Bài giảng Hoá học đại cương: Chương 1 - Trường ĐH Phenikaa

Bài giảng Hoá học đại cương: Chương 1 Cấu tạo nguyên tử được biên soạn gồm các nội dung chính sau: Thành phần; Mẫu nguyên tử cổ điển; Đại cương về cơ học lượng tử; Quy luật phân bố các electron trong nguyên tử; Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Mời các bạn cùng tham khảo!
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Bài giảng Hoá học đại cương: Chương 1 - Trường ĐH Phenikaa BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC PHENIKAA BÀI GIẢNG HỌC PHẦN HÓA HỌC ĐẠI CƯƠNG 1 1 Cấu tạo nguyên tử 2 Liên kết hóa học và cấu tạo phân tử 3 Trạng thái tập hợp của chất 4 Nguyên lý I của nhiệt động học 5 Nguyên lý II của nhiệt động học 6 Cân bằng hóa học 7 Dung dịch 8 Dung dịch chất điện ly 9 Động hóa học 10 Các quá trình điện hóa 1 Cấu tạo nguyên tử 2 Liên kết hóa học và cấu tạo phân tử 3 Trạng thái tập hợp của chất 4 Nguyên lý I của nhiệt động học 5 Nguyên lý II của nhiệt động học 6 Cân bằng hóa học 7 Dung dịch 8 Dung dịch chất điện ly 9 Động hóa học 10 Các quá trình điện hóa 1 Thành phần 2 Mẫu nguyên tử cổ điển 3 Đại cương về cơ học lượng tử 4 Quy luật phân bố các electron trong nguyên tử 5 Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học Các hạt cơ bản trong nguyên tử Hạt Điện tích (C) Khối lượng (amu) Khối lượng (kg) Electron - 1.602x10-19 5.486x10-4 9.1095x10-31 Proton 1.602x10-19 1.0073 1.6726x10-27 Neutron 0 1.0087 1.6750x10-27 amu (atomic mass unit) = 1.66054x10-24 gam The atom KYÙ HIEÄU NGUYEÂN TÖÛ A z x X: kyù hieâu teân nguyeân toá Z: ñôn vò ñieän tích haït nhaân = soá proton = soá electron cuûa nguyeân töû A: Soá khoái = soá proton + soá neutron Mẫu nguyên tử Rutherford (Anh-1911) Duøng tia α baén qua laù vaøng daùt moûng → söï coù maët cuûa haït nhaân mang ñieän döông Mẫu nguyên tử Rutherford (Anh-1911) Maøn huyønh quang Buoàng chì Uranium Laù vaøng Keát quaû thöïc nghieäm Giaûi thích keát quaû thöïc nghieäm • Phaàn lôùn theå tích trong nguyeân töû laø khoaûng troáng • Haït nhaân coù kích thöôùc nhoû (caáu truùc chaéc ñaëc) naèm ôû giöõa + • Caùc haït alpha seõ bò leäch höôùng khi tieáp caän gaàn haït nhaân + Moâ hình caáu taïo nguyeân töû - Nguyên tử gồm: hạt nhân + các electron - Hạt nhân mang điện tích dương, kích thước rất nhỏ so với kích thước nguyên tử, tập trung toàn bộ khối lượng - Không giải thich được sự tồn tại và hiện tương quang phổ vạch của nguyên tử. Quang phổ ánh sáng trắng Quang phổ nguyên tử Quang phoå vaïch Ñaëc tröng cho moãi nguyeân toá Mẫu nguyên tử Bohr (Đan Mạch-1913) ➢ Các electron trong nguyên tử chuyển động trên các quỹ đạo có năng lượng xác định. rn = n2.0.53.10-8 cm Hằng số Rydberg : RH = 2.1810-18 J Số thứ tự của quỹ đạo: n = 1,2,3,... - RH E = ~ -13.6 / n2 eV n n2 ➢ Một electron có thể di chuyển từ quỹ đạo này sang quỹ đạo khác bằng cách phát xạ hay hấp thụ các bức xạ có năng lượng đúng bằng hiệu số năng lượng giữa hai quỹ đạo. E 0 . . . n= Sơ đồ E4 n=4 Trạng thái năng lượng: E3 n=3 Kích thích E2 n=2 Ephoton = Eelectron Trạng thái E1 n=1 nền Quang phổ vạch Hydrogen Dãy Lyman => tử ngoại n > 1 ==> n = 1 Dãy Balmer => khả kiến n > 2 ==> n = 2 Dãy Paschen => Hồng ngoại n > 3 ==> n = 3