Đề thi chọn học sinh giỏi môn Hóa học 8 năm 2018-2019 có đáp án - Phòng GD&ĐT Châu Thành

Để giúp các bạn học sinh củng cố lại phần kiến thức đã học, biết cấu trúc ra đề thi như thế nào và xem bản thân mình mất bao nhiêu thời gian để hoàn thành đề thi này. Mời các bạn cùng tham khảo Đề thi chọn học sinh giỏi môn Hóa học 8 năm 2018-2019 có đáp án - Phòng GD&ĐT Châu Thành dưới đây để có thêm tài liệu ôn thi.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề thi chọn học sinh giỏi môn Hóa học 8 năm 2018-2019 có đáp án - Phòng GD&ĐT Châu ThànhPHÒNG GD&ĐT CHÂU THÀNHTRƯỜNG THCS TTT TẦM VUKỲ THI HSG LỚP 8 NĂM HỌC 2018 - 2019MÔN : HÓA HỌCĐỀ CHÍNH THỨCThời gian: 180 phút( không kể phát đề)Ngày thi: 13/9/2018Câu 1. (4,0 điểm)1.1 (1,0 điểm) Tổng các hạt mang điện trong hợp chất A2B là 60.Số hạt mang điện trong hạtnhân nguyên tử A nhiều hơn số hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử B là 3.Hãy viết công thức phân tử của hợp chất trên. Hợp chất trên thuộc loại hợp chất gì?1.2 (2,0 điểm) Chọn các công thức hóa học thích hợp ứng với các chữ cái A, B, C, D, E, F để lậpthành dãy biến hóa và viết phương trình hóa học thực hiện dãy biến hóa đó:(1)A6)B(2)(4) Ca(5)(6)D  E  F  CaCO3CBiết E là canxi oxit(3)1.3 (1,0 điểm) Cho 11,70 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 3,36lít khí thoát ra (đktc). Hỏi M là nguyên tố nào?Câu 2. (2,0 điểm) Hòa tan oxít MxOy bằng dung dịch H2SO4 24,5% thu được dung dịch muốicó nồng độ 32,2%. Hãy tìm công thức phân tử oxít.(Biết MxOy + H2SO4 → Muối và nước)Câu 3. (2,0 điểm)Hòa tan NaOH rắn vào nước để tạo thành 2 dung dich A và B. Biết nồng độ % củadung dịch A gấp 3 lần nồng độ phần trăm của dung dịch B. Nếu đem trộn hai dung dịchA và B theo tỉ lệ khối lượng mA : mB = 5 : 2 thì thu được dung dịch C có nồng độ là20%. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch A và BCâu 4: (2,0 điểm)Khử một lượng oxit sắt chưa biết H2 nóng dư. Sản phẩm hơi tạo ra hấp thụ bằng100g axit H2SO4 98% thì nồng độ axit giảm đi 3,405%. Chất rắn thu được sau phản ứngkhử được hòa tan bằng axit H2SO4 loãng thoát ra 3,36 lít hiđro (đktc).Tìm công thức củaoxit sắt nói trên.Cho: Fe = 56; Mg=24; Al=27; H=1; Cl=35,5; S=32; O=16; C = 12; Cu = 64;Zn=65Ba=137,N =14; Ca = 40; Mn=55; K=39; Na=23;Pb=207Hết.1PHÒNG GD&ĐT CHÂU THÀNHTRƯỜNG THCS TTT TẦM VUHƯỚNG DẪN CHẤM THI HSG LỚP 8NĂM HỌC 2018 - 2019MÔN : HÓA HỌCĐỀ CHÍNH THỨCCâuCâu 11.1(1,0 điểm)1.2(2,0 điểm)Thời gian: 180 phút( không kể phát đề)Ngày thi: 13 /9/2018Nội dungA2B có số hạt mạng điện là 60Ta có : 4PA + 2PB = 60PA - PB = 3=> PA = 11 là natri Na;CTHH: Na2O là oxit bazoĐiểm0,25 đPB = 80,5 đ0, 25 đlà Oxi O0,25 đ0,25 đ0, 25 đA: B, C, là KClO3 KMnO4 ; H2OD: O2; F: Ca(OH)2t(1)2KMnO4  K2 MnO4 + MnO2 + + O2 ot(2) 2KClO3 o2KCl + 3O20, 25 đ0, 25 đ0, 25 đ0, 25 đ0, 25 đ0,25 đ0,25 đ 2H2 + O2(3) 2H2O t(4) 2Ca + O2  2CaO(5) CaO + H2O  Ca(OH)2(6) Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2Otoo1.3(1 điểm)Số mol khí = 0,152M + 2nH2O → 2M(OH)n + nH2 ↑0,3n0,15Từ PTHH có khối lượng mol của M =0,25 đ11,7n= 39n0,3 ứng với n = 1 thì M = 39 là K (Kali)Câu 2(2,0 điểm)0,25 đGiả sử lấy 1 mol MxOy hòa tan, cần y mol H2SO4.100  98 y 400 y (gam)24,52MxOy + 2yH2SO4  x M2(SO4)2y/x + 2yH2OxM  96 y100%  32, 20%Theo đầu bài ta có :400 y  xM  16 yy2y-> M  56   28 xx2y213xmdung dịchH 2 SO4 =M28Công thức phân tử của oxít là FeO256640,25 đ0,5 đ0, 5 đ0,25 đ0,5 đCâu 3(2,0 điểm)Gọi nồng độ 5 của dd B là x%. Nồng độ % của dd A là 3x%VìmA 5  m A  2,5mB . Gọi khối lượng dung dịch B = m (g).mB 20,25 đKhối lượng dung dịch A = 2,5m (g)0, 25 đx.mKhối lượng NaOH có trong dung dịch B là:(g)1002,5m.3x. 7,5mxKhối lượng NaOH có trong dung dịch A là:(g)1001000, 5 đTổng khối lượng NaOH có trong dung dịch C là:0, 5 đx.m7,5mx8,5mx(g) +(g) =(g)1001001008,5mxTheo đề: 100  100%  20% .m  2,5m0, 25 đGiải ra ta được: x = 8,235%Đáp số: Nồng độ % của dung dịch B = 8,235%Nồng độ % của dung dịch A = 3.8,235% = 24,705%Câu 4(2,0 điểm)FexOy+ H2t xFe + yH2Oo(1)0,25 đ0,25 đ0,2Sản phẩm hơi là nước.Theo giả thiết C % H SO còn 98% - 3,405% = 94,595%240,25 đ98Hay 0,94595100  m H 2OGiải ra ta được: Khối lượng H2O = 3,6 gSố mol H2O = 0,2 molTheo (1) số mol oxi trong FexOy = số mol H2O = 0,2 molSản phẩm rắn là Fe:Số mol H2 thoát ra = 3,36 : 22,4 = 0,15 (mol)Fe + H2SO4  FeSO4 +H20,150,15nFe / nO =0,15/0,2=3/40, 25 đ0, 25 đ0, 25 đ0, 25 đ0, 25 đ0, 25 đCTHH Fe3O4*Lưu ý:- Mỗi PTHH hoàn chỉnh đạt 0,25 điểm; thiếu điều kiện -0,25/2 pthh.-Các bài toán có nhiều cách giải, học sinh giải bằng cách khác đúng vẫn được trọn điểm3 ...