Tài liệu ôn thi ĐH chuyên đề nguyên tử - bảng tuần hoàn hóa học

Tham khảo tài liệu ôn thi Đại học chuyên đề nguyên tử - bảng tuần hoàn hóa học dành cho các em học sinh đang chuẩn bị cho kỳ thi, với chuyên đề này các em sẽ được củng cố lại kiến thức căn bản nhất.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Tài liệu ôn thi ĐH chuyên đề nguyên tử - bảng tuần hoàn hóa họcTÀI LIỆU ÔN THI ĐẠI HỌC - LỚP A1 CHUYÊN ĐỀ NGUYÊN TỬ – BẢNG TUẦN HOÀN HÓA HỌCDạng 1: nguyên tửDạng 2: Đồng vịDạng 3: Cấu hình e, vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn và hợp chất với Hidro, OxiDạng 4: Bảng hệ thống tuần hoàn (chiều độ âm điện, bán kính ntử, …) Đề cao đẳngCâu 1(CĐKA.07): Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9), R (Z = 19). Độ âm điệncủa các nguyên tố tăng dần theo thứ tựA. M < X < Y < R B. R < M < X < Y C. Y < M < X < R D. M < X < R < Y. 63 65Câu 2(CĐKA.07): Trong tự nhiên, nguyên tố có hai đồng vị là 29 Cu và 29 Cu . Nguyên tử khối trung 63bình của đồng là 63,54. Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử của đồng vị 29 Cu là: A. 27% B. 50% C. 54% D. 73%.Câu 3(CĐ.08): Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7. Số hạtmang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt. Cácnguyên tố X và Y lần lượt là: A. Fe và Cl B. Na và Cl C. Al và Cl D. Al và P.Câu 4(CĐ.09): Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, notron, electron là 52 và có sốkhối là 35. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là: A. 18 B. 23 C. 17 D. 15.Câu 5(CĐ.09): Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyêntử của nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng.Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2. Nguyên tố X, Y lần lượt là:A. kim loại và kim loại B. phi kim và kim loại C. kim loại và khí hiếm D. khí hiếm vàkim loại.Câu 6(CĐKA.10): Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử lần lượt là: 1s22s22p63s1;1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1. Dãy gồm các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sangphải là: A. Y, Z, X B. Z, X, Y C. X, Y, Z D. Z, Y, X.Câu 7(CĐ.12): Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52. Trong hạtnhân nguyên tử X có số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 1. Vị trí (chu kỳ,nhóm) của X trong bàng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là A.chu kỳ 3, nhóm VA. B. chu kỳ 3, nhóm VIIA. C. chu kỳ 2, nhóm VA. D. chu kỳ 2, nhómVIIA.Câu 8(CĐ.12): Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 4 electron ở lớp L (lớp thứ hai).Số proton có trong nguyên tử X là A. 8 B. 5 C. 6 D.7 Đề đại học khối BCâu 1(ĐHKB.08): Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là: A. P, N, F, O B. N, P, F, O C. P, N, O, F D. N, P, O, F.Câu 2(ĐHKB.09): Cho các nguyên tố K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12). Dãy gồmcác nguyên tố sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là: A. Mg, K, Si, N B. K, Mg, Si, N C. K, Mg, N, Si D. N, Si, Mg,K.Câu 3(ĐHKB.10): Một ion M3+ có tổng số hạt proton, notron, electron là 79, trong đó số hạt mangđiện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19. Cấu hình electron của nguyên tử M là: A. [Ar]3d54s1 B. [Ar]3d64s2 C. [Ar]3d64s1 D. [Ar]3d34s2 . 37Câu 4(ĐHKB.11): Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 17 Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, 35 37còn lại là 17 Cl . Thành phần % theo khối lượng của 17 Cl trong HClO4 là A. 8,56% B. 8,92% C. 8,43% D. 8,79%.Câu 5(ĐHKB.12): Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kì 3, có công thức oxit cao nhất là YO3.Nguyên tốt Y tạo với kim loại M hợp chất có công thức MY, trong đó M chiếm 63,64% về khốilượng. Kim loại M là A. Zn B. Cu C. Mg D. Fe.Câu 6(ĐHKB.12): Phát biểu nào sau đây là sai? A. Nguyên tử kim loại thường có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng. B. Các nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p. C. Trong một chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ hơn bán kính nguyên tử phi kim. D. Các kim loại thường có ánh kim do các electron tự do phản xạ ánh sáng nhìn thấy được.Câu 5(ĐHKB.13): Cho giá trị độ âm điện của các nguyên tố: F (3,98); O (3,44); C (2,55); H(2,20); Na (0,93). Hợp chất nào sau đây là hợp chất ion? A. NaF. B. CH4. C. H2O. D. CO2. 27Câu 10(ĐHKB.13): Số proton ...