Đề cương ôn tập học kỳ II Hoá học lớp 12 năm học 2018–2019 – Trường THPT Hai Bà Trưng

Đề cương ôn tập học kỳ II Hoá học lớp 12 năm học 2018–2019 – Trường THPT Hai Bà Trưng được xây dựng với nội dung bám sát vào các kiến thức trong sách giáo khoa Toán lớp 6 học kì 1. Cấu trúc Đề cương ôn tập học kỳ II Hoá học lớp 12 bao gồm 2 phần. Phần thứ nhất là kiến thức về lý thuyết, phần thứ hai là bài tập trắc nghiệm để các bạn rèn luyện làm bài tập để củng cố kiến thức đã học ở phần 1.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề cương ôn tập học kỳ II Hoá học lớp 12 năm học 2018–2019 – Trường THPT Hai Bà Trưng ĐỀCƯƠNGÔNTẬPHỌCKỲII Hoáhọclớp12nămhọc2018–2019–TrườngTHPTHaiBàTrưngI.Nộidungkiếnthức:HọcsinhôntậpđểnắmvữngkiếnthứccácchươngV,VI,VII,VIII.1. Tínhchấtvậtlí,tínhchấthóahọcchungcủakimloại,cácphươngphápđiềuchếkimloại.Sựănmònkimloại,sựđiệnphân,dãyđiệnhóacủakimloại.2. Vị trí trong BTH và cấu hình electron nguyên tử, tính chất vật lí, tính chất hoá học,phương pháp điều chế, trạngtháitựnhiênvà ứngdụngcủakimloạikiềm,kimloạikiềmthổ,nhôm,crôm,sắt,đồngvàcáchợpchấtcủachúng.3. Sosánhtínhkimloại,tínhkhửcácnguyêntốthuộcnhómIA,IIA.4. Nướccứng:kháiniệm,phânloại,nguyêntắcvàcáccáchlàmmềmnướccứng.Táchạicủanướccứng.5. Kháiniệmvàphânloạigang,thép.Nguyênliệucácphảnứngxảyratrongquátrìnhluyệngang.6. Nhậnbiếtmộtsốiontrongdungdịch,nhậnbiếtmộtsốchấtkhí.II.M ộtsốcâuhỏilíthuyếtvàbàitoán:Câu1:CationR+ cócấuhìnhelectronngoàicùnglà2p6.VịtrícủaRtrongbảngtuầnhoànlàA.ô20,nhómIIA,chukì4. C.ô19,nhómIB,chukì4.B.ô11,nhómIA,chukì3. D.ô17,nhómVIIA,chukì4.Câu2:Hòatanhoàntoàn0,1molhỗnhợpgồmN a2CO3 vàKHCO3 vàodungdịchHCldư.DẫnkhíthoátravàobìnhđựngdungdịchCa(OH)2 dưthìkhốilượngkếttủatạoralàA.6,17gam. B.8,2gam. C.10gam. D.11gam.Câu3:Cho18,4gamhỗnhợp2muốicacbonatcủa2kimloạithuộcnhómIIA ở 2chukìliêntiếptácdụnghếtvớidungdịchHCl.Côcạndungdịchsauphản ứng,thuđược20,6gammuốikhan.Haikimloạiđólà:A.Sr,Ba. B.Ca,Sr. C.Mg,Ca. D.Be,Mg.Câu4:ChodungdịchBa(OH)2 dưvào500mldungdịchhỗnhợpgồmNaHCO3 1MvàNa2CO30,5M.Khốilượngkếttủathuđượclà:A.147,75gam. B.146,25gam. C.145,75gam. D.154,75gam.Câu5:Cho50mldungdịchAlCl3 1Mvào200mldungdịchNaOHthuđược1,56gamkếttủakeo.NồngđộcủadungdịchNaOHlà:A.0,3M. B.0,3Mhoặc0,9M. C.0,9M. D.1,2M.Câu6:Khửhoàntoàn17,6gamhỗnhợpgồmFe,FeO,Fe2O3 cầnvừađủ4,48lítkhíCO(đktc).KhốilượngFethuđượclà:A.14,5gam. B.15,5gam. C.14,4gam. D.16,5gam.Câu7:HòatanmộtlượngbộtsắtvàolượngdưdungdịchHNO3 loãngthuđượcdungdịchX(khôngcómuốiamoni)vàhỗnhợpkhígồm0,015molN2Ovà0,01molNO.Lượngsắtđãthamgiaphảnứnglà:A.0,56gam. B.0,84gam. C.2,80gam. D.1,40gam.Câu8:Kimloạicónhữngtínhchấtvậtlýchungnàosauđây?A. Tínhdẻo,tínhdẫnđiện,nhiệtđộnóngchảycao.B. Tínhdẻo,tínhdẫnđiệnvànhiệt,cóánhkim.C. Tínhdẫnđiệnvànhiệt,cókhốilượngriênglớn,cóánhkim.D. Tinhdẻo,cóánhkim,cứng.Câu9.KimloạinàodướiđâycóthểtantrongdungdịchHCl?A.Sn. B.Cu. C.Ag. D.Hg. 1Câu10:TínhchấtđăctrưngcủakimloạilàtínhkhửvìA. nguyêntửkimloạithườngcó5,6,7electronlớpngoàicùng.B. nguyêntửkimloạicónănglượngionhoánhỏ.C. kimloạicóxuhướngnhậnthêmelectronđểđạtđếncấutrúcbền.D. nguyêntửkimloạicóđộâmđiệnlớn.Câu11:ChodungdịchFe2(SO4)3 tácdụngvớikimloạiCuđượcFeSO4 vàCuSO4.ChodungdịchCuSO4 tácdụngvớikimloạiFeđượcFeSO4 vàCu.Quacácphảnứngxảyra,dãygồmcácionkimloạiđượcsắpxếptheochiềutínhoxihoágiảmdầnlàA.Cu2+;Fe3+;Fe2+. B.Fe3+;Cu2+;Fe2+. C.Cu2+;Fe2+;Fe3+. D.Fe2+;Cu2+;Fe3+.Câu 12: Để điều chế các kim loại Na, Mg, Ca trong công nghiệp, người ta dùng cáchnàosauđây?A. Điệnphândungdịchmuốicloruabãohoàtươngứngcóváchngăn.B. DùngH2 hoặcCOkhửoxitkimloạitươngứngởnhiệtđộcao.C. DùngkimloạiKchotácdụngvớidungdịchmuốicloruatươngứng.D. Điệnphânnóngchảymuốicloruakhantươngứng.Câu13:HòatanhoàntoànFe3O4 trongdungdịchH2SO4 loãng(dư),thuđượcdungdịchX.Trongcácchất:NaOH,Cu,Fe(NO 3)2,KMnO4,BaCl2,Cl2 vàAl,số chấtcókhả năngphảnứngđượcvớidungdịchXlà:A.7. B.4. C.6. D.5.Câu 14: Dướiđây lànhững vậtbằng sắt được mạ bằng những kimloại kẽm,niken, thiếc,đồng.Nếucácvậtnàyđềubịsâysátsâuđếnlớpsắtthìsắtbịănmònchậmnhấtởvậtnào?A.Sắttrángkẽm. B.Sắttrángthiếc. C.Sắttrángniken. D.Sắttrángđồng.Câu 16: Khi điện phân dung dịch CuCl2 bằng ...