18 Đề ôn tập Hóa vào 10

"18 Đề ôn tập Hóa vào 10" là tài liệu hay dành cho các bạn học sinh chuẩn bị ôn tập và luyện thi vào lớp 10, các câu hỏi bám sát chương trình lớp 9 và bài tập nâng cao dành cho thí sinh hệ THPT chuyên. Chúc các bạn ôn tập và luyện thi đạt kết quả cao.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
18 Đề ôn tập Hóa vào 10 §Ò sè 1C©u 1:Hoµn chØnh chuçi biÕn ho¸ sau: (1) (2) (3) (4) Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2(SO4)3C©u 2Cho 12 gam bét kim lo¹i Mg nguyªn chÊt ph¶n øng võa ®ñ víi 500 gam dung dÞchHCl. a. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ tÝnh thÓ tÝch khÝ H2 sinh ra (®ktc). b. TÝnh khèi lîng HCl ®· ph¶n øng vµ nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch HCl ®· dïng. c- TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch thu ®îcC©u 3: Nªu hiÖn tîng x¶y ra vµ viÕt PTHH minh ho¹ (nÕu cã) khi tiÕn hµnh thÝnghiÖm a- Nhá dung dÞch HCl vµo èng nghiÖm chøa s½n mÈu quú tÝm. Sau ®ã nhá dung dÞch NaOH cho tíi d b- Nhá dung dÞch CH3COOH vµo bét CuO c- Cho mÈu Na vµo dung dÞch FeCl3C©u 4: NhËn biÕt c¸c chÊt bét sau: CaCO 3; NaCl; Glucoz¬; saccazoro. ViÕt PTHHminh ho¹C©u 5:§èt ch¸y hoµn toµn hi®rocacbon A thu ®îc khÝ CO2 vµ h¬i níc cã thÓ tÝch b»ng nhauvµ b»ng 8,96 lÝt (khÝ CO2 vµ h¬i níc ®Òu ®o ë ®ktc). a. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®èt ch¸y A d¹ng tæng qu¸t. TÝnh khèi lîng CO2 vµ H2O t¹o thµnh. b. T×m c«ng thøc ph©n tö cña A biÕt tØ khèi h¬i cña A so víi H2 b»ng 14. c. HÊp thô toµn bé s¶n phÈm vµo dung dÞch Ca(OH) 2 d. So s¸nh khèi lîng dung dÞch sau ph¶n øng víi khèi lîng dung dÞch Ca(OH)2 ban ®Çu. (Cho Mg : 24 ; Ca : 40 ; C : 12 ; O : 16 ; Cl : 35,5 ; H : 1 ) ----------- HÕt ---------- §Ò sè 2C©u 1:Hoµn chØnh chuçi biÕn ho¸ sau: (1) (2) (3) (4) Tinh bét glucoz¬ rîu etylic axitaxetic etylaxetatC©u 2 : Hoµ tan hoµn toµn 6,4 gam hçn hîp A gåm Mg; MgO b»ng dung dÞch HCl2M cã tØ lÖ sè mol b»ng nhau. a- ViÕt c¸c PTHH ? b- TÝnh % mçi chÊt trong A ? c- TÝnh thÓ tÝch khÝ H2 tho¸t ra ( ®ktc) ? d- TÝnh nång ®é mol cña dung dÞch muèi thu ®îc. BiÕt V dd kh«ng ®æiC©u 3: Nªu hiÖn tîng x¶y ra vµ viÕt PTHH minh ho¹ (nÕu cã) khi tiÕn hµnh thÝnghiÖm a- Sôc khÝ CO2 tõ tõ qua dung dÞch níc v«i trong cho tíi d ? b- Nhá dung dÞch KOH d vµo bét nh«m c- Cho mÈu Na vµo Rîu etylicC©u 4: NhËn biÕt c¸c dung dÞch sau: HCl; H 2SO4; NaOH; Ba(OH)2 vµ BaCl2 chØdïng thªm mét thuèc thö ? ViÕt PTHH (nÕu cã).C©u 5: Hoµ tan hoµn toµn 16 gam oxit kim lo¹i R ho¸ trÞ (III) b»ng 800ml dungdÞch HCl 1M. Trung hoµ axit d cÇn võa ®ñ 100ml dung dÞch NaOH 2M a- ViÕt c¸c PTHH ? b- T×m CTHH cña oxit ®ã ? c- Hoµn thµnh PTHH cho s¬ ®å : R2O3 -> R -> RCl3 -> R(OH)3 -> R2O3 -> R2(SO4)3 §Ò sè 3C©u 1: Cho s¬ ®å chuyÓn ho¸ : A -> B -> C -> D EViÕt PTHH cho s¬ ®åBiÕt A; B; C; D; E lµ c¸c chÊt v« c¬; B lµ nguyªn liÖu chÝnh ®Ó ®iÒu chÕ v«isèngBµi 2: Hoµ tan hoµn toµn 