Đề kiểm tra HK 1 môn Hoá học lớp 11 năm 2014

Vận dụng kiến thức và kĩ năng các em đã được học để thử sức với Đề kiểm tra HK 1 môn Hoá học lớp 11 năm 2014 này nhé. Thông qua đề kiểm tra giúp các em ôn tập và nắm vững kiến thức môn học. Mời các bạn cùng tham khảo!
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề kiểm tra HK 1 môn Hoá học lớp 11 năm 2014CẤU TRÚC MA TRẬN BÀI KIỂM TRA HỌC KÌ I - NĂM HỌC 2013 - 2014MÔN: HOÁ HỌC 11 CHUẨN ( MỨC ĐỘ: 3,5-3,5-2-1)Tên Chủ đềVận dụng ởVận dụng ởNhận biếtThông hiểumức độ thấpmức caoNội dunghơn- Phân biệt- Phương trình1. Chương :Sựđược chất điện điện li của mộtđiện li-Khái niệm sự li, chất không số chất+Sự điện liđiện li, chấtđiện li-Số loại ion cóđiện li.trong dung dịch.- Axit một nấc, - Chứng minh -Tính nồng độ+Axit- bazơaxit nhiềuhiddroxitmol ion trongmuốinấc,muốilưỡng tínhdung dịch cáctrung hòa,bằng phương chất.muối axit.trình phản ứng - Bài toán vềADĐLBTĐT- Sự điện li củanước. PH.Chất chỉ thịaxit- bazơ- Phản ứngtrao đổi iontrong dungdịch các chấtđiện li.-Bài thực hànhsố 1Số câu:Số điểm:2. Chương:Nitơ- photpho+ Nitơ+ AmoniacMuối amoni+ Axit nitricMuối nitrat- Khái niệm vềPH, môitrường axit,trung tính,kiềm.- Nhận biếtnhững ion tồntại trong dungdịch-Xác định môitrường của dddựa vào giấyquỳ vàphenolphtalein- Điều kiện đểxảy ra phảnứng trao đổiion- Tính PH củadung dịch axitmạnh, bazơmạnh.Cộng-Tính pH củadung dịchsau khi trộnaxit với bazơ- Tính khốilượng kết tủahoặc thể tích khísau phản ứng.- Hiện tượngphản ứng.4 câu1,33điểm-Cấu tạo phântử, tính chấtvật lí ,điều chếnitơ- Tínhchất,ứngdụng, điều chếamoni,muốiamoni- Cấu tạo,ứngdụng, điều chếHNO3-Cách nhậnbiết ion NO3-4 câu1,33điểm3 câu1,00điểm- Tính chấthóa học củanitơ- Tính thể tíchkhí nitơ-Phân biệtmuối amonivới một sốmuối khác-Tính % khốilượng muốiamoni có tronghỗn hợp-Tính chấtHNO3-Xác định sảnphẩm khi nhiệtphân muốinitrat- Bài tập ápdụng ĐLBTelectron-Xác định khốilượng muốinitrat bị phân1 câu0,33 điểm- Xác địnhtên kimloại(kim loạichưa biết tácdụng vớiHNO3)12 câu4 điểmhủy-Vị trí,cấuhình photpho-Điều chế+AxitphotphoricH3PO4, tínhMuối photphat chất , muốiphotphat+ Phân bónhóa học.