ häc nhng quan träng lµ viÖc viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng :§ã lµ sù kÕt hîp cña c¸c ion víi nhau.- Muèn viÕt ®îc viÕt ®îc ph¬ng tr×nh ion thu gän, häc sinh ph¶i n¾m ®îcb¶ng tÝnh tan, tÝnh bay h¬i, tÝnh ®iÖn li yÕu cña c¸c chÊt, thø tù c¸c chÊtx¶y ra trong dung dÞch.- Víi ph¬ng ph¸p sö dông ph¬ng tr×nh ion thu gän nã cã thÓ sö dông chonhiÒu lo¹i ph¶n øng : Trung hoµ, trao ®æi, oxi ho¸ - khö, ... MiÔn lµ x¶y ratrong dung dÞch, Sau ®©y t«i xin phÐp ®i vµo cô thÓ mét sè lo¹iPh¶n øng hçn hîp baz¬ víi hçn hîp axit vµ Muèi cacbonat víi axit.a. Ph¶n øng trung hoµ. Ph¬ng tr×nh ph¶n øng : H+ + OH- → H2O Theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng : + − n H = n OHb. Ph¶n øng cu¶ muèi cacbonat víi axit. • NÕu cho tõ tõ axit vµo muèi. Ph¬ng tr×nh : H+ + CO32- → HCO3- HCO3- + H+ → CO2 + H2O • NÕu cho tõ tõ muèi vµo axit. Ph¬ng tr×nh : 2 H+ + CO32- → H2O + CO2c. Ph¶n øng cña oxit axit víi hçn hîp dung dÞch kiÒm. nOH − − • NÕu nCO2 ≤ 1 => chØ t¹o ra muèi axit (HCO 3 ) nOH − • NÕu ≥ 2 => chØ t¹o ra muèi trung tÝnh (CO 3 − ) 2 nCO2 nOH − • NÕu 1< nCO2 < 2 => t¹o ra 2 muèi. • Chó ý : - NÕu baz¬ d chØ thu ®îc muèi trung hoµ. - NÕu CO2 d chØ cã muèi axit. - NÕu cïng mét lóc cã 2 muèi th× c¶ 2 chÊt CO 2 vµ baz¬ ®Òu hÕt. - Khèi lîng chung cña c¸c muèi :Mọi vấn đề đều có bản chất của nó, hiểu được bản chất là bạn hiểu vấn đề!Ths. Nguyễn Tiến An – 0988126957 ∑ m C¸c muèi = ∑ m cation + ∑ m anion trong ®ã : mCation = mKim lo¹i , mAnion = mGèc axitbµi tËpI. bµi tËp hçn hîp axit + hçn hîp baz¬.Bµi tËp 1 :Mét dung dÞch A chøa HCl vµ H2SO4 theo tØ lÖ mol 3 : 1. §Ó trunghoµ 100 ml dung dÞch A cÇn 50 ml dung dÞch NaOH 0,5 M.a, TÝnh nång ®é mol cña mçi axit.b, 200 ml dung dÞch A trung hoµ hÕt bao nhiªu ml dung dÞch baz¬ B chøaNaOH 0,2 M vµ Ba(OH) 2 0,1 M ?c, TÝnh tæng khèi lîng muèi thu ®îc sau ph¶n øng gi÷a dung dÞch A vµ B ? Híng dÉn§©y lµ nh÷ng ph¶n øng gi÷a 1 Baz¬ vµ 2 Axit vµ 2 Baz¬ vµ 2 Axit (cã kÌm theotheo t¹o kÕt tña). VËy nªn nÕu gi¶i ph¬ng ph¸p b×nh thêng sÏ rÊt khã kh¨ntrong viÖc lËp ph¬ng tr×nh ®Ó gi¶i hÖ. Nªn ta sö dông ph¬ng tr×nh ion thugän.a. Ph¬ng tr×nh ph¶n øng trung hoµ H+ + OH- → H2O (1)Gäi sè mol H2SO4 trong 100 ml ddA lµ x => sè mol HCl lµ 3x + nH = 2 x + 3 x = 5 x (mol) − nOH = 0,5 . 