Đề thi học kì 1 môn Hóa học 11 năm 2017-2018 có đáp án - Trường THPT Nguyễn Du

Mời các bạn cùng tham khảo Đề thi học kì 1 môn Hóa học 11 năm 2017-2018 có đáp án - Trường THPT Nguyễn Du hi vọng với tư liệu này sẽ giúp các bạn ôn tập lại kiến thức Hóa 11 đã học, rèn luyện kỹ năng giải bài tập chính xác và có cơ hội đánh giá lại năng lực của mình trước kì thi sắp tới. Chúc các bạn ôn tập kiểm tra đạt kết quả cao!
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề thi học kì 1 môn Hóa học 11 năm 2017-2018 có đáp án - Trường THPT Nguyễn DuĐỀ THI HỌC KÌ I - MÔN HÓA 11NĂM HỌC 2017-2018(Thời gian làm bài: 45 phút)(Học sinh không sử dụng bảng tuần hoàn)Cho biết nguyên tử khối (M) của các nguyên tố:H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80 ; Mg = 24; Al = 27; K = 39;Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65 ; Ag = 108; Ba = 137.Câu 1. (1,5 điểm)Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:(1)(2)(3)(4)(5)(6)HCOOH  CO  CO2  Na 2CO3  NaHCO3  CO2  COCâu 2. (1 điểm)Nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn: NaNO3, Na3PO4, Na2CO3Câu 3. (1 điểm)Cho 6 hợp chất hữu cơ sau:1. CH3–O–C2H53. CH2=CH–CH35. CH3–CH2–CH2–Br2. CH2=CH24. CH3–CH2–CH2–OH6. CH2=C=CH2Hãy cho biết các chất nào là đồng đẳng, các chất nào là đồng phân của nhau?Câu 4. (1,5 điểm)a. Viết phương trình phản ứng chứng minh photpho có tính oxi hóa (01 phương trình).b. Viết phương trình phản ứng chứng minh cacbon có tính khử (01 phương trình).c. Viết công thức cấu tạo của 2 chất hữu cơ: C2H5Cl; C3H8.Câu 5. (1 điểm)Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 150 ml dung dịch Ba(OH)2 1M. Tính khốilượng kết tủa thu được.Câu 6. (1,5 điểm)Hòa tan hoàn toàn 2,7 gam Al vào dung dịch HNO3 loãng thì thu được sản phẩm khử chỉ gồm1,12 lít (đkc) hỗn hợp khí không màu (trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí và mộtkhí nếu ta hít phải có thể gây cười). Tính phần trăm về thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp thuđược.Câu 7. (1,5 điểm)X là một hợp chất hữu cơ chứa C, H, O có nhiều trong hoa quả ngọt: nho chín, hoa quả chín,cũng như một lượng nhỏ trong mật ong. Nó cung cấp năng lượng cho các tế bào trong cơ thể,đồng thời cũng là nguồn nhiên liệu cực kỳ quan trọng và cần thiết cho hệ thần kinh và tổ chứcnão bộ.Hãy tìm CTPT của X qua dữ kiện sau: Đốt cháy hoàn toàn 0,9 gam X sau phản ứng thu được0,54 gam nước và 1,32 gam CO2. Biết khối lượng mol phân tử của X là 180 g/mol.Câu 8. (1 điểm)a. Natri hydrocacbonat hay natri bicacbonat là tên gọi phổ biến trong hóa học. Do được sửdụng rộng rãi trong thực phẩm nên nó có nhiều tên: baking soda, cooking soda, bột nở,bột nổi, thuốc sủi... Để giảm chứng đau dạ dày do thừa axit, người bệnh có thể dùng thuốc có chứa natribicacbonat. Để nấu các loại đậu (đậu đen, đậu phộng, đậu đỏ...) hoặc hầm thịt, hầm xương, gân,bắp bò...cho nhanh mềm, ta thường sử dụng baking soda. Để nước chanh, nước tắc, nước ép cam, nước ép bưởi... giảm bớt vị chua, ta thườngsử dụng một ít baking soda.- Hãy cho biết công thức phân tử của Natri hydrocacbonat.- Viết phản ứng minh họa cho một trong các ứng dụng của natri hydrocacbonat đãnêu ở trên.b. Đá vôi là một loại đá trầm tích, vềthành phần hóa học chủ yếu làkhoáng chất canxi (CaCO3). Đávôi ít khi ở dạng tinh khiết màthường lẫn các tạp chất như đáphiến silic, silica và đá macmacũng như đất sét, bùn, cát,...nênnó có màu sắc từ trắng đến màutro, xanh nhạt, vàng, đen…Các hang động được hình thành từ những núi đá vôi, thạch nhũ thường tạo thành ở cáchang động nơi có nước thấm qua và chảy từ từ thành từng giọt tạo nên những hình ảnhđẹp mắt. Bằng kiến thức đã học, em hãy viết phương trình giải thích hiện tượng tạothạch nhũ trong các hang động (động Phong Nha, động Thiên Đường, Vịnh Hạ Long..)--- HẾT ---ĐÁP ÁN HÓA 11 – THI HỌC KÌ 1CÂU NỘI DUNG LỜI GIẢIĐIỂMGHI CHÚoH 2 SO4 ñaëc,t(1) HCOOH  CO + H 2 OChú ý: thiếuOt(2) 2CO + O2  2CO211,5đđk hay cânOt(3) CO2 + 2NaOH  Na2 CO3 + H 2 O(4) Na2 CO3 + CO2 + H 2 O  2NaHCO30,25 6 ý(5) NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 + H 2 Obằng sai đềutrừ ½ số điểmOt(6) CO2 + C  2CONhận biết: NaNO3, Na3PO4, Na2CO321đNa3PO4-HClNa2CO3CO2  vàngAgNO3NaNO3Còn lại0,25 x 4 ýHCl + Na2CO3  NaCl + CO2  + H2ONa3PO4 + AgNO3  Ag3PO4  + NaNO331đĐồng đẳng: CH2=CH2 ; CH2=CH–CH3Đồng phân: CH3–O–C2H5 ; CH3–CH2-CH2–OHa.Viết phương trình phản ứng chứng minh P tính oxi hóato2P + 3Ca41,5đ0,5x 2 ýChú ý: thiếuCa3P2b. Viết phương trình phản ứng chứng minh C tính khửđk hay cân0,5x3 ýtoC + O2  CO2trừ ½ số điểmc. Viết công thức cấu tạo của 2 chất hữu cơ: C2H5Cl; C3H8.CH3–CH2–Cl; CH3–CH2–CH3Cách 1:51đn OH = 0,3 mol, n CO2 = 0,2 molT=0,32= 1,5 → tạo 2 muối HCO3 và CO30, 2BTNT.C  x + 2y = 0,2BaCO3 : x molx  0,1  BTNT.Ba x + y = 0,15  y  0, 05 Ba(HCO3 )2 : y mol mBaCO3 = 19,7 gamCách 2:n OH = 0,3 mol, n CO2 = 0,2 molT=n CO2  0,3  0,2  0,1  n BaCO3  0,10,32= 1,5 → tạo 2 muối HCO3 và CO30, 23mBaCO3 = 19,7 gambằng sai đều0,25x4 ý30Al - 3e  Al0,1 0,352N + 3e  N (NO)3x61,5đx512 N +8e  N 2 (N2O)8yyÁp dụng ĐLBT e0,25x6 ý3x  8y  0,3  x  0, 02 x  y  0, 05 y  0, 03Vậy %VNO = 40%; % VN2O = 60%Cách 1:71,5đn CO2 = 0,03 mol; n H2O = ...