-Hiện tượng+ Bài thựcphản ứnghành số 2+ Photpho-Tính chất củaphotpho- Tính tan của - Xác định khốimuối photphat lượng muối tạothành(H3PO4 +NaOH)- Tác dụng củaphân bón5 câu1,67 điểm5câu1,67điểm-Vị trí, cấuhình của C, Si-Tính chất củaSố câu:Số điểm:1 câu0,33 điểm1 câu0,33 điểm1 câu0,33 điểm1 câu0,33 điểmTổng số câuSố điểmTỉ lệ %10câu3,33 điểm33,33%10 câu3,33 điểm33,33%7 câu2,33 điểm23,33%3 câu1 điểm10%Số câuSố điểm3. Chương :Cacbon- SilicCO, CO2, Si,SiO23 câu1 điểm- Tính % muốicac bonat cótrong hỗn hợp1 câu0,33 điểm14câu4,67điểm- Tính thểtích khíCO2(biết sốmol bazơ vàsản phẩm)4câu1,33điểm30 câu10điểm100%Câu 1: Chọn câu đúng.A. Muối trung hoà là muối mà trong gốc axit không còn chứa H.B. Muối axit là muối trong gốc axit còn chứa H.C. Muối trung hoà là muối mà trong gốc axit không còn chứa H mang tính axit.D. Muối axit là muối trong gốc axit có thể có hoặc không có HCâu 2: Cho dãy các chất sau: AgNO3, C2H5OH, Ca(OH)2, C12H22O11, NaCl, CH3COOH. Số chất dẫn điện đượclà.A. 2B. 3C. 4D. 5Câu 3: Trộn 70ml dung dịch HCl 0,12M với 30ml dung dịch Ba(OH)2 0,10M thu được dd A có pH bằng:A. 0,26B.1,26C. 2,62D. 1,62Câu 4: pH của dung dịch KOH 0,004M và Ba(OH)2 0,003M:A. 12B. 2C. 13D. 11,6Câu 5: Trong các cặp chất cho dưới đây, cặp nào không xảy ra phản ứng?A. HCl + Fe(OH)3B. CuCl2 + AgNO3C. KOH + CaCO3D. K2SO4 + Ba(NO3)2Câu 6: Các ion nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch :A. Cu 2+ ; Cl- ; Na+ ; OH- ; NO3B. NH4+ ; CO32- ; HCO3- ; OH- ; Al3+2+++C. Fe ; NH4 ; K ;OH ;NO3D. Ca2+ ; Cl- ; Fe2+ ; Na+ ; NO3-Câu 7: Sự điện li là:A. Sự phân li các chất dưới tác dụng của dòng điện một chiều.B. Sự phân li các chất dưới tác dụng của nhiệt độ.C. Sự bẻ gãy các liên kết trong các phân tử chất điện li.D. Quá trình phân li thành ion của chất điện li khi tan trong nước hoặc ở trạng thái nóng chảyCâu 8: Phản ứng nào sau đây chứng minh tính lưỡng tính của Al(OH)3 :1) Al(OH)3 + 3HNO3  Al(NO3)3 + 3H20ot C2) 2Al(OH)3  Al20 3 + 3H203) Al(OH)3 + KOH  KAlO2 + 2H20A. 1; 3B. 2; 3C. 1; 2D. 1; 2; 3Câu 9: Cho 50ml dung dịch HCl 0,10 M tác dụng với 50ml dung dịch NaOH 0,12 M thu được dung dịch A vàcho quỳ tím vào dung dịch A, quỳ tím có màu:A. đỏB. XanhC. TímD.không màuC©u 10: Dung dÞch X chøa a mol Mg2+, b mol Al3+ , 0,1 mol SO42 , 0,6 molNO3.C« c¹n X th× thu ®îc 54,6g chÊt r¾n khan.VËy a, b lÇn lît lµA. 0,2vµ 0,1B. 0,1vµ 0,2C. 0,05 vµ 0,1D. 0,2 vµ 0,05Câu 11: Nồng độ mol của NH4+ trong dung dịch (NH4)2CO3 0,04 M bằng:A. 0,02B. 0,08C. 0,04D. 0,01Câu 12 : Nhóm nào sau đây đều gồm các axit nhiều nấc?A. H2S, HNO3B. HBr, H2SO4C. HClO4, H3PO4D. H2S , H3PO4Câu 13: Trong phòng thí nghiệm, Nitơ tinh khiết được điều chế từ .A. Không khíB. NH3 ,O2C. NH4NO2D. Zn và HNO3Câu 14: NH3 có thể phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây (các đk coi như có đủ ):A. HCl ,O2 , Cl2 , dd AlCl3.B. H2SO4 , O2 , Cl2 ...