Câu hỏi ôn tập trắc nghiệm môn hóa học_3

Tham khảo tài liệu câu hỏi ôn tập trắc nghiệm môn hóa học_3, tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Câu hỏi ôn tập trắc nghiệm môn hóa học_3A. He B. HCl C. CH3OH D. C2H5OH E. CH3OCH3C©u 15:Gäi M1, M2, M3 l khèi l−îng nguyªn tö cña 3 kim lo¹i n1, n2, n3 l ho¸ trÞt−¬ng øng cña chóng. NÕu ta cã c¸c hÖ: M1 = 9n1; M2 = 20n2; M3 = 12n3 th× 3kim lo¹i M1, M2, M3 cã thÓ l :A. Be, Ca, Mg B. Al, Ca, Mg C. Be, K, NaD. C¸c c©u trªn ®Òu ®óng v× K v natri cã thÓ cã ®ång vÞ 19 K , 11 Na 40 24E. TÊt c¶ ®Òu saiC©u 16:Cho c¸c dd muèi sau ®©y:X1: dd KCl X2: dd Na2CO3X3: dd CuSO4 X4: CH3COONaX5: dd ZnSO4 X6: dd AlCl3X7: dd NaCl X8: NH4ClDung dÞch n o cã pH < 7A. X3, X8 B. X6, X8, X1 C. X3, X5, X6, X8D. X1, X2, X7 E. TÊt c¶ ®Òu saiC©u 17:ChÊt xóc t¸c cã t¸c dông thÕ n o trong c¸c t¸c dông sau ®©y:A. Trùc tiÕp tham gia ph¶n øngB. T¹o ®iÒu kiÖn ®Ó ph¶n øng x¶y ra v l m t¨ng vËn tèc ph¶n øng nh−ngkh«ng thay ®æi trong ph¶n øng ho¸ häcC. L m chuyÓn dêi c©n b»ng ho¸ häcD. C¶ 3 c©u trªn ®Òu ®óngE. TÊt c¶ ®Òu saiC©u 18:Trong c¸c ph©n tö n o sau ®©y, nit¬ cã ho¸ trÞ v trÞ tuyÖt ®èi cña sè oxi ho¸b»ng nhau: E. •KNI3A. N2 B. NH3 C. NH4Cl D. HNO3C©u 19:Trong c¸c khÝ sau, khÝ n o dÔ ho¸ láng nhÊt:A. CH4 B. CO2 C . F2 D. C2H2 E. NH3C©u 20:XÐt ba nguyªn tè cã c¸c líp e lÇn l−ît l : (X) 2/8/5; (Y) 2/8/6; (Z) 2/8/7. C¸coxi axit t−¬ng øng víi sè oxi ho¸ cao nhÊt) ®−îc xÕp theo thø tù gi¶m dÇntÝnh axitA. HZO2 > H2YO4 > H3XO4 B. H3XO4 > H2YO4 > HZO4C. H2ZO4 > H2YO4 > HXO4 D. H2YO4 > HZO4 > H3XO4E. KÕt qu¶ kh¸cC©u 21:Trong c¸c chÊt sau, chÊt n o dÔ tan trong n−íc nhÊt: 51A. C2H6 B. C2H2 C. C2H5Cl D. NH3 E. H2SC©u 22:H»ng sè c©n b»ng cña ph¶n øng:CO2(K) + H2(K) ↔ CO(K) + H2O(K)ë 850oC b»ng 1. Nång ®é ban ®Çu cña CO2 l 0,2 mol/l v cña H2 l 0,8mol/l. Nång ®é lóc c©n b»ng cña 4 chÊt trong ph¶n øng l :A. 0,168; 0,32; 0,05; 0,08 B. 0,04; 0,64; 0,16; 0,16C. 0,08; 0,32; 0,25; 0,25 D. 0,5; 0,5; 0,5; 0,5E. KÕt qu¶ kh¸c 52 B i 7 - Ho¸ ®¹i c−¬ngC©u 1:X¸c ®Þnh nh÷ng c©u sai:1. B¶n chÊt cña qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n l sù ph©n li c¸c chÊt th nh chÊt míi,d−íi t¸c dông cña dßng ®iÖn2. B¶n chÊt cña qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n l ph¶n øng oxi ho¸ khö x¶y ra trªn bÒmÆt ®iÖn cùc d−íi t¸c dông cña dßng ®iÖn3. Ph−¬ng tr×nh ®iÖn ph©n dd AgNO3: 4Ag+ + 2H2O ®pdd 4Ag + O2 + 4H+4. Ph−¬ng tr×nh ®iÖn ph©n dd AgNO3 thùc chÊt l sù ®iÖn ph©n n−íc 2H2O ®p 2H2 + O2 AgNO3A. 1, 2, 3 B. 2, 3 C. 1, 2, 4 D. 3, 4 E. 1, 2, 3, 4C©u 2:X¸c ®Þnh ph−¬ng ph¸p ®iÒu chÕ Cu tinh khiÕt tõ CuCO3, Cu(OH)21. Ho tan CuCO3 trong axit (H2SO4, HNO3 ...) CuCO3.Cu(OH)2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + CO2 + 3H2OSau ®ã cho t¸c dông víi bét Fe Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu2. Nung CuCO3.Cu(OH)2 to 2Cu + CO2↑ + H2OSau ®ã dïng chÊt khö H2 (CO, Al ...) ®Ó khö CuO, ta thu ®−îc Cu3. Ho tan hçn hîp trong axit HCl ta ®−îc CuCl2, ®iÖn ph©n CuCl2 thu ®−îcCuA. 