hóa học lớp 12-bài toán Kim loại tác dụng với dung dịch muối

Tài liệu tham khảo về hóa học lớp 12-bài toán Kim loại tác dụng với dung dịch muối giúp các bạn ôn thi tốt môn hóa học...
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
hóa học lớp 12-bài toán Kim loại tác dụng với dung dịch muốiBÀI T P V KIM LO I TÁC D NG V I DUNG D CH MU I1) Kim lo i tác d ng v i dung d ch mu i:- i u ki n kim lo i M y ư c kim lo i X ra kh i dung d ch mu i c a nó: x+ n+ xM (r) + nX (dd) xM (dd) + nX (r) +M ng trư c X trong dãy th i n c c chu n + C M và X u không tác d ng ư c v i nư c i u ki n thư ng + Mu i tham gia ph n ng và mu i t o thành ph i là mu i tan- Kh i lư ng ch t r n tăng: m↑ = mX t o ra – mM tan- Kh i lư ng ch t r n gi m: m↓ = mM tan – mX t o ra- Kh i lư ng ch t r n tăng = kh i lư ng dung d ch gi m- Ngo i l : + + N u M là kim lo i ki m, ki m th (Ca, Sr, Ba) thì M s kh H c a H2O thànhH2 và t o thành dung d ch bazơ ki m. Sau ó là ph n ng trao i gi a mu i và bazơ ki m + tr ng thái nóng ch y v n có ph n ng: 3Na + AlCl3 (khan) → 3NaCl + Al + V i nhi u anion có tính oxi hóa m nh như NO3-, MnO4-,…thì kim lo i M s khcác anion trong môi trư ng axit (ho c bazơ)- H n h p các kim lo i ph n ng v i h n h p dung d ch mu i theo th t ưu tiên: kim lo i khm nh nh t tác d ng v i cation oxi hóa m nh nh t t o ra kim lo i kh y u nh t và cation oxihóa y u nh t o- Th t tăng d n giá tr th kh chu n (E ) c a m t s c p oxi hóa – kh : 2+ 3+ 2+ 3+ 2+ 2+ 2+ 2+ + 2+Mg /Mg < Al /Al < Zn /Zn < Cr /Cr < Fe /Fe < Ni /Ni < Sn /Sn < Pb /Pb < 2H /H2 < Cu /Cu 3+ 2+ + 2+ 3+< Fe /Fe < Ag /Ag < Hg /Hg < Au /Au2) M t s chú ý khi gi i bài t p:- Ph n ng c a kim lo i v i dung d ch mu i là ph n ng oxi hóa – kh nên thư ng s d ngphương pháp b o toàn mol electron gi i các bài t p ph c t p, khó bi n lu n như h n h pnhi u kim lo i tác d ng v i dung d ch ch a h n h p nhi u mu i. Các bài t p ơn gi n hơn nhưm t kim lo i tác d ng v i dung d ch m t mu i, hai kim lo i tác d ng v i dung d ch m t mu i,…cóth tính toán theo th t các phương trình ph n ng x y ra- S d ng phương pháp tăng gi m kh i lư ng tính kh i lư ng thanh kim lo i sau ph n ng,…- T s mol ban u c a các ch t tham gia ph n ng → bi n lu n các trư ng h p x y ra- N u chưa bi t s mol các ch t ph n ng thì d a vào thành ph n dung d ch sau ph n ng vàch t r n thu ư c → bi n lu n các trư ng h p x y ra- Kim lo i kh anion c a mu i trong môi trư ng axit (bazơ) thì nên vi t phương trình d ng ion thugn 3+ 2+ 3+ 2+ 3+ 2+- Kim lo i (Mg → Cu) y ư c Fe v Fe . Ví d : Fe + 2Fe → 3Fe ; Cu + 2Fe → Cu + 2+2Fe + 2+ + 2+ + 3+- Fe + 2Ag → Fe + 2Ag. N u Fe h t, Ag còn dư thì: Fe + Ag → Fe + Ag3) M t s ví d minh h a:Ví d 1: Nhúng m t thanh kim lo i M hóa tr II n ng m gam vào dung d ch Fe(NO3)2 thì kh ilư ng thanh kim lo i gi m 6 % so v i ban u. N u nhúng thanh kim lo i trên vào dung d chAgNO3 thì kh i lư ng thanh kim lo i tăng 25 % so v i ban u. Bi t gi m s mol c aFe(NO3)2 g p ôi gi m s mol c a AgNO3 và kim lo i k t t a bám h t lên thanh kim lo i M.Kim lo i M là: D. ZnA. Pb B. Ni C. Cd 2+ +H ng d n: G i nFe = 2x mol → nAg = x mol pư pư 2+ 2+M + Fe → M + Fe2x ← 2x → 2x→ m↓ = 2x.(M – 56) → %mKl gi m = (1) + 2+M + 2Ag → M + 2Ag0,5x ← x → x→ m↑ = 0,5x.(216 – M) → %mKl tăng = (2) → M = 65 → Zn → áp án D- T (1) ; (2) →Ví d 2: Cho m gam h n h p b t các kim lo i Ni và Cu vào dung d ch AgNO3 dư. Khu y kĩ cho n khi ph n ng k t thúc thu ư c 54 gam kim lo i. M t khác cũng cho m gam h n h p b t cáckim lo i trên vào dung d ch CuSO4 dư, khu y kĩ cho n khi ph n ng k t thúc, thu ư c kim lo icó kh i lư ng b ng (m + 0,5) gam. Giá tr c a m là:A. 15,5 gam B. 16 gam C. 12,5 gam D. 18,5 gamH ng d n: G i nNi = x mol ; nCu = y mol có trong m gam h n h p + 2+Ni + 2Ag → Ni + 2Ag (1) + 2+Cu + 2Ag → Cu + 2Ag (2) 2+ 2+Ni + Cu → Ni + Cu (3)- T (3) → (64 – 59).x = 0,5 → x = 0,1 mol (*)- T (1) → nAg(1) = 0,2 mol → mAg(1) = 21,6 gam → mAg(2) = 54 – 21,6 = 32,4 gam → nAg(2) =0,3 mol → y = 0,15 mol (**)- T (*) ; (**) → m = 0,1.59 + 0,15.64 = 15,5 gam → áp án AVí d 3: Hòa tan h n h p b t kim lo i g m 8,4 gam Fe và 6,4 gam Cu vào 350 ml dung d ch ...