Đề kiểm tra HK1 môn Hóa học lớp 10 năm 2018-2019 - THPT Nguyễn Trãi - Mã đề 108

Để giúp các bạn có thêm phần tự tin cho kì thi sắp tới và đạt kết quả cao. Mời các em học sinh và các thầy cô giáo tham khảo tham Đề kiểm tra HK1 môn Hóa học lớp 10 năm 2018-2019 - THPT Nguyễn Trãi - Mã đề 108 dưới đây.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề kiểm tra HK1 môn Hóa học lớp 10 năm 2018-2019 - THPT Nguyễn Trãi - Mã đề 108Trường THPT Nguyễn Trãi - Ba ĐìnhĐỀ THI HỌC KÌ I - NĂM HỌC 2018-2019(Đề thi gồm có 3 trang)Môn: Hóa học – 10 Cơ bản AĐề số: 108Thời gian làm bài: 45’Họ và tên:……………………………………………………………….ĐiểmLớp:……………………………………………………………………..Học sinh không được dùng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa họcI. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (5 điểm)Câu 123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18Chọn1920Câu 1: Số hạt nơtron có trong 1 nguyên tử 81là35 BrA. 46.B. 35.C. 11.D. 81.Câu 2: Oxit cao nhất của nguyên tố R có công thức là RO3. Nguyên tử R có 3 lớp electron. Vậy R là nguyêntố nào sau đây?A. Selen (Z = 34).B. Nhôm (Z = 13).C. Clo (Z = 17).D. Lưu huỳnh (Z = 16).22 2 6Câu 3: Cấu hình electron của anion X là 1s 2s 2p . Cấu hình electron của nguyên tử X làA. 1s22s12p6.B. 1s22s22p4.C. 1s22s22p3.D. 1s22s22p63s2.Câu 4: Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 116, trong đó số hạt mang điện nhiều hơnsố hạt không mang điện là 24. Số khối của hạt nhân nguyên tử X làA. 35.B. 46.C. 81.D. 79.Câu 5: Nói về cấu tạo lớp vỏ electron của nguyên tử, phát biểu nào sau đây sai?A. Lớp thứ hai chứa tối đa 8 electron.B. Phân lớp d chứa tối đa 5 electron.C. Phân lớp p chứa tối đa 6 electron.D. Lớp thứ ba chứa tối đa 18 electron.Câu 6: Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không cực?A. HCl.B. Br2.C. NH3.D. NaCl.Câu 7: Hạt nhân nguyên tử nguyên tố R có 9 hạt nơtron, số khối là 17. Nguyên tử R có số lớp electron làA. 2.B. 4.C. 3.D. 5.Câu 8: Công thức oxit cao nhất của một nguyên tố là X2O5. Trong hợp chất khí của X với hiđro có 17,65%(về khối lượng) là hiđro. Nguyên tử khối của X làA. 7.B. 10.C. 14.D. 31.Câu 9: Một loại nguyên tử clo có 17 proton, 17 electron và 20 nơtron. Cấu hình eletron của nguyên tử clo làA. 1s22s22p63s13p6.B. 1s22s22p63s23p6.C. 1s22s22p63s23p5.D. 1s22s22p63s23p64s2.Câu 10: Li là kim loại nhẹ nhất. Hợp kim liti – nhôm siêu nhẹ, được dùng trong kỹ thuật hàng không. Trongbảng tuần hoàn, nguyên tố liti ở chu kỳ 2, nhóm IA. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố liti làA. 3.B. 4.C. 7.D. 5.Câu 11: Trong hợp chất RbCl, điện hóa trị của nguyên tố Rb (nhóm IA) làA. 1+.B. 7-.C. 1-.D. 7+.2 26 2 3Câu 12: Nguyên tử nguyên tố R có cấu hình electron là 1s 2s 2p 3s 3p . Công thức oxit cao nhất và côngthức hợp chất với hiđro của R lần lượt làA. R2O5 và RH3.B. RO2 và RH4.C. RO3 và RH2.D. RO2 và RH2 .Câu 13: Trong tự nhiên, nguyên tố X có hai đồng vị, đồng vị thứ nhất (có số khối là 37) chiếm 25% sốnguyên tử. Nguyên tử khối trung bình của X là 35,5. Số khối của đồng vị thứ hai làA. 36.B. 34.C. 17.D. 35.Câu 14: Cho 0,897 gam một kim loại kiềm R tác dụng hoàn toàn với nước, thu được 436,8 ml khí H 2 (đktc).Kim loại R là (Cho: H = 1; Li = 7; O = 16; Na = 23; K = 39; Rb = 85)A. Rb.B. Na.C. K.D. Li.Câu 15: Nguyên tố Si ở nhóm IVA trong bảng tuần hoàn. Trong phân tử oxit cao nhất của Si, phần trămkhối lượng của oxi là ( Cho: O = 16; Si = 28)A. 63,64%.B. 36,36%.C. 46,67%.D. 53,33%.Trang 1/3 - Mã đề thi 108Câu 16: Cho hỗn hợp gồm 0,2 mol Zn và 0,1 mol Al tác dụng vừa đủ với hỗn hợp khí X gồm O2 và Cl2, thuđược hỗn hợp chất rắn Y (chỉ gồm oxit và muối). Trong thí nghiệm trên, các chất trong X đãA. nhường 0,5 mol electron.B. nhường 0,7 mol electron.C. nhận 0,7 mol electron.D. nhận 0,5 mol electron.Câu 17: Dãy gồm các nguyên tố S ( Z = 16), O (Z = 8), F (Z = 9), sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện từtrái sang phải làA. S, F, O.B. F, O, S.C. O, S, F.D. S, O, F. cCu(NO3)2 + dNO2 + eH2O (a, b, c, d, e là hệ sốCâu 18: Cho phương trình hóa học: aCu + bHNO3 của các chất trong phương trình hóa học). Tỉ lệ a : b làA. 4 : 1.B. 2 : 1.C. 1 : 2.D. 1 : 4.Câu 19: Trong các loại protein của cơ thể sống đều chứa nguyên tố nitơ. Số hiệu nguyên tử của nguyên tốnitơ là 7. Trong bảng tuần hoàn, nitơ ở vị tríA. số thứ tự 14, chu kì 3, nhóm IVA.B. số thứ tự 14, chu kì 2, nhóm VIIA.C. số thứ tự 7, chu kì 2, nhóm VA.D. số thứ tự 7, chu kì 2, nhóm IIIA.Câu 20: Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tử nguyên tố khí hiếm?A. 1s22s22p63s23p3.B. 1s22s22p63s23p6.C. 1s22s22p63s23p1.D. 1s22s22p63s23p5.II. TỰ LUẬN (5 điểm)Câu 1. (1 điểm) Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hoá - khử sau đây theo phương pháp thăngbằng electron, chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử:Fe + Fe2(SO4)3 + SO2 + H2OH2SO4 ......................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................... ...