Chuyên đề ôn thi Đại Học – Đề 4

Tham khảo tài liệu chuyên đề ôn thi đại học – đề 4, tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Chuyên đề ôn thi Đại Học – Đề 4 Chuyên đề ôn thi Đại Học – Đề 4 Thời gian làm bài 90 phút Theo quy luật biến đổi tính chất các đơn chất trong bảng tuần hoàn thì :1. A. Phi kim mạnh nhất trong tự nhiên là oxi. B. Kim loại mạnh nhất trong tự nhiên là liti. C. Phi kim mạnh nhất trong tự nhiên là flo. D. Kim lo ại yếu nhất trong tự nhiên là sắt. Obitan pX có dạng hình số 8 nổi, được định hướng trong không gian theo:2. A. trục x B. trục y C. trục z D. vô số hướng khác nhau. Các ion và nguyên tử : Ne, Na+, F - có điểm chung là:3. A. Số khối B. Số electron C. Số proton D. Số nơtron4. Cho các nguyên tử sau N (Z = 7), O (Z = 8), S (Z = 16), Cl (Z = 17). Trong số đó các nguyên tử có 2 electron độc thân ở trạng t hái cơ bản là: A. N và S B. S và Cl C. O và S D. N và Cl Cho kí hiệu của một nguyên tố 35 X . Các phát biểu nào sau đây về X là đúng?5. 17 A. X có 17 proton và 35 nơtron B. X có 17 proton và 18 nơtron C. X có 17 proton và 17 nơtron D. X có 18 proton và 17 nơtron Ion A2+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p6. Tổng số electron trong6. nguyên tử A là: A. 18 B. 19 C. 20 D. 21 Nguyên tử X có cấu hình electron là: 1s22s22p63s2. Cấu hình electron ứng với ion7. tạo thành từ X là: A. 1s22s22p63s1 B. 1s22s22p63s23p6 C. 1s22s22p6 D. 1s22s22p63s4 Cấu hình electron nào sau đây là của ion Fe3+ (Z = 26) :8. A. 1s22s22p63s23p63d6 B. 1s22s22p63s23p63d5 C. 1s22s22p63s23p63d64s2 D. 1s22s22p63s23p63d64s1 Cấu hình electron nào sau đây là của ion Fe2+ (Z = 26) : 9. A. 1s22s22p63s23p63d6 B. 1s22s22p63s23p63d5 C. 1s22s22p63s23p63d64s2 D. 1s22s22p63s23p63d64s110. a Kí hiệu của nguyên tố b X , chỉ số a là : A. Số đơn vị điện tích B. Số khối C. Số hiệu nguyên tử D. Số electron11. Cho 100 gam dung d ịch HCl nồng độ C% tác dụng hết với Mg (dư), thấy khối lượng khí hiđro thoát ra là 5,6 lít (đktc). Nồng độ C% là: A. 16,25 B. 17,25 C. 18,25 D. 19,2512. Cho 100 ml dung dịch axit HCl 0,1M tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH thu được dung dịch có pH =12. Nồng độ mol/L của dung dịch NaOH ban đầu là: A. 0, 1 B. 0,2 C. 0,3 D. 0,413. Người ta cho 100 ml dung dịch H2SO4 1M vào 400 ml dung d ịch H2SO4 2M . Coi thể tích dung dịch thu được bằng tổng hai thể tích ban đầu, nồng độ mol/l của dung dịch thu được là: A. 1,8 B. 2,5 C. 3,6 D. 4,514. Giải thích tại sao người ta điều chế được nước clo mà không điều chế được nước flo? Hãy chọn lí do đúng. A. Vì flo không tác dụng với nước. B. Vì clo có thể tan trong nước. C. Vì flo có tính oxi hóa mạnh hơn clo rất nhiều, có thể bốc cháy khi tác dụng với nước. D. Vì một lí do khác.15. Cho các hợp chất có oxi của clo: HClO, HClO2, HClO3, HClO4. Theo chiều tăng dần của khối lượng mol phân tử, tính oxi hóa biến đổi theo chiều nào? A. không thay đổi. B. tăng dần. C. giảm dần D. vừa tăng vừa giảm.16. Cho 20ml dung dịch H2SO42M vào dung dịch BaCl2 dư. Khối lượng chất kết tủa sinh ra là: A. 9,32 gam B. 9,30 gam C. 9,28 gam D. 9,26 gam.17. Cho hỗn hợp khí SO2 và O2 có tỷ khối hơi so với hiđro là 24. Thành phần % khí SO2 và O 2 lần lượt là: A. 40 và 60 B. 50 và 50 C. 60 và 40 D. 30 và 70. Cấu hình electron nguyên tử nào là của S (Z = 16) ở trạng thái cơ bản?18. A. 1s22s22p63s23p4 B. 1s22s22p4 C. 1s22s22p63s23p33d1 D. 1s22s22p63s23p619. Để trừ nấm thực vật, người ta dùng dung dịch CuSO4 0,8%. Lượng dung dịch CuSO4 0,8% pha chế được từ 60 gam CuSO4. 5H2O là: A. 4800 gam B. 4700 gam C. 4600 gam D. 4500 gam20. Để trung hoà 20 ml dung dịch KOH cần dùng 10 ml dung dịch H2 SO4 2M. Nồng độ mol/l của dung dịch KOH là: A. 1M B. 1,5M C. 1,7M D. 2M Trong phòng thí nghiệm, oxi có thể thu được từ sự nhiệt phân chất nào sau đây?21. A. KClO3 B. CaCO3 ...