Nghiên cứu phương pháp xác định hàm lượng MnO trong vật liệu MnO2, LiMn2O4 dùng làm Pin

Bài này nghiên cứu khảo nghiệm quá trình hòa tan chọn lọc MnO sau đó định lượng nó bằng phương pháp đo quang sẽ được trình bày, cùng với kết quả nghiên cứu về phương pháp phân tích xác định các dạng Mn2O3 và MnO2 sẽ được nghiên cứu tiếp sau, cho phép đánh giá định lượng thành phần ba dạng MnO, Mn2O3, MnO2 trong những vật điện cực.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Nghiên cứu phương pháp xác định hàm lượng MnO trong vật liệu MnO2, LiMn2O4 dùng làm PinT¹p chÝ Hãa häc, T. 45 (6A), Tr. 275 - 279, 2007 Nghiªn cøu ph ¬ng ph¸p x¸c ®Þnh hµm l îng MnO trong vËt liÖu MnO2, LiMn2O4 dïng lµm pin §Õn Tßa so¹n 15-11-2007 Ph¹m V¨n T×nh ViÖn Hãa häc, ViÖn Khoa häc v& C«ng nghÖ ViÖt Nam Summary The selective dissolution of MnO from MnO2 materials in ammonium sulphate solutions under various concentration, pH-conditions and intervals of reaction time has been investigated. Based on the obtained results, the determination of MnO in MnO2, LiMn2O4 powders has been suggested as a procerdure for quantitative analysis: the sample is subjected to treatment with (NH4)2SO4 3 M, pH 5 solution in 60 min., and dissolved MnO is colorimetrically measured after its oxidation into MnO4- form. I - §Æt vÊn ®Ò Mangan ë c¸c møc «xi hãa kh¸c nhau v× chÝnh chóng cã vai trß rÊt hÖ träng ®èi víi ho¹t ®éng Tõ l©u nay, MnO2 ® ® îc dïng l m chÊt cña ®iÖn cùc cña nguån ®iÖn. Mét sè c«ng tr×nhho¹t ®éng ®iÖn cùc trong pin cæ ®iÓn [2 - 4] ® cã quan t©m gi¶i quyÕt nh ng míi chØZn/NH4Cl/MnO2. GÇn ®©y, vËt liÖu n y ® îc ® îc mét phÇn. ë c«ng tr×nh [5] t¸c gi¶ dïngph¸t triÓn theo h íng míi l thªm Liti hoÆc c¶ ph ¬ng ph¸p phæ huúnh quang tia X ph©n gi¶ic¸c kim lo¹i kh¸c th nh hÖ vËt liÖu LiMn2O4, cao ®Ó x¸c ®Þnh hãa trÞ – møc oxi hãa cñaLiNi/FexMnyO4… ®Ó chÕ t¹o nh÷ng nguån ®iÖn Mangan trong mét sè vËt liÖu nh ng còng ch aLi-ion [1] cã nhiÒu u ®iÓm v ît tréi nh : dung ®ñ tÝnh ®Þnh l îng cho tõng d¹ng.l îng ®iÖn cao, gän nhá vÒ kÝch th íc v ®Æc Trong b i b¸o n y, nh÷ng nghiªn cøu kh¶obiÖt l cã kh¶ n¨ng phãng n¹p nhiÒu lÇn ®¸p øng nghiÖm qu¸ tr×nh hßa tan chän läc MnO sau ®ã® îc nh÷ng nhu cÇu ng y c ng cao ®èi víi c¸c ®Þnh l îng nã b»ng ph ¬ng ph¸p ®o quang sÏthiÕt bÞ ®iÖn tö hiÖn ®¹i. §iÒu ®¸ng l u ý l ® îc tr×nh b y; cïng víi nh÷ng kÕt qu¶ nghiªntrong c¸c vËt liÖu ® îc viÕt c«ng thøc gän l cøu vÒ ph ¬ng ph¸p ph©n tÝch x¸c ®Þnh c¸c d¹ngMnO2, LiMn2O4, thùc tÕ nguyªn tè Mangan Mn2O3 v MnO2 sÏ ® îc c«ng bè tiÕp sau, chokh«ng ph¶i ho n to n ë møc «xi hãa +4 – d¹ng phÐp ®¸nh gi¸ mét c¸ch ®Þnh l îng th nh phÇnMnO2, m do ®iÒu kiÖn chÕ t¹o hoÆc do qu¸ ba d¹ng MnO, Mn2O3, MnO2 trong nh÷ng vËttr×nh phãng ®iÖn theo c¸c ph¶n øng: liÖu ®iÖn cùc ® nªu trªn. MnO2 + H2O+ e- MnOOH + OH- (1) + MnO2 + 4H + 2e - +2 Mn + 2H2O (2) II - PhÇn thùc nghiÖmnªn Mn cßn cã thÓ tån t¹i ë møc «xi hãa +3 1. Hãa chÊt v dông cô(Mn2O3) v +2 (MnO). - Ho¸ chÊt ® îc dïng trong c«ng tr×nh nh §Ó ®¸nh gi¸ chÊt l îng nh÷ng vËt liÖu n y c¸c muèi, c¸c axit, baz¬ ®Òu thuéc lo¹i tinhcïng víi c¸c kh¶o s¸t vÒ mÆt ®iÖn hãa v cÊu khiÕt ph©n tÝch, PA hoÆc AR.tróc tinh thÓ cÇn xem xÐt ph©n tÝch ®Þnh l îng 275 - C¸c vËt liÖu bét mangan ®ioxit gåm: - VÒ thêi gian: l¾c mÉu 15 - 90 phót v + MnO2 tù nhiªn l tinh quÆng mangan, h m ng©m 0 - 120 phót.l îng Mn tæng l 45 - 46%. Sau ®ã läc dung dÞch qua giÊy läc chÆt. Thu + MnO2 hãa phÈm cña Trung Quèc v Liªn dÞch läc, lÊy mét phÇn (20 ml), thªm H2SO4,X« cò. HNO3, H3PO4 ®un s«i, sau ®ã thªm dung dÞch AgNO3 v 0,2 g (NH4)S2O8, ®un s«i 1 – 1,5 + MnO2 ® îc chÕ t¹o b»ng ph ¬ng ph¸p hãa phót, l m nguéi, chuyÓn ®Þnh møc 25 ml, ®ohäc v ph ¬ng ph¸p ®iÖn ph©n, tÊt c¶ ®Òu ë d¹ng quang d¹ng MnO4- ë 520 nm theo [8]. LËpbét, kÝch th íc h¹t cì 5 - 10 µm. ® êng chuÈn víi nh÷ng l îng Mn 0 – 0,4 mg + C¸c mÉu vËt liÖu LiMn2O4 ® îc chÕ t¹o bëi dung dÞch tiªu chuÈn pha tõ MnSO4. H2O.b»ng ph ¬ng ph¸p sol-gel theo Patent cña t¸c Cã thÓ nãi, trõ mét sè tr êng hîp thö nghiÖm ëgi¶ H n Quèc [6]. m«i tr êng pH thÊp, cßn chñ yÕu Mn tan tõ vËt - M¸y ®o pH BASIC-DENVER. liÖu l MnO. - M¸y ®o quang JENWAY 6400. III - KÕt qu¶ v$ b$n luËn2. Ph ¬ng ph¸p nghiªn cøu Tõ nh÷ng lo¹t thÝ nghiÖm s¬ bé th¨m dß ®Ó ViÖc ph©n tÝch x¸c ®Þnh tõng d¹ng MnO, cã c¸i nh×n kh¸i qu¸t ® a tíi nh÷ng thÝ nghiÖmMn2O3, MnO2 trong c¸c vËt liÖu ® nªu l mét cã tÝnh ...