Nguyên tố hóa học Brôm

Brôm là nguyên tố hóa học thuộc c (bao gồm flo, clo, brôm, iốt, astatin), có ký hiệu Br và số nguyên tử 35. Cả nhóm Halogen thuộc nhóm VIIA trong bảng hệ thống tuần hoàn. Br có nguyên tử khối = 80
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Nguyên tố hóa học Brôm Nguyên tố hóa học Brôm selen ← brôm → krypton35Cl ↑Br ↓ I Bảng đầy đủ Tổng quátTên, Ký hiệu, Số brôm, Br, 35Phân loại halôgenNhóm, Chu kỳ, Khối 17, 4, pKhối lượng riêng, Độ cứng 3102,8 kg/m³, ?Bề ngoài lỏng màu nâu đỏ Tính chất nguyên tửKhối lượng nguyên tử 79,904(1) đ.v.CBán kính nguyên tử (calc.) 115 (94) pmBán kính cộng hoá trị 114 pmBán kính van der Waals 185 pm [Ar]4s23d104p5Cấu hình electrone- trên mức năng lượng 2, 8, 18, 7 ±1, 3[1], 4[2], 5 (axít mạnh)Trạng thái ôxi hóa (Ôxít)Cấu trúc tinh thể trực thoi Tính chất vật lýTrạng thái vật chất lỏngĐiểm nóng chảy 265,8 K (19 °F)Điểm sôi 332 K (137,8 °F)Trạng thái trật tự từ không nhiễm từ 19,78 ×10-6 m³/molThể tích phân tửNhiệt bay hơi 29,96 kJ/molNhiệt nóng chảy 10,571 kJ/molÁp suất hơi 100 k Pa tại 332 KVận tốc âm thanh 206 m/s tại 293,15 K Thông tin khácĐộ âm điện 2,96 (thang Pauling)Nhiệt dung riêng 473,63 J/(kg·K) 1,282 x 10-9 /Ω·mĐộ dẫn điệnĐộ dẫn nhiệt 0,122 W/(m·K)Năng lượng ion hóa 1. 1.139,9 kJ/mol 2. 2.103 kJ/mol 3. 3.470 kJ/mol 4. 4.560 kJ/mol 5. 5.760 kJ/mol 6. 8.550 kJ/mol 7. 9.940 kJ/mol Chất đồng vị ổn định nhấtBản mẫu:Đồng vị Br Đơn vị SI và STP được dùng trừ khi có ghi chú.Brôm là nguyên tố hóa học thuộc nhóm Halogen (bao gồm flo, clo, brôm, iốt,astatin), có ký hiệu Br và số nguyên tử 35. Cả nhóm Halogen thuộc nhóm VIIAtrong bảng hệ thống tuần hoàn. Br có nguyên tử khối = 80Lịch sửỐng chứa Brôm đặc trong khối hộpBrôm được hai nhà hóa học Antoine Balard[3] và Carl Jacob Löwig[4] phát hiện độclập với nhau năm 1825 và 1826[5].Balard tìm thấy các muối bromua trong tro của tảo biển từ các đầm lầy nước mặnở Montpellier năm 1826. Tảo biển được sử dụng để sản xuất iốt, nhưng cũng chứabrôm. Balard chưng cất brôm từ dung dịch của tro tảo biển được bão hòa bằng clo.Các tính chất của chất thu được là tương tự như của chất trung gian giữa clo và iốt,với các kết quả này ông cố gắng để chứng minh chất đó là monoclorua iot (ICl),nhưng sau khi thất bại trong việc chứng minh điều đó ông đã tin rằng mình đã tìmra một nguyên tố mới và đặt tên nó là muride, có nguồn gốc từ tiếng Latinh muriađể chỉ nước mặn[3].Carl Jacob Löwig đã cô lập brôm từ suối nước khoáng tại quê hương ông ở thị trấnBad Kreuznach năm 1825. Löwig sử dụng dung dịch của muối khoáng này đượcbão hòa bằng clo và tách brôm bằng dietylête. Sau khi cho bốc hơi ete thì một chấtlỏng màu nâu còn đọng lại. Với chất lỏng này như một mẫu vật cho công việc củamình ông đã xin một vị trí tại phòng thí nghiệm của Leopold Gmelin tạiHeidelberg. Sự công bố các kết quả bị trì hoãn và Balard đã công bố các kết quảcủa mình trước[4].Sau khi các nhà hóa học Pháp là Louis Nicolas Vauquelin, Louis Jacques Thénardvà Joseph-Louis Gay-Lussac đã xác nhận các thực nghiệm của dược sĩ trẻ Balard,các kết quả được thể hiện trong bài thuyết trình của Académie des Sciences vàcông bố trong Annales de Chimie et Physique[6]. Trong bài công bố của mìnhBalard thông báo rằng ông đổi tên từ muride thành brôme theo đề nghị của M.Anglada. Các nguồn khác lại cho rằng nhà hóa học và nhà vật lý Pháp Joseph-Louis Gay-Lussac đã gợi ý tên gọi brôme do mùi đặc trưng của hơi của chất này[7].Brôm đã không được sản xuất ở lượng cần thiết cho tới tận năm 1860.Sử dụng thương mại đầu tiên, ngoài các ứng dụng nhỏ trong y học, là sử dụngbrôm trong daguerreotype. Năm 1840 người ta phát hiện ra rằng brôm có một sốưu thế so với hơi iốt được sử dụng trước đó để tạo ra lớp halua bạc nhạy sángtrong daguerreotype[8].Bromua kali và bromua natri từng được sử dụng như là thuốc chống co giật vàgiảm đau vào cuối thế kỷ 19 và đầu thế kỷ 20, cho tới khi chúng dần dần bị thaythế bởi chloral hydrat và sau đó là bằng các barbiturat[9].Trạng thái tự nhiênBrom tồn tại trong tự nhiên chủ yếu ở dạng hợp chất, màu đỏ nâu, hầu hết là muốibromua của kali, natri và magiê. Hàm lượng brom trong tự nhiên ít hơn so với clovà flo. Bromua kim loại có trong nước biển và nước hồ. Brôm và hơi brôm rất độc.Brôm rơi vào da gây bỏng nặng.Đồng vịBrôm có 2 đồng vị ổn định: Br79 (50,69 %) và Br81 (49,31%) và ít nhất là 23[10]đồng vị phóng xạ đã biết là tồn tại. Nhiều đồng ...