phương pháp bảo toàn điện tích trong hoá học

Phương pháp định luật bảo toàn điện tích. I. Nội dung phương pháp . 1. Trong phản ứng trao đổi ion của dung dịch chất điện li trên cơ sở của định luật bảo toàn điện tích ta thấy có bao nhiêu điện tích tích dương hoặc điện tích âm của các ion chuyển vào trong kết tủa hoặc khi tách ra khỏi dung dịch thì phải trả lại cho dung dịch bấy nhiêu điện tích âm hoặc điện tích dươngnguồn : http://hochoahoc.com...
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
phương pháp bảo toàn điện tích trong hoá họcGV: Lê Quốc Huy SĐT : 0966289968 Ph-¬ng ph¸p ®Þnh luËt b¶o toµn ®iÖn tÝch.I. Néi dung ph-¬ng ph¸p . 1. Trong ph¶n øng trao ®æi ion cña dung dÞch chÊt ®iÖn li trªn c¬ së cña ®Þnh luËt b¶o toµn®iÖn tÝch ta thÊy cã bao nhiªu ®iÖn tÝch tÝch d-¬ng hoÆc ®iÖn tÝch ©m cña c¸c ion chuyÓn vµotrong kÕt tña hoÆc khi t¸ch ra khái dung dÞch th× ph¶i tr¶ l¹i cho dung dÞch bÊy nhiªu ®iÖn tÝch ©mhoÆc ®iÖn tÝch d-¬ng. 2.Tæng ®iÖn tÝch d-¬ng b»ng tæng ®iÖn tÝch ©m. Hay tæng sè mol ®iÖn tÝch d-¬ng b»ngtæng sè mol ®iÖn tÝch ©m. 3. Trong c¸c ph¶n øng oxi hãa khö th× tæng sè mol e do c¸c chÊt khö nh-êng b»ng tæng sèmol e do c¸c chÊt oxi hãa nhËn. 4. Mét hçn hîp nhiÒu kim lo¹i cã hãa trÞ kh«ng ®æi vµ cã khèi l-îng cho tr-íc sÏ ph¶inh-êng mét sè e kh«ng ®æi cho bÊt kú t¸c nh©n oxi hãa nµo.II. Ph¹m vi sö dông. §Þnh luËt b¶o toµn ®iÖn tÝch ®-îc ¸p dông trong c¸c tr-êng nguyªn tö, ph©n tö dung dÞchtrung hoµ ®iÖn. X¸c ®Þnh khèi l-îng chÊt r¾n sau khi c« c¹n mét dung dÞch khi biÕt sè mol cña c¸c iontrong dung dÞch, x¸c ®Þnh l-îng mol, nång ®é…cña ion nµo ®ã khi biÕt l-îng cña ion kh¸c.III. Bµi to¸n ¸p dông.Bµi to¸n 1. ( TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh §H C§- Khèi A- 2008). Cho 11.36 gam hçn hîp gåm Fe,FeO, Fe2O3 và Fe3O4 ph¶n øng hÕt víi dd HNO3 lo·ng d- thu ®-îc 1.344 lÝt khÝ NO (s¶n phÈmkhö duy nhÊt ë đktc) vµ dung dịch X. C« c¹n dung dÞch X sau ph¶n øng ®-îc m gam muèi khan.Gi¸ trÞ m lµ: A. 34.36 gam. B. 35.50 gam. D. 38.72 gam. C. 49.09 gam Bµi gi¶i. 1, 344 n NO   0, 06mol; nFe = m/56 mol 22, 4 11,36  mDùa vµo §LBTKL ta cã: mO  11,36  m  n O  mol 16 Fe  Fe3  3e m 3m  mol; 56 56 O 2  2e  O 11,36  m 2(11,36  m)  16 16 5 2 N  3e  N ...0,18  0,06mol ¸p dông §LBT§T Đề-hóa.vn – Hóa học là Cuộc sống 1GV: Lê Quốc Huy SĐT : 0966289968 2(11,36  m) 3m  0,18   m  8,96gam 56 16 m muoi  m Fe  m NO   8,96  62.3.n Fe  3 8.96  8,96  62.3.  38,72 gam  D dung 56C¸ch 2: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh. 7.m hh  56.n e 7.11,36  56.0,06.3m Fe    8,96gam 10 10 8,96n Fe( NO3 )3  n Fe   0,16mol, m Fe( NO3 )3  0,16.242  38,72gam 56=> D ®óngC¸ch 3. LÊy c¸c ®¸p ¸n ®em chia cho khèi l-îng mol cña muèi lµ 242 th× c¸c sè ®Òu lÏ nh-ng chØcã ®¸p ¸n D lµ sè kh«ng lÏ lµ 0,16 Chóng ta cã thÓ gi¶i nhiÒu c¸ch kh¸c nhau, song t¸c gi¶ chØ gi¶i minh häa theo ph-¬ngph¸p ®ã. Bµi to¸n 2. (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh §H C§ Khèi B- 2007) Nung m gam bét Fe trong oxi thu ®-îc 3 gam chÊt r¾n X. hµo btan hÕt hçn hîp X trong dung dÞch HNO 3 d- thu ®-îc 5,6 lÝt NO ( ®ktc) (lµ s¶n phÈm khö duy nhÊt). Gi¸ trÞ cña m lµ: A. 2,52 gam B. 2,22 gam C. 2,62 gam D. 2,32 gam. Bµi gi¶i. 0,56 56  n NO   0,025mol; n Fe  mol nFe = m/56 mol 22, 4 m 3 mDùa vµo §LBTKL ta cã: mO  3  m  n O  mol 16 Fe  Fe3  3e m 3m  mol; 56 56 O 2   O 2e 3 m 2(3  m)  16 16 5 2 N  3e  N ...0,075  0,025mol ¸p dông §LBT§T 2(3  m)3m ...