27,2 gam Fe vµ Fe 2O3 cÇn 200 ml dd HCl ( D = 1,1g/ml). Khi kÕt thóc ph¶n øng thu ®îc 4,48 lÝt khÝ (®ktc)a- TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m cña mèi chÊt trong hçn hîp ?b- C % dd HCl ®· dïng ?d- TÝnh nång ®é mol cña dung dÞch thu ®îc ?c- TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch muèi thu ®îc ?Bµi 3: Cho 20,8 gam Y gåm CH3COOH vµ axit A cã c«ng thøc CmH2m +1 COOHt¸c dông vïa ®ñ víi 150 ml dd NaOH 2Ma- X¸c ®Þnh CTPT cña A. BiÕt tØ lÖ sè mol mçi axit lÇn lît lµ 1: 2 ?b- T×m % m ?c- ViÕt PTHH cña A víi Na; Cu; CuO; NaOH; Na2SO4; NaHCO3 ( nÕu cã)Bµi 4: H·y ®iÒu chÕ a- H2SO4 tõ S vµ c¸c chÊt v« c¬ kh¸c ? b- Rîu etylic tõ tinh bét vµ c¸c chÊt v« c¬ ?Bµi 5: NHËn biÕt c¸c kim lo¹i sau: Na; Ba; Al; Fe; Cu b»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc? §Ò sè 4C©u 1: Hoµn thµnh PTHH cho s¬ ®å:S -> SO2 -> H2SO3 -> Na2SO3 -> Na2SO4 -> NaCl -> NaOHC©u 2: ChØ dïng thªm 2 ho¸ chÊt h·y nhËn biÕt: KOH; Ba(OH) 2; H2SO4; K2SO4;KCl; HCl b»ng pp ho¸ häc ?Bµi 3 : Cho m gam hçn hîp A gåm Fe vµ Fe 2O3 theo tØ lÖ sè mol lµ 1: 1 t¸cdông hoµn toµn víi dung dÞch HCl 2M t¹o thµnh dung dÞch B. Khi c« c¹n Btrong ®iÒu kiÖn kh«ng cã kh«ng khÝ th× thu ®îc 4,52 gam chÊt r¾n a- ViÕt c¸c PTHH ? b- TÝnh thÓ tÝch khÝ H2 sinh ra ë ®ktc ? c- TÝnh nång ®é mol cña dung dÞch thu ®îc ( gi¶ sö V kh«ng ®æi ) d- TÝnh gi¸ trÞ cña mBµi 4: §èt ch¸y hoµn toµn 0,3 gam chÊt h÷u c¬ A chØ chøa C; H: O . Cho s¶nphÈm ch¸y qua b×nh 1 chøa H2SO4 ®Æc; b×nh 2 chøa dd níc v«i trong d. ThÊykhèi lîng b×nh 1 t¨ng 0,18 gam; b×nh 2 thu ®îc 1 gam kÕt tña. TØ khèi h¬i cña Aso víi H2 b»ng 30 a- X¸c ®Þnh CTPT cña A ? b- X¸c ®Þnh c«ng thøc cÊu t¹o cña A biÕt A ph¶n øng víi kim lo¹i ®øng tríc H; baz¬l; muèi c¸cbonnat. ViÕt PTHH minh ho¹ ?Bµi 5: Nªu hiÖn tîng a- Cho quú Èm vµo ®¸y èng nghiÖm chøa khÝ HCl. Sau ®ã nhá dung dÞch NaOH d vµo èng nghiÖm ®ã ? b- §èt ch¸y hoµn toµn Cu. Sau ®ã nhá dung dÞch HCl d vµo dung dÞch thu ®îc ? §Ò sè 5C©u 1: Hoµn thµnh PTHH cho s¬ ®åFe -> FeCl3 -> Fe(OH)3 -> Fe2O3 -> Fe -> FeSO4 -> FeCl2C©u 2 : NhËn biÕt 4 khÝ sau b»ng pp ho¸ häc: CH4; C2H4; H2 vµ CO2 ?C©u 3 : Cho 5,12 gam X gåm 3 kim lo¹i :Mg; Fe vµ Cu ë d¹ng bét t¸c dôngvíi150ml dung dÞch HCl 2M, chØ thÊy tho¸t ra 1,792 lÝt khÝ H2. §em läc rñacßn 1,92 gam chÊt r¾n B . Hoµ tan B trong H2SO4 ®Æc nãng thu ®îc V lÝtSO2 a- ViÕt c¸c PTHH ? TÝnh m mçi kim lo¹i ? b- TÝnh V khÝ SO2 ?C©u 4: Hoµ tan 2,4 gam kim lo¹i R b»ng cÇn võa ®ñ 400ml dung dÞch HCl1M. Lîng axit d t¸c dông võa ®ñ víi 160 gam dd NaOH 5% a- ViÕt PTHH b- T×m tªn kim lo¹i R ?C©u 5: Nªu hiÖn tîng a- §èt Fe trong Cl2 ? b- Ng©m d©y s¾t trong dung dÞch CuCl2 ? c- Nhá dung dÞch HCl vµo dung dÞch KHCO 3 ? §Ò sè 6C©u 1 : Hoµ tan hoµn toµn 35,2 gam Fe vµ CuO b»ng dung dÞch H 2SO4 lo·ngvõa ®ñ thu ®îc 4,48 lÝt khÝ H2 vµ dd Aa- TÝnh khèi lîng mçi chÊt trong hçn hîp ®Çu ?b- TÝnh thÓ tÝch dd H2SO4 cÇn d ...