Giáo trình hóa vô cơ B part 2

Khái niệm Số oxy hóa là điện tích dương hay âm của nguyên tố trong hợp chất được tính với giả thiết rằng hợp chất tạo thành các ion. + Sự biến đổi số oxy hoá: Sự thay đổi tuần hoàn số oxy hoá xảy ra là do các nguyên tố hoá học có khuynh hướng cho hay nhân điện tử lớp ngoài cùng để có cấu hình điện tử bền là s2p6. Số oxy hóa dương cao nhất của một nguyên tố bằng số e- hoá trị của nó...
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Giáo trình hóa vô cơ B part 2 - 14 -Giaùo Trình Hoaù Voâ Cô - Caàn chuù yù raèng khoâng neân xem ñoä aâm ñieän laø ñaïi löôïng coá ñònh cuûa nguyeântoá vì noù ñöôïc xaùc ñònh trong söï phuï thuoäc vaøo thaønh phaàn cuï theå cuûa hôïp chaát.Chuùng ta chæ neân söû duïng noù laøm ñaïi löôïng ñaùnh giaù khaû naêng nguyeân töû cuûanguyeân toá huùt ñieän töû maø thoâi. 5. Soá oxy hoaù: a. Khaùi nieäm Soá oxy hoùa laø ñieän tích döông hay aâm cuûa nguyeân toá trong hôïp chaát ñöôïc tínhvôùi giaû thieát raèng hôïp chaát taïo thaønh caùc ion. + Söï bieán ñoåi soá oxy hoaù: Söï thay ñoåi tuaàn hoaøn soá oxy hoaù xaûy ra laø do caùc nguyeân toá hoaù hoïc coùkhuynh höôùng cho hay nhaân ñieän töû lôùp ngoaøi cuøng ñeå coù caáu hình ñieän töû beàn laøs2p6. Soá oxy hoùa döông cao nhaát cuûa moät nguyeân toá baèng soá e- hoaù trò cuûa noù (töùcbaèng soá thöù töï cuûa nhoùm), coøn soá oxy hoaù aâm baèng soá thöù töï nhoùm tröø ñi 8. VD: S: 1s22s22p63s23p4 Soá oxy hoaù döôngmax : +6 Soá oxy hoaù aâmmax : -2 Trong moät chu kyø, töø traùi qua phaûi, soá oxy hoaù döông cao nhaát taêng töø +1 ñeán+8; soá oxy hoaù aâm taêng töø –4 (nhoùm IV) ñeán –1 (nhoùm VII).Hoà Bích Ngoïc Khoa Hoùa Hoïc - 15 -Giaùo Trình Hoaù Voâ Cô CHÖÔNG II : KIM LOAÏI KIEÀMI. NHAÄN XEÙT CHUNG Nhoùm IA (kim loaïi kieàm) goàm caùc nguyeân toá : Liti(Li), Natri(Na), Kali(K),Rubidi(Rb), Cesi(Cs) vaø Franci(Fr). Fr laø nguyeân toá phoùng xaï töï nhieân – nguyeân toá quan troïng nhaát laø Na. - Moät vaøi tính chaát cuûa kim loaïi kieàm : Li Na K Rb Cs Soá thöù töï (Z) 3 11 19 37 55 Caáu hình e [He]2s [Ne]3s [Ar]4s [Ne]5s [Ne]6s 0 1 1 1 1 1 Rntöû (A ) RIon M+ (A0) 1,52 1,86 2,27 2,48 2,66 EIon hoùa I (kcal/ntg) 0,60 0,95 1,33 1,48 1,69 EIon hoùa II (kcal/ntg) 124 118 100 95 91 Ñoä aâm ñieän 1790 1090 735 634 579 Theá oxi hoùa – 1,0 0,9 0,8 0,8 0,7 khöû(ϕM+/M)(V) -3,05 -2,71 -2,93 -2,99 -3,02 3 Khoái löôïng rieâng (g/cmcal K) 0,53 0,97 0,86 1,53 1,87 Iong o o 139,0 97,8 63,6 39,0 28,4 T nc ( C) oo T s ( C) 1370,0 883,0 760 696 685 Naêng löôïng hydrat hoùa -119 -93 -73 -67 -59 Caáu hình e hoùa trò : ns1 → deã maát e ñeå trôû thaønh Ion M+ : M – 1 e- → M + neân chuùng laø nhöõng kim loaïi maïnh nhaát trong taát caû caùc kim loaïi vaø trong moïihôïp chaát chuùng chæ coù möùc oxy hoùa +1. Ñi töø treân xuoáng döôùi, soá lôùp e vaø baùn kính nguyeân töû taêng neân khaû naêngnhöôøng e taêng, tính kim loaïi taêng, chuùng thöôøng cho lieân keát ion nhaát laø vôùi caùcnguyeân toá khoâng kim loaïi cuûa nhoùm VIA, VIIA chuùng chæ cho lieân keát coäng hoùa tròtrong caùc hôïp chaát coù kieåu MR (R : goác höõu cô), trong caùc phaân töû Li2, Na2, K2, Rb2,Cs2 toàn taïi ôû traïng thaùi khí. So vôùi nhoùm nguyeân toá khaùc, nhoùm kim loaïi kieàm coù nhieàu tính chaát gioángnhau hôn vaø nhöõng tính chaát naøy bieán ñoåi ñeàu ñaën töø Li ñeán Fr (Li chieám vò trí hôiñaëc bieät hôn so vôùi caùc kim loaïi kieàm khaùc).Hoà Bích Ngoïc Khoa Hoùa Hoïc - 16 -Giaùo Trình Hoaù Voâ CôII. ÑÔN CHAÁT 1. lyù tính : - Caùc kim loaïi kieàm coù maøu traéng baïc (Cs coù maøu vaøng), coù aùnh kim raát maïnh,aùnh kim ñoù bieán maát nhanh choùng khi kim loaïi tieáp xuùc vôùi khoâng khí. - Caùc kim loaïi kieàm ñeàu coù 1 kieán truùc tinh theå gioáng nhau laø kieåu laäp phöôngtaâm khoái (cô caáu keùm chaët cheõ nhaát trong ...