chuyên đề hợp chất sắt

Tham khảo tài liệu chuyên đề hợp chất sắt, tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
chuyên đề hợp chất sắt CHUYÊN ð HÓA H C: D NG TOÁN V FexOy Thư ng g p là xác ñ nh công th c FexOy x H u h t nh ng bài toán d ng này là rút ra t l y x = 1 ⇒ Fex Oy là FeO Nu y x2 = ⇒ Fex Oy là Fe2O3 y3 x3 = ⇒ Fex Oy là Fe3O4 y4T t nhiên cũng có th gi i b ng cách xét ba kh năng c a FexOy (FeO; Fe2O3 ho c Fe3O4) r i tìm khnăng phù h p.* Lưu ý: N u ph n ng c a FexOy v i HNO3 ho c H2SO4 ñ c nóng có gi i phóng khí thì FexOy không thlà Fe2O3Bài 1: Hòa tan 10g h n h p g m Fe và FexOy b ng HCl ñư c 1,12 lít H2 (ñktc). Cũng lư ng h n h p nàyn u hòa tan h t b ng HNO3 ñ c nóng ñư c 5,6 lít NO2 (ñktc).a) Vi t các phương trình ph n ng x y ra.b) Tìm công th c FexOy.Gi i:a) G i a, b là s mol Fe và FexOy ñã dùng.Ta có các ph n ng Fe+ 2 HCl  FeCl2 + H 2 ↑ (1) → a a Fe x O y + 2 yHCl  xFeCl2 y/ x + yH 2 O (2) → Fe+ 6 HNO3  Fe(NO3 )3 + 3 NO 2 + 3 H 2O (3) → a 3a Fe x O y + (6 x- 2 y) HNO3  xFe(NO3 )3 + (3 x- 2 y) NO2 + (3 x- y) H 2 O (4) → b b(3x – 2y)b) Theo ñ bài ta có: m hh = 56 a+ (56 x+16 y) b = 10(g) (I) -1 http://ebook.here.vn – Thư vi n ð thi tr c nghi m, Bài gi ng, Giáo trình 1,12 n H2 = a = = 0, 05 (mol) (II) 22, 4 5, 6 n NO = 3a+ (3 x- 2 y) b = = 0, 25 (mol) (III) 22, 4 2T (I), (II), (III) ta gi i ra ñư c x = y, do ñó FexOy là FeOBài 2: Hòa tan 12,8g h n h p g m Fe và FexOy b ng dung d ch HCl v a ñ ñư c dung d ch A và 2,24 lítH2 (ñktc). Cho NaOH dư vào dung d ch A ñư c k t t a B. L c l y B r i ñem nung trong không khí ñ nkh i lư ng không ñ i ñư c 16g ch t r n C.a) Vi t các phương trình ph n ng x y rab) Tìm FexOy.Gi i:a) G i a, b là s mol Fe và FexOy ñã dùngTa có các ph n ng Fe+ 2 HCl  FeCl2 + H 2 ↑ → Fe x O y + 2 yHCl  xFeCl2 y/ x + yH 2 O → FeCl2 + 2 NaOH  Fe(OH) 2 ↓ +2 NaCl → 2y 2y NaOH  Fe(OH)2 y/ x ↓ + → FeCl2 y/ x + NaCl x x 4 Fe(OH)2 + O 2 + 2 H 2 O  4 Fe(OH)3 → 4 xFe(OH) 2 y/ x + (3 x- 2 y) O 2 + (6 x- 4 y) H 2 O  4 xFe(OH)3 → o 2 Fe(OH)3  Fe2 O3 + 3H 2 O → tb) Ta có: m hh = 56 a+ (56 x+16 y) b = 12,8 (I) 2, 24 n H2 = a = = 0,1(mol) (II) 22, 4S mol Fe trong h n h p ñ u: a + bx (mol) 16S mol Fe trong Fe2O3: 2. = 0, 2(mol) 160Áp d ng ñ nh lu t b o toàn nguyên t Fe, ta có: a + bx = 0,2 (mol) (III)T (I), (II) và (III) gi i ra ñư c: bx = 0,1; by = 0,1Rút ra x : y = 1. Do ñó FexOy là FeOBài 3: Kh 3,48g m t oxit c a kim lo i M c n 1,344 lít H2 (ñktc). Toàn b M thu ñư c cho tan h t trongdung d ch HCl ñư c 1,008 lít H2 (ñktc). Tìm kim lo i M và công th c c a oxit M. -2 http://ebook.here.vn – Thư vi n ð thi tr c nghi m, Bài gi ng, Giáo trìnhðs: Fe và Fe3O4Bài 4: Hòa tan hoàn toàn m t oxit FexOy b ng H2SO4 ñ c nóng ñư c 2,24 lít SO2 (ñktc). Cô c n dungd ch sau ph n ng ñư c 120g mu i khan.a) Tìm công th c FexOyb) Tr n 21,6g Al v i 69,6g oxit trên r i ti n hành ph n ng nhi t nhôm. Ch t r n sau ph n ng ñem hòatan h t b ng dung d ch HCl ñư c 23,52 lít H2 (ñktc).- Vi t các ph n ng x y ra.- Tính hi u su t ph n ng nhi t nhôm.ðs: a) Fe3O4 (áp d ng phương pháp b o toàn nguyên t + b o toàn kh i lư ng) b) 50%Bài 5: Cho h n h p A có kh i lư ng m(g) g m Al và FexOy. Th c hi n hoàn toàn ph n ng nhi t nhô ...