Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Trần Phú

Đề thi học kì 1 môn Hóa học 10 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Trần Phú là tài liệu tham khảo hữu ích dành cho giáo viên trong quá trình giảng dạy và phân loại học sinh. Đồng thời giúp các em học sinh củng cố, rèn luyện, nâng cao kiến thức môn Hóa học lớp 10. Để nắm chi tiết nội dung các bài tập mời các bạn cùng tham khảo đề thi.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Trần PhúTRƯỜNG THPT TRẦN PHÚ KIỂM TRA HỌC KỲ 1 – NĂM HỌC 2020-2021 TỔ LÍ - HÓA MÔN: HÓA HỌC 10 (Đề kiểm tra gồm 2 trang) Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề)Họ, tên học sinh: …………………………………………………… Lớp: 10 … Mã đề: 137Số báo danh: ……………………. Cho biết khối lượng nguyên tử trung bình (gam/mol) các nguyên tố: H=1; Li=7; Be=9; C=12; N=14; O=16; F=19;Na=23; Mg=24; Al=27; Si=28; P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Cr=52; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Br=80; Ag=108;I=127; Ba=137 và điều kiện tiêu chuẩn được viết tắt là đktc.Phần I. Trắc nghiệm: (6,0 điểm)Câu 01. Cho các phát biểu sau: (1) Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử oxi (Z=8) có 4 electron ở phân mức năng lượng cao nhất. (2) Trong phân tử NH3, cộng hóa trị của N và H lần lượt là 1 và 3. (3) Mức oxi hóa thấp nhất nguyên tử S có thể đạt tới là -2. (4) Nguyên tử X có 2 electron hóa trị và nguyên tử Y có 7 electron hóa trị thì công thức của hợp chất ion đơn giản nhất tạo bởi X và Y là X7Y2. (5) Số cặp electron chưa tham gia liên kết trong phân tử HCl là 3. (6) Nếu Oxit cao nhất của R có dạng R2On thì hợp chất khí với hiđro của R có dạng RH8-n.Số phát biểu đúng là A. 4. B. 5. C. 2. D. 3.Câu 02. Biết rằng Fe có Z = 26, cấu hình electron của ion Fe là 2+ A. 1s22s22p63s23p63d6. B. 1s22s22p63s23p63d5. C. 1s22s22p63s23p63d6 4s2. D. 1s22s22p63s23p63d34s2.Câu 03. Số oxi hóa của N trong NH3 và HNO2 lần lượt là: A. -3 và +3. B. -3 và +5 C. +3 và -3. D. -3 và -3. 32 PCâu 04. Một đồng vị của nguyên tử photpho là 15 . Nguyên tử này có số electron là A. 17. B. 15. C. 32. D. 47.Câu 05. Các nguyên tố xếp ở chu kì 4 có số lớp electron trong nguyên tử là A. 8. B. 4. C. 5. D. 2.Câu 06. Nguyên tử X có cấu hình electron: 1s22s22p5. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là: A. Ô thứ 7; Chu kỳ 2; nhóm VIIA. B. Ô thứ 9; Chu kỳ 2; nhóm VIIB. C. Ô thứ 9; Chu kỳ 2; nhóm VA. D. Ô thứ 9; Chu kỳ 2; nhóm VIIA.Câu 07. Phát biểu nào dưới đây không đúng? A. Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng luôn xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử. B. Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá của tất cả các nguyên tố. C. Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng có sự chuyển electron giữa các chất phản ứng. D. Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố.Câu 08. Liên kết ion có bản chất là A. lực hút tĩnh điện của các ion mang điện tích trái dấu. B. lực hút tĩnh điện giữa cation kim loại với các electron tự do. C. lực hút giữa các phân tử. D. sự dùng chung các electron.Câu 09. Trong bảng hệ thống tuần hoàn, số thứ tự của chu kỳ bằng A. số lớp electron. B. số hiệu nguyên tử. C. số electron lớp ngoài cùng. D. số electron hoá trị.Câu 10. Phản ứng nào dưới đây không phải phản ứng oxi hoá - khử? to to CaCO3  CaO  CO2 . 2KClO3  2KCl  3O2 . A. B. 4HCl  MnO2  MnCl 2  Cl 2  H2O. 2H2S SO2  3S 2H2O C. D.Câu 11. Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng A. điện tích hạt nhân. B. số khối. C. tổng số proton và nơtron. D. số electron.Câu 12. Liên kết cộng hóa trị không phân cực thường là liên kết giữa A. hai phi kim giống nhau. B. một kim loại mạnh và một phi kim mạnh. C. một kim loại yếu và một phi kim yếu. D. hai kim loại giống nhau.Câu 13. Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp p là 10. Nhận định nào sau đây về nguyên tố X là đúng? A. X là phi kim. B. Tổng số electron trong X là 10. C. Lớp electron ngoài cùng của X là lớp N. D. X thuộc nguyên tố s. Trang 1/2 – Mã đề 137Câu 14. Cho biết X, Y là các nguyên tố thuộc nhóm A và cùng một chu kỳ trong bảng tuần hoàn. Mặt khác: - Oxit ...