phương pháp bảo toàn nguyên tố

Dựa vào định luật bảo toàn nguyên tố (BTNT) trong các phản ứng hoá học tông thường thì các nguyên tố luôn được bảo toàn.Nghĩa là "tổng số mol nguyên tử của 1 nguyên tố M bất ki nào đó thì trước và sau phản ứng luôn được bằng nhau"Thường sử dụng cho việc tính toán 1 kim loại, 1 phi kim một chất..trong nhiều chất, cần phải viết phương trình phản ứng nhiều..thì phải nghĩ đến định luật bảo toàn nguyên tố.nguồn : http://hochoahoc.com...
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
phương pháp bảo toàn nguyên tốGV: Lê Quốc Huy SĐT : 0966289968 ph-¬ng ph¸p b¶o toµn nguyªn tèI. c¬ së lý thuyÕt Dùa vµo ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè (BTNT) Trong c¸c ph¶n øng ho¸ häc th«ngth-êng th× c¸c nguyªn tè lu«n ®-îc b¶o toµn. NghÜa lµ: Tæng sè mol nguyªn tö cña mét nguyªn tè M bÊt kú nµo ®ã th× tr-íc vµsau ph¶n øng lu«n b»ng nhau. Th-êng sö dông cho viÖc tÝnh to¸n mét kim lo¹i, mét phi kim, mét chÊt,… trongnhiÒu chÊt, cÇn ph¶i viÕt ph-¬ng tr×nh ph¶n øng nhiÒu … th× ph¶i nghÜ ®Õn ®Þnh luËt b¶otoµn nguyªn tè.II. Bµi to¸n ¸p dông:Bµi to¸n 1: (TrÝch ®Ò tuyÓn sinh §H- C§ Khèi A 2008). Cho hçn hîp 2,7 gam nh«m vµ5,6 gam s¾t vµo 550 ml dung dÞch AgNO3 1M. Sau khi ph¶n øng xÉy ra hoµn toµn th×®-îc m gam chÊt r¾n( biÕt Fe3+/Fe2+ ®øng tr-íc Ag+/Ag). Gi¸ trÞ m gam lµ:A. 59,4 gam B. 64,8 gam C. 32,4 gam D. 54,0 gam Bµi gi¶i:Ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn, nªn: AgNO3  Ag + NO3-¸p dông §LBT nguyªn tè b¹c: 0,55 0,55moln Ag  n Ag  n AgNO3  0,55mol; mAg  0,55.108  59, 4g  A ®óngChó ý: - NÕu ph¶n øng kh«ng hoµn toµn hoÆc AgNO3 ph¶n øng ®ang cßn d- th× kh«ng ¸pdông ®-îc §LBT nguyªn tè NÕu n Ag  3n Al  2n Fe  0,5mol  mAg = 0,5 . 108 = 54,0g  D sai-Bµi to¸n 2: (TrÝch ®Ò tuyÓn sinh §H- C§ Khèi B 2008). Nung mét hçn hîp r¾n gåm amol FeCO3 vµ b mol FeS2 trong b×nh kÝn chøa kh«ng khÝ d-, sau khi c¸c ph¶n øng xÉy rahoµn toµn, ®-a b×nh vÒ nhiÖt ®é ban ®Çu th× ®-îc chÊt r¾n duy nhÊt lµ Fe2O3 vµ hçn hîpkhÝ. BiÕt ¸p suÊt tr-íc vµ sau ph¶n øng ®Òu b»ng nhau. Mèi liªn hÖ gi÷a vµ b lµ: ( biÕt sauc¸c ph¶n øng l-u huúnh cã sè «xi hãa +4, thÓ tÝch c¸c chÊt r¾n kh«ng ®¸ng kÓ)A. a=0,05b B. a=b C. a=4b D. a=2b Bµi gi¶i: 2FeCO3  Fe 2 O3  a/2  ab a    ¸p dông §LBT nguyªn tè s¾t 2FeS2  Fe 2 O3 22   b b/2 a = b  B ®óngChó ý: + NÕu ¸p dông §LBT e :  Fe 2  Fe3  1e  (a  b) (a  b)  a +b =5b a = 4b C sai (do ch-a biÕt sè mol (oxi)  S1  S4  5e    b 5b Đề-hóa.vn – Hóa học là Cuộc sống 1GV: Lê Quốc Huy SĐT : 0966289968Bµi to¸n 3: Hỗn hợp chất rắn A gồm 16 gam Fe2O3 và 23.2 gam Fe3O4. Hoà tan hoà ntoà n A bằng dung dịch HCl d- thu ®-îc dd B. Cho NaOH dư và o B, thu được kết tủa C.Lọc lấy kết tủa, rữa sạch rồi đem nung trong kh«ng khÝ đến khối lượng kh«ng đổi thuđược m gam chất rắn D. Gi¸ trÞ m lµ:A. 80 gam. B. 32.8 gam. C. 40 gam D. 16 gam. Bµi gi¶i: Fe 2 O3  6HCl  2FeCl3  3H 2 O Fe3O 4  8HCl  FeCl 2  2FeCl3  4H 2O  16 n Fe2O3   0,1mol HCl NaOH  NaCl H 2 O 160 FeCl 2  2NaOH  Fe(OH) 2  2NaCl  23, 2  n Fe3O4  232  0,1molFeCl3  3NaOH  Fe(OH)3  3NaCl  4Fe(OH) 2  2H 2O  O 2  4Fe(OH) 3 2Fe(OH)3  Fe 2 O3  3H 2 O ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè ®èi víi s¾t ta cã: 0,5 nD   0, 25molnFe (trong D) = 0,1 . 2 + 0,1 . 3 = 0,5 mol  2 mD = 0,25 x 160 = 40 gam  C ®óngChó ý: + NÕu mD = 0,5 . 160 = 80 gam  A sai + NÕu mD = 0,1 . 112 + 0,1 . 168 + 0,1 . 48 = 32,8 gam  B sai + NÕu mD = 0,1 . 160 = 16 gam  D saiBµi to¸n 4: Sôc khÝ clo vµo dung dÞch NaBr vµ NaI ®Õn ph¶n øng hoµn toµn ta thu ®-îc1,17 gam NaCl. X¸c ®Þnh sè mol hçn hîp NaBr vµ NaI cã trong dung dÞch ban ®Çu.A. 0.01 mol. B. 0.02 mol C. 0.04 mol D. 0.03 mol. Bµi gi¶i: Cl2 + 2NaBr  2NaCl + Br2 - Ph-¬ng tr×nh ph¶n øng: Cl2 + 2NaI  2NaCl + I2 - ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn nguyªn tè ta cã: 1,17 n ...