Bộ 7 đề kiểm tra 1 tiết học kì 1 môn Hóa học lớp 9 năm 2019-2020

Nhằm giúp các bạn học sinh có tài liệu ôn tập những kiến thức cơ bản, kỹ năng giải các bài tập nhanh nhất và chuẩn bị cho kì kiểm tra sắp tới được tốt hơn. Hãy tham khảo Bộ đề kiểm tra 1 tiết HK1 môn Hóa học lớp 9 năm 2019-2020 để có thêm tài liệu ôn tập.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Bộ 7 đề kiểm tra 1 tiết học kì 1 môn Hóa học lớp 9 năm 2019-2020BỘ ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT HK1 MÔN HÓA HỌC LỚP 9 NĂM 2019-2020 MỤC LỤC1. Đề kiểm tra 1 tiết môn Hóa lớp 9 năm 2019-2020 - THCS Tân Thành2. Đề kiểm tra 1 tiết môn Hóa lớp 9 năm 2019-2020 – Đề số 23. Đề kiểm tra 1 tiết môn Hóa lớp 9 năm 2019-2020 có đáp án – Đề số 34. Đề kiểm tra 1 tiết môn Hóa lớp 9 năm 2019-2020 có đáp án – Đề số 45. Đề kiểm tra 1 tiết môn Hóa lớp 9 năm 2019-2020 có đáp án – Đề số 56. Đề kiểm tra 1 tiết môn Hóa lớp 9 năm 2019-2020 có đáp án – Đề số 67. Đề kiểm tra 1 tiết môn Hóa lớp 9 năm 2019-2020 có đáp án – Đề số 7Trường THCS Tân Thành KIỂM TRA 1 TIẾT Môn: Hoá 9 – Năm học 2019 -2020 ĐỀ 1A.TRẮC NGHIỆM (4đ): Hãy khoanh tròn vào một trong các chữ cái A,B,C,D đứng trước câu trả lời đúng:1: Phản ứng giữa H2SO4 với NaOH là phản ứngA. trung hoàB.phân huỷC.thếD.hoá hợp2: Dãy chất gồm những Oxít tác dụng được với axit làA. CO2, P2O5, CaOB.FeO, NO2, SO2C.CO2, P2O5, SO2D.CaO, K2O, CuO3: Chất khi tác dụng với dung dịch HCl tạo ra một dung dịch có màu vàng nâu làA. CuB.FeC.Fe2O3D.ZnO4: Những nhóm oxít tác dụng được với nước là:A. CO2, FeO, BaOB.Na2O, CaO,CO2C.CaO, CuO, SO2D.SO2, Fe2O3, BaO5: Phân biệt hai dung dịch HCl và H2SO4 người ta dùng:A. CuOB.Fe(OH)2C.ZnD.Ba(OH)26: Khí SO2 được điều chế từ cặp phản ứngA. K2SO3 và KOHB.H2SO4 đặc, nguội và CuC.Na2SO3 và HClD.Na2SO4 và H2SO47: Chất khi tác dụng với dung dịch H2SO4 tạo ra dung dịch có màu xanh lam làA. Cu(OH)2B.BaCl2C.NaOHD.Fe8: Để làm khô hỗn hợp khí CO2 và SO2 có lẫn hơi nước, người ta dùng:A.CaOB.H2SO4 đặcC.MgD.HClB.TỰ LUẬN (6đ):1(2 đ).Hãy viết PTHH thực hiện sự chuyển hóa sau:K —(1)—-> K2O —-(2)—–> KOH —-(3)—–> K2SO4 —(4)—–> BaSO42 (1đ). Hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết hai chất rắn màu trắng là: Na2Ovà P2O5 .Viết PTPƯ minh họa .3 (3 đ).Trung hòa vừa đủ 500ml dung dịch Ba(OH)2 1M với dung dịch H2SO4 15%. Saukhi phản ứng kết thúc thấy tạo ra chất kết tủa màu trắng. Hãy :a) Viết PTHH xảy ra .b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 đã dùng .c) Tính khối lượng chất kết tủa thu được.