BÀI TẬP TỰ LUẬN HÓA VÔ CƠ

Tham khảo tài liệu bài tập tự luận hóa vô cơ, tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
BÀI TẬP TỰ LUẬN HÓA VÔ CƠTrường THCS Cát Minh – Phù Cát – Bình Định BÀI TẬP TỰ LUẬN HÓA VÔ CƠCho 1040g dung d ịch BaCl2 10% vào 200g dung dịch H2SO4. Lọc để tách bỏ kết tủa. Đểtrung hoà nước lọc người ta phải dùng 250ml dung dịch NaOH 25%, d = 1,28.Tính nồng độ % của H2SO4 trong dung dịch đầu.Phương trình phản ứng : BaCl 2  H 2 SO 4  BaSO 4  2HCl (1) HCl  NaOH  NaCl  H 2 O (2 ) H 2 SO 4  2 NaOH  Na 2 SO 4  2 H 2 O (3) 1040 10n BaCl 2   0,5 mol . 100 208 250 . 1,28 25n NaOH   2 mol . 100 40Theo (2) : Giả sử chỉ có HCl phản ứng NaOH  nHCl = 2 mol n HCl (1)  2 molTheo (1) : 1 n BaCl 2 (1)  n HCl  1 mol  0,5 mol 2 Giả sử sai, vậy phản ứng (3) có xảy ra Trong phản ứng (1), BaCl2 phản ứng hết, H2SO4 dưTheo (1) : n HCl (1)  2 n BaCl2  2 . 0,5  1 mol n H 2 SO4 (1)  n BaCl 2  0,5 molTheo (2) : n NaOH ( 2)  n HCl (1)  1 mol n NaOH (3)  2  1  1 molTheo (3) : 1 n H 2SO 4 (3)  n NaOH (3)  0,5 mol 2 n H 2SO 4  n H2SO4 (1)  n H 2SO 4 (3)  0,5  0,5  1 mol m H2SO4  98 . 1  98g 98C% dd H2SO 4  . 100%  49% 200* Đặt 2 cốc A, B có khối lượng bằng nhau lên 2 đĩa cân : cân thăng bằng. Cho 10,6gam Na2CO3, vào cốc A và 11,82 gam BaCO3, vào cốc B sau đó thêm 12 gam dungdịch H2SO4, 98% vào cốc A, cân mất thăng bằng. Nếu thêm từ từ dung dịch HCl14,6% vào cốc B cho tới khi cân trở lại thăng bằng thì tốn hết bao nhiêu gam dungdịch HCl ? (Giả sử H2O và axit bay hơi không đáng kể).Nguyễn Ngọc VinhTrường THCS Cát Minh – Phù Cát – Bình Định* Sau khi cân thăng bằng, lấy 1/2 lượng các chất trong cốc B cho vào cốc A : cânmất thăng bằng : Hỏi phải thêm bao nhiêu gam nước vào cốc B để cho cân trở lại thăng bằng ? Nếu không dùng nước mà dùng dung dịch HCl 14,6% thì phải thêm bao nhiêugam dung dịch axit ?Cho : H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23, S = 32, Cl = 35,5, Ba = 137.1. Cốc A: Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 (1) 10,6Sè mol Na 2 CO 3   0,10 106 12.98Sè mol H 2 SO 4   0,12 100.98Sè mol Na 2 SO 4  sè mol CO 2  0,1Sèmol H 2 SO 4 d  0,12 - 0,10  0,02 molKhối lượng A lúc cân thăng bằng là: 10,6 + 12  0,1. 44 = 18,2gCốc B: BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2Giả sử: BaCO3 dư, gọi a là số gam dung dịch HCl ta có phương trình: a.14,6 44 11,82  a  .  18,2 100.36,5 2rút ra a = 6,996g a . 14,6 11,82  0,028Vi sè mol BaCO3   0,06 mµ sè mol HCl thª m vµo  100 . 36,5 197nên giả thiết BaCO3 dư là đúng2. Trong 1/2 cốc B sau phản ứng có : 1 0,028BaCO 3 : ( 0, 06  )  0,023 mol 2 2 1 0,028  0,007 molBaCl 2 : . 22Phản ứng xảy ra khi cho 1/2 Bvào A: BaCO3 + H2SO4 = BaSO4 + H2O + CO2  (2) BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4  + 2NaCl (3)Theo (2) n CO2  n H 2SO 4  0,02 molNhư vậy khối lượng cốc A sau phản ứng bằng: 18,2 18 . 2   0,02 . 44  26, 42g 2a) Lượng nước cho vào B là: 18,2 26,42   17,32g 2Nguyễn Ngọc VinhTrường THCS Cát Minh – Phù Cát – Bình Địnhb) Vì khi cho dung dịch HCl vào có CO2 bay ra nên lượng axit phải lớn hơn 17,32g, 17,32 . 14,6tøc   0,06928 mol tøc BaCO 3 (0,023 mol) tan hÕt. 100 . 36,5Vậy lượng axit HCl cho vào bằng: 17,32 + 0,023 . 44 = 18,332gCho 69,8g mangan đioxit MnO2 tác dụng với axit clohiđric đặc. Khí clo sinh ra chođi qua 500ml dung dịch NaOH 4mol/l ở nhiệt độ thường. Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong phòng thí nghiệm. Tính nồng độ mol của các muối trong dung dịch thu được, coi thể tích dung dịchthay đổi không đáng kể.1,6 mol/l ; 1,6 mol/lSố mol NaOH : 0,5l . 4 mol/l = 2 molPhương trình phản ứng MnO 2  4HCl  MnCl 2  Cl 2  2H 2 O 87g ...