Chương 2 Phản ứng điện cực đơn

I. ĂN MÒN KIMLOẠI.Khái niệm: Là sự pháhuỷ kim loại hoặchợp kim do tác dụnghoá học của môitrường xung quanh
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Chương 2 Phản ứng điện cực đơn Ch Chương 2 Phản ứng điện cực đơnI.I. ĂN MÒN KIMLOLOẠI.Khái niệm: Là sự phá pháhuhuỷ kim loại hoặchợp kim do tác dụng nghoáhoá học của môi môitrtrường xung quanh M ------- > Mn+ -------• 1. Ăn mòn hoá học.• Là sự phá huỷ kim loại do kim loại phản ứng hóa học với chất khí hoặc hơi nước ở nhiệt độ cao.• Vd:• Fe + Cl2 ---> t0 = FeCl3• 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2 (t0  5700C)• Hoặc Fe + H2O = FeO + H2 (t0 > 5700C)• Bản chất : Là quá trình oxh-k, electron di chuyển từ kim loại sang môi trường tác dụng.• Đặc điểm: Nhiệt độ càng cao, tốc độ ăn mòn càng lớn , không phát sinh dòng điện.• 2. Ăn mòn điện hoá.• Là sự phá huỷ kim loại do kim loại do kim loại tiếp xúc với dd chất điện ly và có phát sinh dòng điện.• Vd: Nhúng thanh Zn và Cu được nối với nhau qua sợi dây dẫn có gắn ampe kế vào dd H2SO4 loãng.• Hiện tượng :• Kim chỉ ampe kế bị lệch.• Thanh Zn tan nhanh.• Xuất hiện bọt khí ở thanh Cu• Cơ chế: Cực âm (Zn) : Zn – 2e = Zn2+• Cực dương (Cu) : H++ 2e = H2• Bản chất : Là quá trình oxh-k xảy ra trên bề mặt các điện cực.• Điều kiện để có sự ăn mòn điện hóa:• Các điện cực phải khác chất nhau: (KL-KL ; KL–PK;KL- HC), trong đó kim loại có tính khử mạnh hơn sẽ đóng vai trò là cực âm.• - Các điện cực phải tiếp xúc nhau (gián tiếp hoặc trực tiếp )• - Các điện cực phải cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện ly• Đặc điểm: có phát sinh dòng điện.