(Cho Ba = 137, H = 1, O = 16 , S = 32) KIỂM TRA 1 TIẾT Môn: Hoá 9 – Năm học 2019 -2020 ĐỀ 2A.TRẮC NGHIỆM (4đ):Hãy khoanh tròn vào một trong các chữ cái A,B,C,D đứng trước câu trả lời đúng:1: Những nhóm oxít tác dụng được với nước là:A. CO2, FeO, BaOB.CaO, CuO, SO2C.SO2, Fe2O3, BaOD.Na2O, CaO,CO22: Dãy chất gồm những Oxít bazơ tác dụng được với axit làA. CaO, K2O, CuOB.CO2, P2O5, CaOC.FeO, NO2, SO2D.CO2, P2O5, SO23: Để làm khô hỗn hợp khí CO2 và SO2 có lẫn hơi nước, người ta dùng:A.H2SO4 đặcB.HClC.CaOD.Mg4: Chất khi tác dụng với dung dịch H2SO4 tạo ra dung dịch có màu xanh lam làA.FeB.Cu(OH)2C.BaCl2D.NaOH5: Khí SO2 được điều chế từ cặp phản ứngA. H2SO4 đặc, nguội và CuB.K2SO3 và KOHC.Na2SO3 và HClD.Na2SO4 và H2SO46: Chất khi tác dụng với dung dịch HCl tạo ra một dung dịch có màu vàng nâu làA.CuB.ZnOC.Fe2O3D.Fe7: Phản ứng giữa H2SO4 với NaOH là phản ứngA. phân huỷB.hoá hợpC.thếD.trung hoà8: Phân biệt hai dung dịch HCl và H2SO4 người ta dùng:A. Fe(OH)2B.Ba(OH)2C.ZnD.CuOB.TỰ LUẬN (6đ):1(2 đ).Hãy viết PTHH thực hiện sự chuyển hóa sau:K —(1)—-> K2O —-(2)—–> KOH —-(3)—–> K2SO4 —(4)—–> BaSO42 (1đ). Hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết hai chất rắn màu trắng là: Na2Ovà P2O5 .Viết PTPƯ minh họa .3 (3 đ).Trung hòa vừa đủ 500ml dung dịch Ba(OH)2 1M với dung dịch H2SO4 15%. Saukhi phản ứng kết thúc thấy tạo ra chất kết tủa màu trắng. Hãy :a) Viết PTHH xảy ra .b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 đã dùng .c) Tính khối lượng chất kết tủa thu được.(Cho Ba = 137, H = 1, O = 16 , S = 32) KIỂM TRA 1 TIẾT ( Tiết 10 ) Môn: Hoá 9 – Năm học 2019 -2020 Đề 3Phần trắc nghiệm (4 điểm)Câu 1: Có các chất sau: Na2O, Fe2O3, CaO, SO2, CO2, H2O. Những chất có thể điều chếbằng phản ứng hóa hợp làA. CaO, Fe2O3, SO2, CO2, H2OB. Fe2O3, CaO, SO2, CO2, H2O, Na2OC. Na2O, Fe2O3, CO2, SO2, H2OD. Na2O, CaO, CO2, H2O, Fe2O3Câu 2: Khí CO có lẫn khí SO2 và khí CO2. Có thể loại SO2, CO2 bằng cách cho hỗn hợpquaA. lượng dư dung dịch Ca(OH)2B. dung dịch NaOHC. H2OD. CuO nung mạnhCâu 3: Trong phòng thí nghiệm K2O rất khó bảo quản, vì K2OA. rất dễ tác dụng với hơi nước và khí CO2 trong không khíB. kém bền dễ bị ánh sang phân hủyC. rất dễ tác dụng với khí O2 trong không khíD. kém bền dễ bị phân hủy bởi nhiệtCâu 4: Kim loại X tác dụng với dung dịch H2SO4 cho khí H2. Khí H2 tác dụng oxit kimloại Y cho kim loại Y khi nung nóng. Cặp kim loại X – Y có thể làA. Zn – CuB. Cu - AgC. Ag - PbD. Cu - PbCâu 5: Có thể ...