Giáo án Hóa học 12 - Bài 38: Luyện tập tính chất hóa học của crom, đồng và hợp chất của chúng

"Giáo án Hóa học 12 - Bài 38: Luyện tập tính chất hóa học của crom, đồng và hợp chất của chúng" với củng cố kiến thức cho học sinh về cấu hình electron bất thường của nguyên tử Cr, Cu; viết PTHH của các phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn của các phản ứng thể hiện tính chất hóa học của Cr và Cu.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Giáo án Hóa học 12 - Bài 38: Luyện tập tính chất hóa học của crom, đồng và hợp chất của chúng VnDoc - Tải tài liệu, văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phí LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA CROM, ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNGI. MỤC TIÊU:1. Kiến thức:HS biết:- Cấu hình electron bất thường của nguyên tử Cr, Cu.- Vì sao đồng có số oxi hoá +1 và +2, còn crom có số oxi hoá từ +1 đến + 6.2. Kĩ năng: Viết PTHH của các phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn của cácphản ứng thể hiện tính chất hoá học của Cr và Cu.II. CHUẨN BỊ: Các bài tập luyện tập.III. PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại + diễn giảng + thí nghiệm trực quan.IV. TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:1. Ổn định lớp:2. Kiểm tra bài cũ: Viết PTHH của các phản ứng trong quá trình chuyển hoá sau: (1) (2) (3) (4) Cu CuO CuSO4 Cu Cu(NO3)23. Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ NỘI DUNG KIẾN THỨC TRÒ Bài 1: Hoàn thành phương trình hoá học của cácHoạt động 1 phản ứng trong dãy chuyển đổi sau: (1) (2) (3) (4) (5)- HS dựa vào các tính chất hoá học Cu CuS Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuCl2 Cucủa Cu và hợp chất để hoàn thànhcác PTHH của các phản ứng trong Giảidãy chuyển đổi bên. íM Cu + S CuS (1) CuS + HNO3 (đặc)  Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O (2) VnDoc - Tải tài liệu, văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phí Cu(NO3)2 + 2NaOH  Cu(OH)2 + 2NaNO3 (3) Cu(OH)2+ 2HCl  CuCl2 + 2H2O (4) CuCl2 + Zn  Cu + ZnCl2 (5) Bài 2: Khi cho 100g hợp kim gồm có Fe, Cr và Al tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 6,72 lít khí. Lấy phần không tan cho tác dụng với dung dịch HCl dư (không có không khí) thu được 38,08 lít khí. Các thể tích khí đo ở đkc. Xác định % khối lượng của hợp kim.Hoạt động 2 Giải - Với NaOH dư: Chỉ có Al phản ứng- GV: Với NaOH thì kim loại nào 3phản ứng? Phần không tan sau phản Al  H2 2ứng giữa hợp kim và dung dịchNaOH có thành phần như thế nào? 2 2  nAl = nH2 = . 6, 72 = 0,2 (mol) 3 3 22, 4 0, 2.27  %Al = .100 = 5,4% 100 - Phần không tan + dd HCl- GV: Phần không tan tác dụng với Fe + 2HCl  FeCl2 + H2dung dịch HCl thì có phản ứng nào a axảy ra? Cr + 2HCl  CrCl2 + H2- HS hoàn thành các phản ứng và b btính toán các lượng chất có liên 56a  52b  94, 6quan.  a  1,55 %Fe = 86,8%  38, 08   a  b  22, 4 b  0,15 %Cr = 7,8%  Bài 3: Hỗn hợp X gồm Cu và Fe, trong đó Cu chiếm 43,24% khối lượng. Cho 14,8g X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đkc) bay- HS tự giải quyết bài toán. ra. Giá trị V là VnDoc - Tải tài liệu, văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phí A. 1,12 B. 2,24 C. 4,48 D. 3,36 Giải %khối lượng của sắt = 100% - 43,24% = 56,76% 56, 76 1  nFe = 14,8. . = 0,15 (mol) 100 56 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2  nFe = nH2 = 0,15  V = 0,15.22,4 = 3,36 lít Bài 4: Khử m gam bột CuO bằng khí H2 ở nhiệt độ- HS tự giải quyết bài toán. cao được hỗn hợp rắn X. Để hoà tan hết X cần vừa đủ 1 lít dung dịch HNO3 1M, thu được 4,48 lít khí NO duy nhất (đkc). Hiệu suất của phản ứng khử CuO là A. 70% ...