Phương pháp giải bài tập đặc trưng về ancol - phenol tài liệu bài giảng

Tham khảo tài liệu phương pháp giải bài tập đặc trưng về ancol - phenol tài liệu bài giảng, tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Phương pháp giải bài tập đặc trưng về ancol - phenol tài liệu bài giảng Khóa học LTðH môn Hóa –Thầy Ngọc Phương pháp giải bài tập ñặc trưng về Ancol - Phenol PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ðẶC TRƯNG VỀ ANCOL-PHENOL TÀI LIỆU BÀI GIẢNG1. Phản ứng ñốt cháyTùy theo cấu tạo của rượu (mạch C, số nhóm chức –OH, ...) mà ta có các dãy ñồng ñẳng khác nhau, trongchương trình phổ thông, ta chủ yếu xét dãy ñồng ñẳng rượu no, ñơn chức, mạch hở, có các ñặc ñiểm sau:- Công thức dãy ñồng ñẳng: CnH2n+2O- Khi ñốt cháy: n CO2 < n H2O và n ancol = n H2O - n CO2- Khi tác dụng với kim loại kiềm: n ancol = 2n H 2VD: X là một ancol (rượu) no, mạch hở. ðốt cháy hoàn toàn 0,05 mol X cần 5,6 gam oxi, thu ñược hơinước và 6,6 gam CO2. Công thức của X là: A. C2H4(OH)2 B. C3H7OH C. C3H5(OH)3 D. C3H6(OH)2 (Trích ñề thi tuyển sinh ðH – Cð khối B – 2007)Hướng dẫn giải :n O2 = 0,175 mol ; n CO2 = 0,15 molSơ ñồ cháy : X + O2 → CO2 + H2OVì X là ancol no, mạch hở ⇒ n H 2O = n X + n CO2 = 0, 05 + 0,15 = 0, 2 molTheo ðLBT nguyên tố với O :n O(X) = 2n CO2 + n H 2O − 2n O2 = 2.0,15 + 0, 2 − 2.0,175 = 0,15 mol  n CO = 3n XNhận thấy :  2 ⇒ X là C3H5(OH)3 → ðáp án D.  n O(X) = 3n X2. Phản ứng thế Hiñro linh ñộngHiñro trong ancol, phenol có khả năng thế bởi ion kim loại và ñược gọi là “Hiñro linh ñộng”. Tổng quát: n R(OH)n + nNa → H 2 ↑ + R(ONa) n 2 VD: 1 C 2 H 5 OH + Na → C 2 H 5 ONa + H2 2 C 2 H 4 (OH)2 + 2Na → C 2 H 4 (ONa)2 + H 2 3 C 3 H 5 (OH)3 + 3Na → C 3 H 5 (ONa)3 + H2 2Các yêu cầu giải toán có liên quan:+ Xác ñịnh số lượng nhóm –OH dựa vào tỷ lệ số mol H2/ancol ban ñầu+ Xác ñịnh các mối liên hệ khối lượng trước và sau phản ứng dựa vào Bảo toàn khối lượng hoặc Tăng giảmkhối lượngVD1: Cho 4,2 gam hỗn hợp gồm rượu etylic, phenol, axit fomic tác dụng vừa ñủ với Na thấy thoát ra 0,672lít H2 (ñktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thì thu ñược hỗn hợp chất rắn Y. Khối lượng của Y là: A. 4,86 gam . B. 5,52 gam. C. 4,89 gam . D. 5,58 gam.VD2: Cho 15,6 gam hỗn hợp hai ancol (rượu) ñơn chức, kế tiếp nhau trong dãy ñồng ñẳng tác dụng hết với9,2 gam Na, thu ñược 24,5 gam chất rắn. Hai ancol ñó là: A. C3H5OH và C4H7OH. B. C3H7OH và C4H9OH. C. CH3OH và C2H5OH. D. C2H5OH và C3H7OH. (Trích ñề thi tuyển sinh ðH – Cð khối A – 2007)Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng.M chất rắn giảm = 15,6 + 9,2 – 24,5 = 0,3g = số mol H ñược giải phóng = số mol rượu phản ứng. → M trung bình = 15,6/0,3 = 52 (tính nhẩm) → ñáp án D.VD3: Cho Na dư tác dụng hoàn toàn với 0,1 mol hỗn hợp rượu X, thu ñược 2,688 lít khí ở ñiều kiện tiêuchuẩn. Biết cả 2 rượu trong X ñều có khả năng hòa tan Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh thẫm và Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng ñài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 -Khóa học LTðH môn Hóa –Thầy Ngọc Phương pháp giải bài tập ñặc trưng về Ancol - Phenolkhi ñốt cháy mỗi rượu ñều thu ñược thể tích CO2 nhỏ hơn 4 lần thể tích rượu bị ñốt cháy. Số mol của mỗirượu trong X là: A. 0,025 mol và 0,075 mol. B. 0,02 mol và 0,08 mol . C. 0,04 mol và 0,06 mol. D. 0,015 mol và 0,085 mol.Gọi CTPT trung bình của X là: R(OH) nVì cả 2 rượu ñều có khả năng hòa tan Cu(OH)2 → n ≥ 2Vì cả 2 rượu ñều có ít hơn 4C → n ≤ 3 nTừ giả thiết, ta có phản ứng: R(OH)n  + Na → H2 2 2,688 ×2 22,4→ n= = 2,4 → cã 1 r−îu lµ C 3 H 5 (OH)3 vµ r−îu cßn l¹i lµ 2 chøc 0,1Áp dụng phương pháp ñường chéo, ta có: (n = 2) 0,6 0,06 n = 2,4 C3H5(OH)3 (n = 3) 0,4 0,04Vậy ñáp án ñúng là C. 0,04 mol và 0,06 mol.* Rượu còn lại có thể là etylen glicol C2H4(OH)2 hoặc propan-1,2-ñiol C3H6(OH)2.3. Phản ứng tách nước- Phản ứng tách nước tạo anken:Tổng quát:C n H 2n+2 O  → C n H 2n + H 2 O H 2 SO 4, ® 170 o CAncol  → Anken + H 2 O- Phản ứng tách nướ ...