Bước đầu nghiên cứu sự hấp thụ ion Pb2+ của đá bazan Phước Long, Việt Nam

Nghiên cứu này mô tả các thí nghiệm về khả năng hấp thụ của Pb (II) từ dung dịch nước lên bazan Phước Long, Việt Nam để so sánh với than hoạt tính dạng bột (PAC). Sự hấp thụ của Pb (II) từ dung dịch nước lên bazo và PAC được khảo sát trong dung dịch nước có pH: 4,35 ÷ 5,33, ở nhiệt độ 30°C ± 0,5°C. Các giá trị thực nghiệm chỉ ra rằng bình nguyên thứ nhất ở nồng độ Pb2+ 12,5mM và bình nguyên thứ hai ở nồng độ 50mM. Mô hình Langmuir 2 và Freundlich tuyến tính đã được áp dụng để mô tả đường đẳng nhiệt cân bằng và cả hai mô hình đều phù hợp. Mời các bạn cùng tham khảo!
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Bước đầu nghiên cứu sự hấp thụ ion Pb2+ của đá bazan Phước Long, Việt Nam B×ÎC †U NGHI–N CÙU SÜ H‡P THÖ ION P b2+ CÕA  BAZAN PH×ÎC LONG, VI›T NAM Nguy¹n ùc Chuy Tr÷íng HSP H Nëi Nguy¹n Trung Minh Vi»n àa ch§t - Vi»n KH & CN Vi»t Nam Nguy¹n Vi»t Khoa Tr÷íng PTTH Minh H, Y¶n H÷ng, Qu£ng Ninh Nguy¹n Thà Ph÷ìng Lan Tr÷íng ¤i håc Kinh t¸ Kÿ thuªt Cæng nghi»p H Nëi1 Mð ¦uÆ nhi¹m mæi tr÷íng l mët v§n · thíi sü tr¶n th¸ giîi v trong n÷îc. Xû lþ mæi tr÷íngl mët v§n · c§p b¡ch èi vîi n÷îc ta ang tr¶n ph¡t triºn, nhi·u nh m¡y ra íi áihäi ph£i câ c¡ch xû lþ ch§t th£i kh½, rn, läng tr÷îc khi ÷a ra mæi tr÷íng. Muèn chi ph½tèi thiºu cho v§n · ny c¦n sû döng c¡c ch§t xû lþ mæi tr÷íng l §t ¡ câ s®n trong tünhi¶n ho°c sû döng l¤i ch½nh c¡c ch§t th£i cæng nghi»p, næng nghi»p.Trong 10 n«m g¦n¥y c¡c n÷îc ch¥u  nh÷ Nhªt B£n, Hn Quèc, Trung Quèc, Iran, Th¡i Lan, Vi»t Namv.v... ¢ bt ¦u nghi¶n cùu t½nh ch§t h§p phö cõa c¡c lo¤i §t ¡, c¡c ch§t lo¤i bä cõas£n ph©m næng nghi»p v cæng nghi»p. º thuªn lñi cho vi»c thi¸t k¸ c¡c thi¸t bà xû lþ ch§t th£i mæi tr÷íng, vi»c t¼m ra c¡ctham sè ëng håc cõa qu¡ tr¼nh h§p phö l r§t quan trång. Trong bi b¡o ny chóng tæin¶u k¸t qu£ nghi¶n cùu ban ¦u sü h§p phö cõa bazan Ph÷îc Long, Vi»t Nam vîi ion kimlo¤i P b2+ v t¼m c¡c mæ h¼nh h§p phö ¯ng nhi»t phò hñp.2 Nëi dung nghi¶n cùu2.1 Thüc nghi»m: Vªt li»u v ph÷ìng ph¡p2.1.1 Ph¥n bèBazan Ph÷îc Long câ di»n t½ch lîp phõ tr¶n 6000 km2 , rëng nh§t n÷îc ta, nâ tr£i rëngtr¶n àa phªn c¡c t¿nh çng Nai, B¼nh Ph÷îc, B¼nh D÷ìng, T¥y Ninh v mët ph¦n t¿nhc Lc. Bazan d¤ng dáng ch£y câ chi·u dy thay êi tø vi m²t ¸n 200m. Têng khèil÷ñng ÷îc t½nh tr¶n 2200 km3 . Thnh ph¦n chõ y¸u cõa bazan Ph÷îc Long l tholeit,tholeit olivin. Tuêi h¼nh thnh bazan n¬m trong kho£ng 9,1 4,6 tr.cn., thuëc Mioxenmuën Plioxen sîm (N13 N21 ) (b¡o c¡o · ti Vi»n àa ch§t, 1998) [1]. Thu thªp m¨u ngoi thüc àa: ¡ bazan sau khi ÷ñc lm s¤ch, lo¤i bä c¡c t¤p ch§tb©n r¹ c¥y ¢ ÷ñc nghi·n nhä tîi cï h¤t 1mm. 12.1.2 Xû lþ m¨u+ Phìi khæ m¨u: s§y trong tõ s§y 30-400 o C , thíi gian: 72 gií. + Nghi·n: nghi·n nhä ton bë m¨u ¸n cï h¤t 1mm. Sau â trën ·u m¨u (ph÷ìngph¡p chia 4 - èi ¿nh). L§y kho£ng 100 gram º t¡n nhä thnh bët. Ph¦n m¨u cán l¤i÷ñc chia lm 2 gâi º lm c¡c th½ nghi»m kh¡c nhau v l÷u trú. + Cï h¤t: m¨u nghi·n ÷ñc d¥y qua c¡c cï h¤t 0,2mm.2.1.3 Ph¥n t½chM¨u bët ÷ñc o ph¥n t½ch ành l÷ñng b¬ng ph÷ìng ph¡p XRF v c§u tróc b¬ng ph÷ìngph¡p XR ,nçng ë ion P b2+ ÷ñc ph¥n t½ch tr¶n m¡y AAS. Th½ nghi»m t½nh ch§t h§p phö èi vîi bazan: lm theo c¡c cï h¤t 0,2mm v vîi muèi kim lo¤i ch¼. Sû döng m¡y bìm hót ch¥n khæng º låc dungdàch qua phin låc Whatman 0,45 µm. º kh¯ng ành t½nh óng n v kh¡ch quan cõa th½ nghi»m chóng tæi cán ti¸n hnhlm th½ nghi»m èi s¡nh èi vîi m¨u than ho¤t t½nh (PAC) cõa h¢ng Merck (kþ hi»uK34597206 522, Cacbon Graphite 1.04206.2500 si¶u tinh khi¸t, M= 12,01 g/mol, cï h¤t Vîi θ l ph¦n c¡c hèc bà h§p phö bði ch§t tan ð nçng ë Ce c¥n b¬ng, kd l h¬ng sè tèc ë gi£i h§p ka l h¬ng sè tèc ë h§p phö Tø ph÷ìng tr¼nh (2) ta câ: ka Ce (ka /kd )Ce θ= = (3) kd + ka Ce 1 + (ka /kd )CeV¼ qe l l÷ñng ch§t h§p phö theo ìn và khèi l÷ñng ð tr¤ng th¡i c¥n b¬ng (mg/g), Ce phöthuëc θ (ph÷ìng tr¼nh 2), n¶n suy ra ¯ng nhi»t h§p phö l: qe = qm θv qm Ka Ce qe = vîi Ka = ka /kd (4) 1 + Ka Ce Ph÷ìng tr¼nh Langmuir(4) ÷ñc thi¸t lªp tø n«m 1916. Ð ¥y: Ce : nçng ë cõa ch§t tan trong dung dàch läng ð tr¤ng th¡i c¥n b¬ng (mg/L), qm : dung l÷ñng h§p phö c¥n b¬ng èi vîi lîp ìn ¢ ÷ñc l§p ¦y (cüc ¤i), Ka : h¬ng sè h§p phö c¥n b¬ng (L/mg). Trong ph÷ìng tr¼nh (4) ta câ hai d¢y sè li»u qe v Ce thüc nghi»m, trong â qe l hmsè cõa bi¸n sè Ce . Ta câ thº câ 4 c¡ch [3] º lªp ra ph÷ìng tr¼nh Langmuir d¤ng tuy¸nt½nh nh÷ sau: Ce Ce 1 Langmuir1 : = + (5) qe qm Ka qmº v³ ç thà Ce /qe vîi Ce 1 1 1 1 Langmuir2 : = + (6) qe Ka qm Ce qmº v³ ç thà 1/qe vîi 1/Ce 1 qe Langmuir3 : qe = qm − ( ) (7) Ka Ceº v³ ç thà qe vîi qe /Ce qe Langmuir4 : = Ka qm − Ka qa (8) Ceº v³ ç thà qe /Ce vîi qe b) Ph÷ìng tr¼nh ¯ng nhi»t h§p phö Freundlich (1906) l mët mæ h¼nh to¡n håc ÷ñcthi¸t lªp sîm nh§t º mæ t£ h§p phö ¯ng nhi»t, câ thº dòng cho h§p phö ch§t tan trongdung dàch. qe = KF Ce1/n (9) Ð ¥y Ce v qe câ còng þ ngh¾a nâi ð tr¶n. KF v 1/n l c¡c h¬ng sè kinh nghi»m.KF l gi¡ trà h§p phö - l÷ñng ch§t bà h§p phö theo mët ìn và nçng ë ð 1mg/L; nâ °ctr÷ng cho ch§t h§p phö v b ...