Thuật ngữ tiếng Anh chuyên ngành Hóa học: Phần 2

Tài liệu "Thuật ngữ tiếng Anh chuyên ngành Hóa học" phần 2 mở đầu mỗi chủ điểm có phần giới thiệu mục đích yêu cầu, phần bố cục bằng tiếng Anh và hướng dẫn đọc hiểu bằng tiếng Việt, kế tiếp là các nội dung căn bản có chứa trong chủ điểm. Để rèn kỹ năng đọc hiểu tiếng Anh Hóa học, sau mỗi nội dung trọng điểm chúng tôi có phần chú giải từ vựng và bài dịch mẫu – cuối chủ điểm là phần bài tập thực hành. Cuối sách có phần phụ lục danh mục từ vựng tiếng Anh Hóa học nhằm giúp bạn đọc hệ thống hóa các thuật ngữ chuyên ngành cần thiết.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Thuật ngữ tiếng Anh chuyên ngành Hóa học: Phần 2 ELECTRONIC CONFIGURATION OF THE ATOM Cftu HlMH a e C T R O N CO a NGUYEN TIT Myc DICH YEU cAu - O bjectives4.1 To understand the dual nature of 4.5 To write electronic configurations Ina light and the relationships among shorter notation, using the concepts its energy, frequency, and wave of shells, subshells, and orbitals length 4.6 To draw the most common orbitals4 .2 To use the Bohr theory of energy and to understand their spatial ori levels in atoms to explain light entation and the uncertain nature of emission and absorption by at locating the electron in the atom oms 4 .7 To represent pictorially the ener4.3 To use quantum numbers to write gies of subshells in atoms and of the electronic structures of the the electrons that occupy the atoms in their most stable states subshells4.4 To write detailed electronic configu 4 .8 To relate each element’s posi rations for the elements, using the tion in the periodic table to the permitted values for the individual electronic configuration of its at quantum numbers, the n + (. rule, oms, and to deduce electronic and the Pauli exclusion principle structures using the periodic table BO CUC - Layout 4.1 A Brief Exploration o f Light 4.2 Bohr Theory 4.3 Q uantum Numbers 4.4 Relative Energies o f Electrons 4.5 Shells. Subshells, and Orbitals 4.6 Shapes o f Orbitals 4.7 Energy Level Diagrams 4 .8 Periodic V ariation o f Electronic C o n figuratio n 100 Jiuang dan doc hieu muc dich yeu cau vd bo cuc 4.1 Hieu duac ban chdt litdng tinh cua anh sang va cdc quan hegitfa ndng Itfong, tan sd va btfdc song cua anh sang, 4.2 Sd dung thuyetBohr vi cdc btfdc ndng Itfong trong nguyen tii de gidi thich stf phat xa vdstf hdp thu anh sang bdi cdc nguyen tit, 4.3 Sd dung cdc sd litang tit deviet cdu true electron cua cdc nguyen tit trong trang thdi bin nhdt cuachung, 4.4 Viet cdc cdu hinh electron chi tiet cho cdc nguyen to, sit dungnhitng gid tri dtfac phep ddi vdi tilng sd litang tit rieng, quy ludt n+l vdnguyen ly loai trd Pauli, 4.5 Viet cdc cdu hinh electron theo mot cdchghi ngdn gon, sd dung nhitng khdi niem vi cdc lap vd, cdc lap vd con vdcdc orbital, 4.6 Ve nhitng orbital thong dung nhdt vd hieu ditac stf dinhhtfdng khong gian cua chung vd ban chdt khong xdc dinh cua viec dinhvi electron trong nguyen td, 4.7 Dien td bdng hinh anh cdc mile ndnglitang cua cdc lap vd con trong nguyen td vd cdc electron chiem cho trongcdc lap vd con, 4.8 Lien he vi tri cua tilng electron trong bang phdn loaituan hodn vdi cdu hinh electron cua cdc nguyen tit nguyen td dd vd suyra dtfac cdu true electron bdng cdch sd dung bdng phdn loai tuan hodn. 4.1 Mot khao sdt ngdn gon ve anh sang , 4.2 Thuyet Borh, 4.3 Cdcsd litang td, 4.4 Ndng litang titang ddi cua cdc electron, 4.5 Cdc lap vd,cdc lap vd con vd cdc ocbital, 4.6 Hinh dang cua cdc orbital, 4.7 Gian domdc nang litang, 4.8 Stf bien ddi tudn hodn vi cdu hinh electron 101Topic 4: Electronic configuration o f the atomIn C hapter 3. you learned that atom s owe their ch a ra cte ristics to th e ir su b a to m ic p a rticles— protons, neutrons, and electrons. Electrons occur in regions of space outsidethe nucleus, and the ele ctron ic structure is responsible for all of the atom s ch e m ica lproperties and m any of its physical properties. The n um be r of e le c tro n s in a neutralatom is equal to the n um be r of protons in the nucleus. T h a t s im p le d e s c rip tio n e n ables us to deduce m uch about atom s, espe cia lly co n c e rn in g th e ir in te ra c tio n s withone another (C hapter 5). H ow ever, a more detailed m odel of the atom e n a b le s evenfuller explanations, including the reason for the d ifferen ce s b etw e en m ain group e le m ents and ele m e n ts of the transition and inner transition seriesM any details p resented in this ch ap ter are based on m ath em a tics b eyo nd the scopeof this course, so som e postu late s m ust be accepted as “ rules of the gam e Whenthe rules are follow ed, the e xplanations that result m atch the actua l p ro p e rtie s of theelem ents, w hich is a ssuran ce that the postulates are valid.Section 4.1 b rie fly d e scrib e s som e of the p hysical p ro p e rtie s of light, e s p e c ia lly therelationship of its w ave len gth to its energy. S ection 4.2 d e s crib e s how N iels B ohr d e duced that e le ctron s o ccu r in shells having d istin ct ene rg ies. His th e o ry w as a m ilestone, but it does not e xplain the p ro pe rtie s of atom s o th e r th an h yd ro g e n . Section4.3 introduces the q ua ntu m num bers, w hich provide a m ore s a tis fa c to ry p icture of electronic structure fo r atom s w ith m ore than one electron. The d e p e n d e n c e of the energyof an electron on its quantum num bers is discussed in Section 4.4. and shells, subshells,and orbitals are covered in S ection 4.5. The shapes of o rbitals are d e s c rib e d in S ection 4.6, and d ia gra m s dep ictin g the energy levels of su bsh ells are p re se n te d in S ec ...