0,05 = 0,025 (mol) + − nH = nOH hay 5 x = 0,025 => x = 0,005 3.0,005CM (HCl) = 0,1 = 0,15 (M) 0,005CM (H 2 SO 4 ) = 0,1 = 0,05 (M)b. Gäi thÓ tÝch dung dÞch B lµ V (lit).Trong 200 ml ddA : + nH = 2. 5 x = 0,05 (mol)Trong V (lit) ddB : − nOH = 0,2 . V + 2. 0,1. V = 0,4 V (mol) + − nH = nOH hay 0,4 V = 0,05 => V = 0,125 (lit) hay 125(ml)c. TÝnh tæng khèi lîng c¸c muèi. ∑ m C¸c muèi = ∑ m cation + ∑ m anion + 2+ − 2− = mNa + mBa + mCl + mSO 4 = 23.0,2.0,125 + 137.0,1.0,125 + 35,5.0,2.0,15 + 96.0,2.0,05 =4,3125 (g)Mọi vấn đề đều có bản chất của nó, hiểu được bản chất là bạn hiểu vấn đề!Ths. Nguyễn Tiến An – 0988126957Bµi tËp 2 :Cho 200 ml dung dÞch A chøa HCl 1 (M) vµ HNO 3 2(M) t¸c dông víi300 ml dung dÞch B chøa NaOH 0,8 (M) vµ KOH (cha râ nång ®é) thu ®îcdung dÞch C. BiÕt r»ng ®Ó trung hoµ 100 ml dung dÞch C cÇn 60 ml dungdÞch HCl 1 M, tÝnh :a, Nång ®é ban ®Çu cña KOH trong dung dÞch B.b, Khèi lîng chÊt r¾n thu ®îc khi c« c¹n toµn bé dung dÞch C. Híng dÉnB×nh thêng ®èi víi bµi nµy ta ph¶i viÕt 4 ph¬ng tr×nh gi÷a 2 axit víi 2 baz¬.Nhng nÕu ta viÕt ph¬ng tr×nh ë d¹ng ion ta chØ ph¶i viÕt 1 ph¬ng tr×nh ionthu gän cña ph¶n øng trung hoµ.a. Ph¬ng tr×nh ph¶n øng trung hoµ : H+ + OH- → H2OTrong 200 (ml) ddA : + nH = 0,2 . 1 + 0,2 . 2 = 0,6 (mol)Trong 300 (ml) ddB : − nOH = 0,3 . 0,8 + 0,3 . a = 0,24 + 0,3.a (a : nång ®é mol cñaKOH).Trong dung dÞch C cßn d OH- − +Trong 100 (ml) dd C : nOH = nH = 1. 0,06 = 0,06 (mol) −Trong 500 (ml) dd C : nOH = 0,06 . 5 = 0,3 (mol). − nOH = (0,24 + 0,3.a) – 0,6 = 0,3.a – 0,36 (mol)Ta cã : 0,3.a – 0,36 = 0,3 => a = 0,66/0,3 = 2,2 (M).b. Khèi lîng chÊt r¾n khi c« c¹n toµn bé dd C.§èi víi bµi nµy nÕu gi¶i víi ph¬ng ph¸p b×nh thêng sÏ gÆp khã kh¨n, v× cã thÓtÝnh ®îc khèi lîng c¸c muèi nhng kh«ng tÝnh ®îc khèi lîng baz¬ v× ta kh«ngbiÕt baz¬ nµo d. VËy bµi nµy ta sÏ sö dông ph¬ng tr×nh ion, thay v× tÝnh khèilîng c¸c muèi vµ baz¬ ta ®i tÝnh khèi lîng c¸c ion t¹o ra c¸c chÊt ®ã. ...