Nghiên cứu động học trong quá trình phản ứng xúc tác oxi hóa Lumomagnezon (Lm) trong hệ: H2O-Mn2+Lm-HCO-3 - H2O2

This article presents the study result on Kinematics of oxidizing catalysis of lumomagnezon in the system: H2O-Mn2+-Lm-HCO3-H2O2 (1). The reaction speed of the process happening in the system depends strongly on the conditions for the reaction to be carried out. The study reasults has allowed to contruct a Kinematics experimental model of oxidizing catalysis the system.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Nghiên cứu động học trong quá trình phản ứng xúc tác oxi hóa Lumomagnezon (Lm) trong hệ: H2O-Mn2+Lm-HCO-3 - H2O2T¹p chÝ Hãa häc, T. 44 (1), Tr. 40 - 43, 2006 Nghiªn cøu ®éng häc qu¸ tr×nh xóc t¸c oxi hãa Lumomagnezon (Lm) trong hÖ: H2O-Mn2+-Lm-HCO-3-H2O2 §Õn Tßa so¹n 18-1-2005 Vò ThÞ Kim Loan1, Ng« Kim §Þnh2, NguyÔn V¨n XuyÕn3 1 Tr êng §¹i häc Y H¶i Phßng 2 Tr êng §¹i häc Hng H¶i ViÖt Nam 3 Tr êng §¹i häc B¸ch Khoa H Néi summary This article presents the study result on Kinematics of oxidizing catalysis of lumomagnezon in the system: H2O-Mn2+-Lm-HCO3-H2O2 (1). The reaction speed of the process happening in the system depends strongly on the conditions for the reaction to be carried out. The study reasults has allowed to contruct a Kinematics experimental model of oxidizing catalysis the system. I - §Æt vÊn ®Ò ®é tinh khiÕt PA. Tèc ®é ph¶n øng ® îc x¸c ®Þnh b»ng biÕn thiªn mËt ®é quang D t ¬ng Trong b i b¸o [1] chóng t«i ® s¬ bé chøng øng víi biÕn thiªn theo thêi gian t t¹i b ícminh ® îc r»ng phøc chÊt [Mn(HL)]+ cã ho¹t sãng = 495 nm l b íc sãng hÊp thô cùc ®¹itÝnh xóc t¸c rÊt thÊp, cßn phøc chÊt [Mn (HL) cña Lm [1].HCO3-] cã ho¹t tÝnh cao ®èi víi qu¸ tr×nh ph©n Tèc ®é ph¶n øng xóc t¸c oxi hãa c¬ chÊthñy H2O2 v oxi hãa Lm. B i b o n y tr×nh b y (WLm) ® îc tÝnh theo c«ng thøc [2, 3]:nh÷ng kÕt qu¶ nghiªn cøu ®éng häc cña qu¸ D (M-1.l-1.s-1) WLm = (2)tr×nh peroxydaza trong hÖ: H2O - Mn2+ - Lm - .d. tHCO3- - H2O2 (1). Trong ®ã: D l sù biÕn thiªn mËt ®é quang cña C¸c kÕt qu¶ nghiªn cøu ¶nh h ëng cña c¸c Lm trong kho¶ng thêi gian t (gi©y); =yÕu tè nång ®é ®Çu cña Mn2+, HCO3- hoÆc = 2,47.104 (M-1.l.cm-1) l hÖ sè hÊp thô mol ph©n[ HCO 3 0 ] tö cña Lm; d = 1 cm l ®é d y cña cuvet. [Mn 2 + ]0 , [H2O2]0, [Lm]0 v pH ®Õn qu¸ tr×nh Sau khi x¸c ®Þnh ® îc WLm, tiÕn h nh x©yperocydaza ® cho phÐp thiÕt lËp quy luËt ®éng dùng ®å thÞ - lgWLm phô thuéc v o - lgCio ( C oi lhäc thùc nghiÖm ph¶n øng x¶y ra trong hÖ (1). nång ®é ®Çu cña chÊt ph¶n øng i) ®Ó x¸c ®Þnh bËc ph¶n øng theo C0i. II - Thùc nghiÖm v) ph+¬ng ph¸p tÝnh to¸n III - KÕt qu¶ v) th¶o luËn 1. Sù phô thuéc cña WLm v o C¸c thùc nghiÖm ® îc tiÕn h nh t ¬ng tùnh ë t i liÖu [1] víi c¸c hãa chÊt nh MnSO4, Tõ kÕt qu¶ thùc nghiÖm nhËn ® îc trªn h×nhLumomagnezon (H2L), H2O2, NaHCO3 ®Òu cã 1 v c«ng thøc (2) ta thiÕt lËp mèi quan hÖ phô40thuéc gi÷a tèc ®é ®Çu WLm cña qu¸ tr×nh oxi t¸c ho¹t tÝnh cao ®ã chÝnh l phøc chÊt cã th nhhãa Lm v o v sù phô thuéc -lgWLm- phÇn [MnHLHCO3]. -(-lg[HCO3 ]) kÕt qu¶ thu ® îc nh sau: Lm - Khi = 0, Wlm cã gi¸ trÞ rÊt nhá chøng tá D495phøc [MnHL]+ cã ho¹t tÝnh xóc t¸c thÊp. 1.5 [ HCO3 ] 0 [ ] - Trong kho¶ng = = Mn 2+ 0 1.2 1(0,5÷1).106 tèc ®é qu¸ tr×nh xóc t¸c oxi hãa Lm 0.9 2 3t¨ng nhanh theo chiÒu t¨ng cña . Tõ ®ã ® x¸c®Þnh ® îc bËc ph¶n øng theo [HCO-3] l n1 = 0.6 40,75 v n2 = 0,28. 5 0.3 6 C ...