1, 2 B. 2, 3 C. 1 D. 3 E. 1, 2, 3C©u 3:C¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng n o sau ®©y viÕt ®óng:1. Cu + 4H+ + 2NO3- → Cu2+ + 2NO2 + 2H2O2. MnO2 + 4H+ + 2Cl- → Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O3. HSO3- + H+ → SO2 + H2O4. Ba(HCO3)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2CO2 + 2H2O5. 3NO2 + H2O → 2H+ + 2NO3- + NO6. 2Fe + 3Cl2 to 2FeCl37. Br2 + SO3 + 2H2O → 2HBr + H2SO48. CO2 + Br2 + H2O → HBr + H2CO39. 2NO2 + 2OH- → NO3- + NO2- + H2O10. Cl2 + 2OH- → Cl- + ClO- + H2O11. SO2 + 2OH- → SO3- + H2O12. CO2 + 2OH- → CO32- + H2OA. 1, 2, 3, 6, 7 B. 4, 5, 6, 7 C. 9, 10, 11, 12D. 1, 2, 3 E. B, C, D 53C©u 4:C¸c ph−¬ng ph¸p n o sau ®©y ®óng:1. Dïng chÊt oxi ho¸ hoÆc dßng ®iÖn ®Ó oxi ho¸ kim lo¹i th nh ion kim lo¹i M → Mn+ + e2. Dïng chÊt khö hoÆc dßng ®iÖn ®Ó khö ion kim lo¹i th nh kim lo¹i Mn+ + ne → M3. Ho tan anot khi ®iÖn ph©n4. Ho tan kim lo¹i trong dd axit ®Ó ®−îc ion kim lo¹iA. 1, 2, 4 B. 2, 3, 4 C. 2, 3 D. 1, 4 E. C, DC©u 5:Nh÷ng nhËn xÐt n o sau ®©y ®óng:1. Trong hîp chÊt ho¸ häc, c¸c nguyªn tè kÕt hîp víi nhau theo mét tØ lÖnhÊt ®Þnh vÒ khèi l−îng2. Trong hçn hîp th× tØ lÖ c¸c hîp phÇn thay ®æi3. Trong hîp chÊt ho¸ häc v hçn hîp c¸c nguyªn tè kÕt hîp víi nhau theo 1tØ lÖ x¸c ®Þnh4. C¸c chÊt hîp phÇn cña hçn hîp cã thÓ t¸ch ®−îc dÔ d ng b»ng ph−¬ngph¸p ®¬n gi¶n: läc, chiÕt, ch−ng, ® i ...5. Kh«ng thÓ ph©n chia 1 hîp chÊt th nh c¸c nguyªn tè ë d¹ng ®¬n chÊt b»ngläc, chiÕt, ch−ng, ® i ...6. TÝnh chÊt hîp chÊt kh¸c tÝnh chÊt c¸c nguyªn tè t¹o nªn hîp chÊt7. Cã thÓ nhËn ra sù cã mÆt cña c¸c th nh phÇn cã trong hçn hîp dùa v otÝnh chÊt cña chóngA. 1, 2, 4, 5, 6, 7 B. 1, 3, 4, 5, 7 C. 4, 5, 6, 7D. 3, 4, 5, 6 E. TÊt c¶ ®Òu ®óngC©u 6:Cation R+ cã cÊu h×nh ë ph©n líp ngo i cïng l 2p6. CÊu h×nh electron cñanguyªn tö R l :A. 1s22s22p5 B. 1s22s22p4 C. 1s22s22p3D. 1s22s22p63s1 E. 1s22s22p63s2C©u 7:Cho 4 kim lo¹i Al, Fe, Mg, Cu v 4 dd ZnSO4, AgNO3, CuCl2, MgSO4. Kimlo¹i n o khö ®−îc c¶ 4 dd muèiA. Fe B. Mg C. Al D. Cu E. TÊt c¶ ®Òu saiC©u 8:XÐt ba nguyªn tè cã cÊu h×nh e lÇn l−ît l :(X) 1s22s22p63s1; (Y) 1s22s22p63s2; (Z) 1s22s22p63s23p1Hi®roxit cña X, Y, Z xÕp theo thø tù tÝnh baz¬ t¨ng dÇn l :A. XOH < Y(OH)2 < Z(OH)3 B. Y(OH)2 < Z(OH)3 < X(OH)C. Z(OH)3 < Y(OH)2 < XOH D. Z(OH)2 < Y(OH)3 < XOHE. KÕt qu¶ kh¸c 54C© ...