Công thức viết phản của các chất vô cơ

Tài liệu lí thuyết hóa tham khảo cho các bạn học sinh phổ thông có tư liệu ôn thi tốt đạt kết quả cao trong các kì thi giữa kì và cuối kì
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Công thức viết phản của các chất vô cơCOÂNG THÖÙC VIEÁT PHAÛN ÖÙNG CUÛA CAÙC CHAÁT VOÂ CÔ Phaàn (tieáp theo)Oxit phaûn uùng vôùi Axit Goàm 3 coâng thöùc pöù caàn nhôù: Oxit pöù vôùi Axit loaïi 1: ( HCl, H2SO4 loaõng,…) Oxit pöù vôùi Axit loaïi 2: ( HNO3, H2SO4 ñaëc) Oxit pöù vôùi Axit loaïi 3: (HCl , HI) Coâng thöùc 1: (kyø tröôùc) Oxit pöù vôùi Axit loaïi 1 Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O (HCl, H2SO4 loaõng,...) (Pöù Trao ñoåi) Coâng thöùc 1: (Hoâm nay) Oxit pöù vôùi Axit loaïi 2Oxit KL + Axit loaïi 2→ Muoái + H2O+ Sp khöû (HNO3, H2SO4 ñaëc) ( pöù oxi hoaù khöû) Ñieàu kieän: • KL: ña hoaù trò Oxit KL thoaû: •• Hoaù trò KL trong oxit: Khoâng cao nhaát Muoái : phaûi vieát coâng thöùc öùng vôùi hoaù trò cuûa KL cao nhaát Hoaù trò cao nhaát Caàn nhôù: Oxit KL + Axit loaïi 2→ Muoái + H2O+ SP khöû (HNO3, H2SO4 ñaëc) ( pöù oxi hoaù khöû) • KL: Ña hoaù trò ÑK: •• Hoaù trò KL : Thaáp Gôïi yù: Khi giaûi ñeà thi:KL ña hoaù trò thöôøng gaëp: Fe, Cu, Cr, . . . Saûn phaåm khöû coù theå laø:- NO2↑: Maøu vaøng naâu.- NO↑: Khí khoâng maøu (deã hoaù naâu trong khoâng khí, do: NO + ½ O2= NO2)- N2O↑, N2↑ : Ñeàu laø khí khoâng maøu- NH4NO3: Laø muoái tan, xaùc ñònh nhôø pö (NH4NO3+NaOH= NH3↑ + H2O+NaNO3) 3 (muøi khai) Hoaù trò cao nhaát Caàn nhôù: ( Coâng thöùc 2)Oxit KL + Axit loaïi 2→ Muoái + H2O+ SP khöû (HNO3, H2SO4 ñaëc) ( pöù oxi hoaù khöû) • KL: Ña hoaù trò ÑK: •• Hoaù trò KL : Thaáp Caùc ví duï: Ví duï 1: Vieát caùc pöù Gôïithaáy Deã yù:a.FeO + HNO3 (ñaëc) → Coù 2c t3Ohví duï ñònh ÑK Ñeå vieá caù xaùc 1 Caù caùc pöù naøy -FeO, Fepöù4cthoaû caû, 2b.Fe2O3 + HNO3 (ñaëc) →°ta caàgsaûniHNOmlaø A.loaïi 2 ⇒ •hoâna, gôï cphaå 3 HNO3 KPö n c: yù sp khöû xaù ñònh Töø loaïi 1 khöû Laø b,e: •Pöù axit HNO3 laø A.loaïi 1c.Fe3O4+ HNO3 (ñaëc) → ( ° Phaûi kieåmO i: 2oxitng Fe O axit 2 tra DoTöø2ñieàu kieä3 Khoâ hay laø 3, Alloaï n ?d.Fe O + HNO (ñaëc) → Thoaû caû 2ÑK cuûa oxit) ÑK oxit x y 3e.Al2O3 + HNO3 (ñaëc) → Muoái + H2O Coâng thöùc 2 ( Töùc xaûy ra theo coâng thöùc 1) Hoaù trò cao nhaát Caàn nhôù: ( Coâng thöùc 2)Oxit KL + Axit loaïi 2→ Muoái + H2O+ SP khöû (HNO3, H2SO4 ñaëc) ( pöù oxi hoaù khöû) • KL: Ña hoaù trò ÑK: Hoaù trò cao nhaát •• Hoaù trò KL : Thaáp Giaûi caùc pöù ôû Ví duï 1: III Coâng thöùc 2 ? Fe(NO3) + NO2 + H2Oa .FeO + HNO3 (ñaëc) 3 ? ( A. loaïi 2 ) (Sp khöû) -Fe: II, III (töùc ña hoaù trò) Ñeà -Fe trong FeO coù hoaù trò:II (töùc coù hoaù trò thaáp) Hoaù trò cao nhaát Caàn nhôù: ( Coâng thöùc 2) Oxit KL + Axit loaïi 2→ Muoái + H2O+ SP khöû (HNO3, H2SO4 ñaëc) ( pöù oxi hoaù khöû) ÑK: • KL: Ña hoaù trò (*) •• Hoaù trò KL : Thaáp Giaûi caùc pöù ôû Ví duï 1: Hoaù trò cao nhaát a. FeO + HNO3 ñ→ Fe(NO3)3+NO2+ H2OTöông töï III Coâng thöùc 2 c. Fe3O4 + HNO3 (ñaëc) ? Fe(NO3) + NO2 + H2O 3 ( A. loaïi 2 ) ? (Sp khöû) Neáu ñeà khoâng gôïi yù FeO Fe3O4 Saûn Phaåm khöûù thì: - HNO3 ñ: Sinh NO2 Thoaû ÑK (*) - HNO3 l: Sinh NO Caàn thaáy: caùc pöù cuûa FeO, Fe3O4, (FexOy) vôùi HNO3 , taïo sa ...