Bài giảng Chương 8- Cân bằng hóa học

General ChemistryChương 8Cân bằng hóa họcHUI© 2006 General Chemistry: Slide 1 of 48.Cân bằng hoá học8.1. Phản ứng thuận nghịch & Trạng thái cân bằng hoá học 8.2.Hằng số cân bằng & Mức độ diễn ra
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Bài giảng Chương 8- Cân bằng hóa họcGeneral Chemistry Chương 8 Cân bằng hóa học General Chemistry: Slide 1 of 48 HUI© 2006 Cân bằng hoá học8.1. Phản ứng thuận nghịch & Trạng thái cân bằng hoá học8.2.Hằng số cân bằng & Mức độ diễn ra của qúa trình hoá học8.3.Yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học. Nguyên lý Le Chatelier Slide 2 of HUI© 2006 General Chemistry: 488.1.P/u thuận nghịch & Trạng thái cân bằng8.1.1. Phản ứng thuận nghịch Phản ứng một chiều Ví dụ : 2 KNO3( R ) → 2 KNO2 ( R ) + O2 ( K ) Chiều p/u : một chiều T→P p/u bất thuận nghịch (p/u hoàn toàn) Dùng dấu “ → ” : chỉ chiều p/u. Slide 3 of HUI© 2006 General Chemistry: 488.1.P/u thuận nghịch & Trạng thái cân bằng8.1.1. Phản ứng thuận nghịch Phản ứng thuận nghịch Ví dụ : H 2( k ) + I 2( K )  2 HI ( K ) P/u thuận : chiều T→P Phản ứng thuận nghịch P/u nghịch : chiều P→T Dùng dấu “ ” : chỉ chiều p/u. Slide 4 of HUI© 2006 General Chemistry: 488.1.P/u thuận nghịch & Trạng thái cân bằng8.1.2.Trạng thái cân bằngVí dụ H 2(k ) + I 2( K )  2 HI ( K ) Vt = K t C H 2 C I 2 Vn = K nC HI 2 Tốc độ p/u C H 2 & C I 2 : lon Lúc đầu ( τ 1 ) C HI ; nho Vt > Vn C H 2 & C I 2 :↓ Tiếp tục p/u ( ↑ τ ) ↓ Vt & ↑ Vn C HI :↑ Thời gian ( τ 2 ) Vt = Vn Số ptử H2 & I2 → HI = Số ptử HI → H2 & I2 Nồng độ các chất = const ⇒ Trạng thái cân bằng Slide 5 of HUI© 2006 General Chemistry: 488.1.P/u thuận nghịch & Trạng thái cân bằng V Vt dC =0 Vcb dt Vn t 0 tcbĐặc điểm Các chất p/u không tác dụng hoàn toàn để tạo thành s.phẩm Cân bằng động :ở trạng thái cân bằng L.chất giảm đi theo p/u thuận = L.chất tái tạo theo p/u nghịch ⇒ Vt = Vn 6 Nguyen Huu Son8.2.Hằng số cân bằng & Diễn biến QT hoá học8.2.1.Hằng số cân bằng của phản ứngHệ đồng thể aA + bB  cC + dD Vt = K t C C a A b B Vn = K nCC C D c dKhi cân bằng Vt = Vn → K t C C = K nC C a b c d A B C D c d K t CC C DHằng số cân bằng Kc = = a b K n C ACB Slide 7 of HUI© 2006 General Chemistry: 488.2.Hằng số cân bằng & Diễn biến QT hoá học8.2.1.Hằng số cân bằng của phản ứng P/u khí lý tưởng c d  nC RT   nD RT  c d  V   V  P P K cb = K p = Ca Db =  C  a  D  b PA PB  n RT   n RT  A B  V   V   A   B  c d CC C D K cb = K p = a b ( RT ) ...