Kim loại phân nhóm chính nhóm II

Cấu tạo nguyên tử: Có 2 lớp ngoài cùng, cũng là nguyên tố nhóm s, dduur 2e. Bán kính nguyên tử tương đối lớn, chỉ nhỏ hơn kim loại kiềm. Lực hút giữa hạt nhân với e ngoài cùng yếu, hơi lớn hơn kim loại kiềm cùng chu kì. Rất dêc nhường 2e ngoài cùng nên cũng có tính khử mạnh, chỉ kém kim loại kiềm cùng chu kì
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Kim loại phân nhóm chính nhóm IIPHAÀN I : KIEÅM TRA BAØI CUÕCaâu 1 : Vieát phöông trình bieåu dieãn 1 2Na 2 CO 3 → NaHCO 3 →NaOH 3 4 5 6 → NaCl →Na → H 2 → Cu .Caâu 2 : Phaân bieät caùc dung dòchsau ñaây baèng 1 thuoác thöû :a. Na 2 CO 3 , K3 PO 4 vaø Na 2 SO 4b. NaCl , KCl , AgNO 3,vaø NH4 NO 3Caâu 3 : Taïi sao caùc dung dòchNaHCO3 vaø Na2CO3 coù phaûn öùngkieàm ?Giải thích, vieát phöông trình phaûn öùngminh hoïa. PHAÀN II : Baøi 10 : KIM LOAÏI PHAÂNNHOÙM CHÍNH NHOÙM III - Vò trí – caáu taïo 1. Vò trí nguyeân toá Nguyeân toá Be Mg Ca Sr Ba Ra Chu kì 2 3 4 5 6 7 Soá thöù töï 4 12 20 38 56 88 Z Khoái löôïng 9 24 40 88 137 226 ng Nguyeân töû - Radi laø nguyeân toá phoùng xaï coù haït nhaân khoâng beàn - Ca, Sr Ba goïi laø kim loaïi kieàm thoå 2.Caáu taïo nguyeân töû 2.Ca taCoù 2 e ôû lôùp ngoaøi cuøng, cuõng laø nguyeân toáCo ngnhoùm s, ñuû 2e.Baùn kính nguyeân töû töông ñoái lôùn, chæ nhoûBahôn kim loaïi kieàm. m.Löïc huùt giöõa haït nhaân vôùi e ngoaøi cuøng ngyeáu, hôi lôùn hôn kim loaïi kieàm cuøng chu kì. ngRaát deã nhöôøng 2e ngoaøi cuøng neân cuõng coùRa ng ngtính khöû maïnh, chæ keùm kim loaïi kieàm nhcuøng chu kì : ng M -2e → M2+3. Caáu taïo tinh theå : Be vaø Mg : laêng truï luïc giaùc Be ñeàu. u. Ca vaø Sr : laäp phöông taâm Ca dieän. n. Ba vaø Ra : laäp phöông taâm Ba khoái. i. Tinh thể lập phương tâm khối Ba, RaCó 9 ion dương ở đỉnh và ở tâm của khối. Tinh thể lập phương tâm diện : Ca, Sr TinhCó 14 ion dương, gồm 8 ở đỉnh và 6 ở tâm các mặt. 14 Tinh thể lăng trụ lục giác đều : Be, Mg Tinhcó 17 ion dương ở đỉnh, ở tâm và ở mặt trung trực 17II - Lí tính :Nguyeân toá Be Mg Ca Sr Ba Giaûi thícht0 noùng chaûy 7.4 Khoâng 128 650 838 768 ng theo quit0 soâi 2770 1110 114 1380 1640 luaät vì 0 maïng ngKhoái löôïng 1.85 1.74 2,5 2.6 3.5 tinh theå ngrieâng khaùc nhauÑoä cöùng Lieân keát 2 1 1.8 ng kim loaïi yeáuMaøu ngoïn löûaIII- Hoùa tính :III1.Taùc duïng vôùi ñôn chaát du ng a.Vôùi OÂxi taïo oâxít t 0 M+ O2 = MO 1/2 toThí dụ : Mg + ½ O2 = MgO * ôû t0 6000C taïo Peoxit 600 C 0 BaO2 Ba + O2 =b.Vôùi Halogen :b.Vô Taïo muoái halogenua t0 M + X2 = MX2Thí dụ : t0 Ca + Cl2 = CaCl2 c.Vôùi löu huyønh : Taïo muoái sunfua t0 MS M+S =Thí dụ : t0 Ba + S = Ba S 2.Taùc duïng vôùi hôïp chaát : 2.Ta du ng a.Vôùi H2O : α .Be vaø Mg : Chæ phaûn öùng ôû nhieät ñoä cao 0Thí dụ : 600 C MgO + H2↑ Mg + H2O = β. Ca, Sr, Ba ( ôû t0 thöôøng) M + 2 H2O = M(OH)2 + H2↑Thí dụ : ↑ Ba(OH)2 + H2 Ba+ 2H2O =b.Vôùi axít :b.Vô α. axít HCl,H2SO4loaõng ,coù khí H2 ↑ bay ra : ↑ M2+ + H2 M + 2H+ =Thí dụ : MgCl2 + H2↑Mg + 2 HCl = β. HNO3, H2SO4 ññ HNO ññ * HNO3, ññ: có khí NO2 bay ra Th í dụ :Be + 4 HNO3ññ = Be(NO3)2 + 2 NO2 ↑ + 2H2O * H2SO4 ññ: taïo thaønh khí SO2 ññ ta nh hoaëc S hoaëc H2 S hoa Thí dụ :Ca + 2 H2SO4 ññ = CaSO4 +SO2 ↑ + 2 H2O * HNO3 loaõng : c ...