Chuyên đề 14: GIẢI NHANH MỘT SỐ BÀI TẬP

Tham khảo tài liệu chuyên đề 14: giải nhanh một số bài tập, tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Chuyên đề 14: GIẢI NHANH MỘT SỐ BÀI TẬPTr¬ng V¨n Hêng THPT Th«ng N«ngChuyên đề 14: GIẢI NHANH MỘT SỐ BÀI TẬP TRẮC NGHIÊM ----- o0o -----I. PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON: 1. Phạm vi áp dụng: Bài toán về phản ứng oxi hoá - khử trong Hoá học vô cơ 2. Nguyên tắc:  electron (cho) =  electron (nhận) 3. Bái tập ví dụ: *Bài 1: Trộn 0,81 gam bột Al với bột Fe2O3 và CuO rồi đốt để thực hiện phảnứng nhiệt nhôm thu được hỗn hợp A. Hoà tan hoàn toàn A trong dung dịch HNO3đ ặc, nóng được V lit khí NO (sản phẩm duy nhất) ở đktc. Tính V.A. 0,224 lit B. 0,672 lit C. 2,24 lit D . 6,72 lit ---//--- - Các quá trình: Al 3 + 3e Al  mol: 0,03 0 ,03 0,09 N +5 + 3e N +2 mol: 0,09 0 ,03 - Vậy: VNO = 0,03.22,4 = 0,672 lit  Đ áp án B. *Bài 2: Một hỗn hợp bột Al và Mg được chia thành 2 phần bằng nhau:Phần 1: Tác dụng với HCl dư thu được 3,36 lit H 2 ở đktcPhần 2: Ho à tan trong dd HNO3 loãng dư thu được V lit khí không màu hoá nâu trongkhông khí. Tính V ở đktc.A. 2,24 lit B. 3,36 lit C. 0,672 lit D . 6,72 lit ---//--- - Đặt ký hiệu chung của Al và Mg là M có hoá trị là a. - Các quá trình: a M + aHCl  MCla + H2 2 (mol): 0,15 + 2H + 2e  H 2 (mol): 0,3 0 ,3 0,15 N +5 + 3e N +2  (mol): 0,3 0,3(V ẫn 1/2 lương hh kim lo ại cho e, nên số e nhận của N+5 vẫn bằng số e nhận của H+và bằng 0,3 mol). - Vậy: VNO = 0,3.22,4 = 6,72 lit  Đáp án D.Chuyªn ®Ò 14 - VC Trang 1Tr¬ng V¨n Hêng THPT Th«ng N«ng *Bài 3: Hoà tan hết 4,43 gam hh Al và Mg trong HNO3 loãng thu được dd Avà 1,568 lit ở đktc hh 2 khí đều không màu có khối lượng 2,59 gam, trong đó có mộtkhí bị hoá nâu trong không khí. Số mol HNO 3 đã phản ứng là:A. 0,51 B. 0,45 C. 0,49 D . 0,55 ---//--- - Khối lượng trung bình của 2 khí là: 2,59 M= =37 0,07  hỗn hợp 2 khí gồm: NO (x mol) và N 2O (y mol)  Lập và giải hệ pt ta đ ược x =y = 0.035 mol. - Các quá trình: NO3- + 4H + +3e  NO + 2H 2O (mol): 0,14 0,035 - + 2 NO 3 + 10H + 8e  N2O + 5H2O (mol): 0,35 0,035(Al và Mg là thừa, mục đích gây nhiễu). - Vậy: n HNO 3 = 0,49 mol  Đáp án C. *Bài 4: Cho 1,35 gam hhA gồm Cu, Mg, Al tác dụng với HNO3 đặc, nóng dưthu được 1,12 lit NO và NO2 (đktc) có khối lượng trung bình là 42,8 gam/mol. Tổngkhối lượng muối nitrat sinh ra là:A. 5,69 B. 9,65 C. 4,24 D . 7,28 ---//--- - Đặt: số mol của NO và NO2 lần lượt là x và y (x,y >0) 30 x  46 y x 1M= = 42,8  = x y y 4- Theo bài: x = 0,01; y = 0,04.- Các quá trình: NO3- + 4H + +3e  NO + 2H 2O (mol): 0,01 0,04 0,01 - + NO3 + 2H +1e  NO 2 + H2O (mol): 0,04 0,08 0,04- Vậy: mmuối = mkl + m NO 3 (trao đổi) = 1,35 + (0,03 + 0,04).62 = 5,69 gam  Đáp án A.II. QUY ĐỔI HỖN HỢP NHIỀU CHẤT VỀ SỐ LƯ ỢNG ÍT HƠN MÀ KẾTQUẢ KHÔNG THAY ĐỔI: 1. Đặc điểm: Trong khi tính kết quả có thể âm nhưng cuối cùng kết quả vẫn đúng. VD: Hỗn hợpgồm: Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 thì ta nên chọn FeO và Fe2O3 vì có1 chất oxi hoá, 1 chấttrao đổi. 2. Bài tập ví dụ:Chuyªn ®Ò 14 - VC Trang 2Tr¬ng V¨n Hêng THPT Th«ng N«ng *Bài 1: Hoà tan hoàn toàn 49,6 gam hh X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 b ằngaxit sunfuric đặc, nóng thu được dd Y và 8,96 lit SO2 ở đktc. a. phần trăm khối lượng oxi trong X là:A. 40,24% B. 30,7% C. 20,97% D . 37,5% b. Khối lượng muối trong dd Y là:A. 160 gam B. 140 gam C. 120 gam D . 100 gam ---//---G ợi ý: Không dùng ĐLBT electron vì có Fe2O3 không thay đổi số oxi hoá.G iải: a. - Ta có: nSO 2 = 0,4 mol - Quy bài toán về hh gồm 2 chất là: FeO và Fe2O3: + p tpư: 2 FeO + 4H2SO 4  Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O (mol): 0,8 0,4 mFeO =0,8.7 =57,6gam > m hh=49,6  mFe2O3 = - 8gam  nFe2O3=0,05 mol.  nO =0 ,8 - 0,05.3 = 0,65 mol. - Vậy: %mO = 20,97%  Đáp án C. b. Ta có:m ddY = (0,4 - 0,05) . 400 = 140 gam (0,05 mol ở đ ây là ...)  Đáp án B. *Bài 2: Hoà tan hết m gam hh X gồm FeO, Fe2O 3, Fe3O 4 bằng HNO3 đặc,nóng. Cô cạn dd sau pư được 145,2 gam muối khan. Giá trị m là:A. 35,7 B. 78,4 C. 15,8 D . 77,7 ---//--- - Do Fe3O4 chính là FeO.Fe2O3 nên ta quy hh trên gồm FeO và Fe2O 3. - Ta có: nFe(NO 3 ) 3 = 0,6 mol. - Các quá trình: FeO + 4HNO3  Fe(NO 3)3 + NO 2 + 2H 2O (mol): 0,2 0,2 FeO  Fe(NO3)3 (mol): 0,2 0 ,2 Fe2O3  Fe(NO3)3 (mol): 0,4 ...