Giáo án Hoá 9 - TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI

1.Kiến thức Hs biết: Các tính chất hoá học của muối Khái niệm phản ứng trao đổi, điều kiện để các phản ứng trao đổi thực hiện được. 2. Kĩ năng: Rèn luyện khả năng viết phương trình phản ứng. Biết cách chọn chất tham gia phản ứng trao đổi để phản ứng thực hiện được. Rèn luyện kĩ năng tính toán các bài tập hoá học.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Giáo án Hoá 9 - TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐIA.MỤC TIÊU:1.Kiến thức Hs biết:  Các tính chất hoá học của muối  Khái niệm phản ứng trao đổi, điều kiện để các phản ứng trao đổi thực hiện được.2. Kĩ năng  Rèn luyện khả năng viết phương trình phản ứng. Biết cách chọn chất tham gia phản ứng trao đổi để phản ứng thực hiện được.  Rèn luyện kĩ năng tính toán các bài tập hoá học.B.CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS Gv:  Hoá chất: Dung dịch AgNO3, dd H2SO4, ddBaCl2, ddNaCl, ddCuSO4, ddNa2CO3, ddBa(OH)2, dd Ca(OH)2, Cu, Fe (hoặc Al)  Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, bộ bìa màu hoặc bằng nam châm để gắn lên bảng. (Để hướng dẫn Hs viết phương trình phản ứng trao đổi). C.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Hoạt động 1. KIỂM TRA BÀI CŨ - CHỮA BÀI TẬP VỀ NHÀ (10phút)Hoạt động của Gv Hoạt động của HsGv: Kiểm tra lí thuyết Hs 1 ; Nêu Hs 1: Trả lời lí thuyết.các tính chất hoá học của canxi Hs 2: Chữa bài tâp 1 (SGK) 0hiđroxit - Viết các phương trình 1) CaCO3 t  CaO + CO2phản ứng minh hoạ cho các tính 2) CaO + H2O  Ca(OH)2chất hoá học đó 3) Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2OGv:Gọi Hs 2 chữa bài tập 1 (SGK 4) CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O30) 5) Ca(OH)2 +2HNO3Ca(NO3)2+ 2H2OGv: nhận xét chấm điểmChuyển ý: Hoạt động 2. I. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI (20 phút) 1. Muối tác dụng với kim loại.Gv: Hướng dẫn Hs làm thí nghiệm. Hs: Làm thí nghiệm- Ngâm một đoạn dây đồng vào ống nghiệm 1 có chứa 23 ml dung dịch AgNO3.- Ngâm một đoạn dây sắt vào ống nghiệm 2 có chứa 2  3 ml CuSïO4 quan sát hiện tượng. Hs: Nêu hiện tượng:Gv: Gọi đại diện các nhóm nêu hiện a) Ở ống nghiệm 1: Có kim loại màutượng trắng xám bám ngoài dây đồng Dung dịch ban đầu không màu chuyển thành màu xanh. b) Ở ống nghiệm 2 - Có kim loại màu đỏ bám ngoài dây sắt. - Dung dịch ban đầu có màu xanh lam bị nhạt dần Hs: Nêu nhận xét: * Thí nghiệm 1:Gv: Từ các hiện tượng trên các em - Đồng đã đẩy bạc ra khỏi bạchãy nhận xét và viết các phương nitrat.trình phản ứng. - Một phần đồng bị hoà tan, tạo( Gv hướng dẫn Hs cách viết thành dung dịch đồng (II) nitratphương trình phản ứng: có thể dùng Phương trình:phấn màu, hoặc bộ bìa màu) Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag (r) (dd) (dd) (r) (đỏ) (không màu) (xanh) (trắng xám)Gv: Gọi một Hs nêu kết luận * Thí nghiệm 2: - Sắt đã đẩy đồng ra khỏi CuSO4 - Một phần Fe bị hoà tan phương trình:Gv: Hướng dẫn Hs làm thí nghiệm: Fe + CuSïO4  FeSO4 + CuNhỏ 1  2 giọt dung dịch H2SO4 Hs: Vậy dung dich muối có thể tácloãng vào ống nghiệm có sẳn 1 mldung dịch BạCl2 quan sát. dụng với kim loại tạo thành muốiGv: gọi đại diện các nhóm nêu hiện mới và kim loại mới.tượng. 2. Muối tác dụng với axitGọi Hs nêu nhận xét và viết Hs: Làm thí nghiệm theo nhómphương trình phản ứng.(Gv hướng dẫn Hs viết các phươngtrình phản ứng trao đổi bằng bộ bìamàu) Hs: Nêu hiện tượng: Xuất hiện kếtGv: Giới thiệu: tủa trắng lắng xuống đáy ốngNhiều muối khác cũng tác dụng với nghiệm.axit tạo thành muối mới và axit mới Phương trình: gọi Hs nêu kết luận H2SO4 + BaCl2  2HCl + BaSO4 ( dd) (dd) (dd) (r)Gv: Hướng dẫn Hs làm thí nghiệm:Nhỏ 12 giọt dung dịch AgNO3vào ống nghiệm có sẳn 1 ml dungdịch NaCl. Hs: Vậy:quan sát hiện tượng và viết Muối có thể tác dụng với axit, sản phẩm là muối mới và axit mới.phương trình p ...