TÓM TẮT LÝ THUYẾT CƠ BẢN HÓA HỌC 10

Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số điện tích hạt nhân 2. Số hiệu nguyên tử : Số điện tích hạt nhân nguyên tử của 1
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
TÓM TẮT LÝ THUYẾT CƠ BẢN HÓA HỌC 10 TÓM TẮT LÝ THUYẾT CƠ BẢN HÓA HỌC 10Chương 1: Nguyên Tử 1. Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số điện tích hạt nhân 2. Số hiệu nguyên tử : Số điện tích hạt nhân nguyên tử của 1 nguyên tố được gọi là số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó .Kí hiệu là Z 3. Số khối A là tổng số hạt proton (Z) và số notron (N) của hạt nhân đó 4. Các đồng vị của cùng 1 nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số notron, do đó số khối a của chúng cũng khác nhau. 5. Nguyên tử khối của 1 ngyên tử cho biết khối lượng của nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử.Khối lượng nguyên tử được coi như bằng tổng khối lương của các proton và notron trong hạt nhân nguyên tử ( vì me rất nhỏ). 6. Cấu hình electron nguyên tử: Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn sự phân bố electron trên các lớp thuộc các lớp khác nhau. 7. Nguyên tố s là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp s ( Định nghĩa tương tư cho nguyên tố p, d, f). Chương 2: Bảng Tuần Hòan Hóa Học 1. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hòan hóa học:  Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.  Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng.  Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử như nhau được xếp thành 1 cột. 2. Cấu tạo của bảng tuần hòan hóa học  Số thứ tự của ô nguyên tố đúng bằng số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó.  Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron được xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân. Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron trong nguyên tử.  Nhóm nguyên tố : Là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, do đó có tính chất hóa học gần giống nhau và được xếp thành 1 cột.Nguyên tử các nguyên tố trong cùng 1 nhóm có số electron hóa trị bằng nhau và bằng số thứ tự nhóm ( trừ 2 cột cuối của nhóm VIIIB)  Nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p; Nhóm B bao gồm các nguyên tố d và nguyên tố f. 3. Tính chất và sự biến đổi tính chất của các nguyên tố • Tính kim lọai , bán kính nguyên tử , tính hydroxit. • Tính phi kim, độ âm điện, tính axit. 1 Phân Nhóm Tính kim lọai tăng Bán kính nguyên tử tăng. Độ âm điện giảm. Tính Hydroxit tăng Chu Kì Tính phi kim tăng Độ âm điện tăng Bán kính nguyên tử giảm Tính axit tăng 4. Định luật tuần hòan: Tính chất của các nguyên tố và đơn chất cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hòan theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử. Chương 3: Liên Kết Hóa Học 1) Nguyên tử trung hòa về điện nên khi nguyên tử nhường hay nhận electron nó sẽ trở thành phần tử mang điện gọi là ion.Nguyên tử kim lọai cho electron trở thành ion dương( cation) .Nguyên tử phi kim nhận electron trở thành ion âm (anion). VD: Na -1e → Na+ F + 1e→ F- 2) Bảng so sánh liên kết ion và liên kết cọng hóa trịLọai liên kết Liên kết ion Liên kết cộng hóa trị Không cực Có cựcĐịnh nghĩa Liên kết ion là liên Liên kết cộng hóa trị là liên kết được tạo kết được hình thành giữa 2 nguyên tử bằng 1 hay nhiều thành bởi lực hút cặp electron chung. tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấuBản chất của liên Electron chuyễn từ Đôi electron chung Đôi electron chungkết nguyên tử này sang không lệch về lệnh về nguyên tử nguyên tử kia. nguyên tử nào. có độ âm điện lớn hơn.Hiệu độ âm điện >1,7 ( có thể = 1,7) 0 → 0,4 0,4 → < 1,7Đặc tính Bề n Bề n 2 3) Trong h ...