Dự đoán tính oxi hóa và tính khử của các chất

Những nguyên tắc được đưa ra trong tài liệu Dự đoán tính oxi hóa và tính khử của các chất sau đây sẽ giúp các bạn dự đoán tính oxi hóa và tính khử của các chất, qua đó dự đoán được chiều hướng và khả năng xảy ra một phản ứng oxi hóa khử.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Dự đoán tính oxi hóa và tính khử của các chất 1 có tính oxi hóa, khi , khiVD1: 0 1– Cl2 Cl2 2e 2Cl 0 1 Na e Na .21 0 n ne M M Phi kim n X có n 0 (8 n) 0 n X (8 - n).e X X n.e X –(8 – n) và +n 1 2 n –(8 – n) và +n.VD2: 2, Fe, Cu, Cl2, F2 2, Cl2, P, S.VD3:– S (Z = 16): 1s22s22p63s23p4 –2 +6.– Cl (Z = 17): 1s22s22p63s23p5 –1 +7.31có tính oxi hóa. Li, Na, K, Ag +1 Mg, Ca, Ba, Zn +2 Al +3 Fe +2, +3 Cr +2, +3, +6 Mn +2, +4, +6, +7 Cu +1, +2 2 n thì – (8 –n). + n. – (8 – n) +n tính oxi hóa H –1, +1 Cl, Br, I –1, +1, +3, +5, +7 S –2, +4, +6 P –3, +3, +5 N –3, +1, +2, +3, +4, +5Chú ý– Trong H2O2 hai anion O2– và F–oxi trong H2O2 VD4: +, Cl–, Fe2+, NO, NO3–, Al3+, Mn2+, H+, SO2, Fe3+ Na+, Al3+,Fe3+, H+, NO3– Cl– Fe2+, Mn2+, NO, SO2 VD5: 3 và H2 Xét HNO3: HNO3 + và NO3– có tính oxi hóa HNO3 . Xét H2S: H2 + và S2– + có tính oxi hóa S2– H2 . 3 tính oxi hóa. . trung gian nó .1 (A) F2. (B) Na. (C) HCl. (D) HNO3.2 không có tính oxi hóa? (A) S. (B) Fe. (C) H2S. (D) C.3 (A) Ca. (B) Al. (C) P. (D) F2.4 (A) Cu. (B) Cl2. (C) F2. (D) N2.5 2, C, F2, P, O2 (A) 4. (B) 5. (C) 6. (D) 7.6 (A) +2 và –6. (B) +6 và –2. (C) –2 và +6. (D) –6 và +2.7 (A) –2 và +6. (B) –3 và +5. (C) –4 và +4. (D) –6 và +2.8 (A) NO2. (B) NH3. (C) N2O. (D) HNO3.9 (A) SO2. (B) Na2SO4. (C) H2S. (D) H2SO4. 4A Cho các ion: Na+, Fe2+, Cu2+, Br–, S2–, Al3+hóa là (A) Na+, Cu2+, Br–. (B) Fe2+, Al3+. (C) Br–, S2–. (D) Na+, Cu2+, Al3+.B Cho các ion: K+, Fe2+, Cr3+, Mn2+, N3–, Cl– (A) 2. (B) 5. (C) 4. (D) 3.C 2+, Cu2+, N2, Al3+ (A) 3. (B) 4. (C) 5. (D) 6.D (A) NaNO3. (B) K2SO4. (C) SO2. (D) H2SO4.E (A) H2O2. (B) HCl. (C) HNO3. (D) H2S.F 2, N2, HCl,Cu2+, Cl- A) B) C) D) 6.G 2, Fe2+,Cu2+ A B) ...