ĐỀ THAM KHẢO HÓA HỌC - ĐỀ 6

Tham khảo tài liệu đề tham khảo hóa học - đề 6, tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
ĐỀ THAM KHẢO HÓA HỌC - ĐỀ 6 ĐỀ THAM KHẢO HÓA HỌC - ĐỀ 6 Thời gian làm bài 90 phútC©u 1. Khối lượng nguyên tử bằng: A. Tổng khối lượng của proton và electron B. Tổng số hạt proton, tổng số hạt nơtron và tổng số hạt electron C. Khối lượng của các hạt proton vàơn nơtron D. Tổng khối lượng của của proton, nơtron và electronC©u 2. Mệnh đề nào sau đây không đúng? A. Số hiệu nguyên tử bằng trị số của điện tích hạt nhân nguyên tử B. Trong nguyên tử số proton luôn bằng số nơtron C. Số proton bằng trị số điện tích hạt nhân D. Số proton bằng số electronC©u 3. Chu kì gồm các những nguyên tố mà nguyên tử của nguyên tố đó có cùng: A. Số electron B. Số lớp electron B. Số lớp electron ngoài cùng D. Số nơtronC©u 4. Trong bảng tuần hoàn số thứ tự của nhóm nguyên tố bằng: A. Số electron hóa trị của nguyên tử nguyên tố ở nhóm đó. B. Số lớp electron của nguyên tố. C. Điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố. D. Tổng số proton và electron.C©u 5. Điều khẳng định nào sau đây không đúng? A. Số oxi hóa của nguyên tố trong đơn chất luôn bằng không B. Số oxi hóa của nguyên tố là một giá trị không đổi C. Tổng số oxi hóa của nguyên tử trong phân tử bằng không D. Đối với các ion đơn nguyên tử số oxi hóa bằng điện tích của ion đó.C©u 6. Cho phản ứng thuận nghịch toả nhiệt : 2SO2 + O2 2SO3    Nhận xét nào sau đây không đúng? Để cân bằng chuyển dịch theo chiều tạo thành SO3 cần: A. Tăng nhiệt độ của phản ứng B. Giảm nhiệt độ của phản ứng C. Tăng áp suất của phản ứng D. Tăng nồng độ của SO2 hoặc giảm nồng độ của SO3.C©u 7. Phản ứng axit – bazơ xảy ra trong trường hợp: A. Dung dịch axit tác dụng với dung dịch bazơ B. Dung dịch axit tác dụng với oxit bazơ C. Dung dịch axit tác dụng với bazơ không tan D. Tất cả các trường hợp trênC©u 8. Cho các chất và ion sau: CO32-, HSO3 -, HPO42-, Zn(OH)2, SO42-, K+, Al(OH)3, Na+, HCO3-, H2O. Những chất và ion lưỡng tính là: A. HSO3- , Zn(OH)2 , Al(OH)3 , H2O, SO42-. B. CO32-, Zn(OH)2, H2O, HPO42-, HCO3- C. Zn(OH)2, Al(OH)3 , SO42-, HCO3- D. HPO42-, H2O, HCO3-, Al(OH)3 , Zn(OH)2C©u 9. Phương trình phản ứng nào sau đây không đúng ? A. HCO3- + H3O+ → H2CO3 + H2O B. HCO3- + OH- → CO32- + H2O C. Na+ + 2H2O → NaOH + H3O+ D. HPO42- + H3O+ → H2PO4- + H2OC©u 10. Dung dịch chứa ion H+ có phản ứng với dung dịch chứa các ion hay với các chất rắn riêng biệt nào sau đây? A. OH-, CO32-, K+, BaCO3 B. HSO3-, CuO, HCO3-, Cu(OH)2 C. FeO, Fe(OH)2, Ba2+, CO32- D. NH4+, Fe2+, HCO32-, K2CO3C©u 11. Nước Giaven được sản xuất công nghiệp bằng cách nào sau đây? A. Cho clo tác dụng với nước B. Cho clo tác dụng với dung dịch KOH C. Cho clo tác dụng với dung dịch NaOH D. Điện phân dung dịch NaCl bão hòa không màng ngăn.C©u 12. Tính oxi hóa của các halogen giảm dần theo thứ tự sau: A. Cl2 > Br2 > I2 > F2 B. F2 > Cl2 > Br2 > I2 C. Cl2 > F2> Br2 > I2 D. Cl2 > I2> Br2 > F2C©u 13. Khẳng định nào sau đây không đúng? A. Tính khử của các hiđro halogenua tăng dần từ HF  HI B. Các hiđro halogenua tan trong nước tạo thành các axit tương ứng C. Tính axit của các hiđro halogenua tăng dần từ HF  HI D. Tính khử của các hiđro halogenua tăng dần từ HI  HFC©u 14. Chất dùng để nhận biết ra H2S và dung dịch muối sunfua là: A. BaCl2 C. Ba(OH)2 B. Pb(NO3)2 D. NaClC©u 15. Để nhận biết ra 3 lọ khí riêng biệt chứa CO2, SO2, O2 có thể dùng: A. dung dịch nước brom C. tàn đóm B. dung dịch Ca(OH)2 D. dung dịch brom và tàn đóm đỏC©u 16. Kim loại dẫn được điện là do: A. kim loại có cấu trúc mạng lưới tinh thể B. mật độ electron trong kim loại lớn C. kim loại có các ion dương trong cấu trúc tinh thể D. kim loại có các electron tự do trong cấu trúc tinh thểC©u 17. Đối với các kim loại, điều khẳng định nào sau đây đúng? A. Crom cứng nhất, xesi mềm nhất B. Nhôm nhẹ nhất C. Đồng dẫn điện và dẫn nhiệt tốt nhất D. Nhiệt độ nóng chảy của xesi là nhỏ nhấtC©u 18. Tính chất hóa học chung của kim loại là: A. dễ bị khử B. dễ tham gia phản ứng C. dễ bị oxi hóa D. không hoạt động hóa họcC©u 19. Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là: ...