Phương pháp giải nhanh hóa vô cơ

Tham khảo tài liệu phương pháp giải nhanh hóa vô cơ, tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Phương pháp giải nhanh hóa vô cơ Ph¹m ngäc s¬nPh−¬ng ph¸p gi¶i bμi tËp tr¾c nghiÖmDïng cho häc sinh «n luyÖn thi ®¹i häc n¨m 2008 Hμ néi - 2008 PhÇn mét : Ho¸ häc v« c¬ Chuyªn ®Ò 1 Ph−¬ng ph¸p ¸p dông §Þnh luËt b¶o toμn khèi l−îngI- Néi dung ®Þnh luËt b¶o toμn khèi l−îng Tæng khèi l−îng c¸c chÊt tham gia ph¶n øng b»ng tæng khèi l−îng s¶n phÈm. VÝ dô : trong ph¶n øng A + B → C + D Ta cã : mA + mB = mC + mD B- HÖ qu¶ 1 : Gäi mT lµ tæng khèi l−îng c¸c chÊt tr−íc ph¶n øng, mS lµ tæng khèil−îng c¸c chÊt sau ph¶n øng. Dï cho ph¶n øng x¶y ra võa ®ñ hay cã chÊt d−, hiÖusuÊt ph¶n øng nhá h¬n 100% th× vÉn cã mS = mT.- HÖ qu¶ 2 : Khi cation kim lo¹i kÕt hîp víi anion phi kim ®Ó t¹o ra c¸c hîp chÊt(nh− oxit, hi®roxit, muèi) th× ta lu«n cã : Khèi l−îng hîp chÊt = khèi l−îng kim lo¹i + khèi l−îng anion.- HÖ qu¶ 3 : Khi cation kim lo¹i thay ®æi anion t¹o ra hîp chÊt míi, sù chªnh lÖchkhèi l−îng gi÷a hai hîp chÊt b»ng sù chªnh lÖch vÒ khèi l−îng gi÷a c¸c cation.- HÖ qu¶ 4 : Tæng khèi l−îng cña mét nguyªn tè tr−íc ph¶n øng b»ng tæng khèil−îng cña nguyªn tè ®ã sau ph¶n øng.- HÖ qu¶ 5 : Trong ph¶n øng khö oxit kim lo¹i b»ng CO, H2, Al + ChÊt khö lÊy oxi cña oxit t¹o ra CO2, H2O, Al2O3. BiÕt sè mol CO, H2, Altham gia ph¶n øng hoÆc sè mol CO2, H2O, Al2O3 t¹o ra, ta tÝnh ®−îc l−îng oxitrong oxit (hay hçn hîp oxit) vµ suy ra l−îng kim lo¹i (hay hçn hîp kim lo¹i). + Khi khö oxit kim, CO hoÆc H2 lÊy oxi ra khái oxit. Khi ®ã ta cã : n O ( trong oxit ) = n CO = n CO2 = n H 2O ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l−îng tÝnh khèi l−îng hçn hîp oxit ban®Çu hoÆc khèi l−îng kim lo¹i thu ®−îc sau ph¶n øng.II- Bμi tËp minh ho¹Bµi 1. Cho 24,4 gam hçn hîp Na2CO3, K2CO3 t¸c dông võa ®ñ víi dung dÞchBaCl2. Sau ph¶n øng thu ®−îc 39,4 gam kÕt tña. Läc t¸ch kÕt tña, c« c¹n dung dÞchthu ®−îc m gam muèi clorua. m cã gi¸ trÞ lµ A. 2,66 B. 22,6 C. 26,6 D. 6,26H−íng dÉn gi¶i. n BaCl2 = n BaCO3 = 0,2 (mol) ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l−îng : m hh + m BaCl2 = mkÕt tña + m => m = 24,4 + 0,2.208 - 39,4 = 26,6 gam §¸p ¸n C.Bµi 2. Hßa tan 10,14 gam hîp kim Cu, Mg, Al b»ng mét l−îng võa ®ñ dung dÞchHCl thu ®−îc 7,84 lÝt khÝ A (®ktc) vµ 1,54 gam chÊt r¾n B vµ dung dÞch C. C« c¹ndung dÞch C thu ®−îc m gam muèi, m cã gi¸ trÞ lµ : A. 33,45 B. 33,25 C. 32,99 D. 35,58H−íng dÉn gi¶i. Theo ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l−îng : m = m(Al+ Mg) + mCl− = (10,14 − 1,54) + 0, 7.35,5 = 6, 6 + 24,85 = 33, 45 (gam) §¸p ¸n ABµi 3. Hßa tan hoµn toµn 10 gam hçn hîp Mg vµ Fe trong dung dÞch HCl d− thÊyt¹o ra 2,24 lÝt khÝ H2 (®ktc). C« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng thu ®−îc gam muèikhan. Khèi l−îng muèi khan thu ®−îc lµ A. 1,71 gam B. 17,1 gam C. 3,42 gam D. 34,2 gamH−íng dÉn gi¶i. 2, 24 Theo ph−¬ng tr×nh ®iÖn li n Cl− = n H+ = 2n H2 = 2. = 0, 2 (mol) 22, 4 => m muèi = m kim lo¹i + m Cl− = 10 + 0,2.35,5 = 17,1 (gam) §¸p ¸n B.Bµi 4. Trén 5,4 gam Al víi 6,0 gam Fe2O3 råi nung nãng ®Ó thùc hiÖn ph¶n øngnhiÖt nh«m. Sau ph¶n øng ta thu ®−îc m gam hçn hîp chÊt r¾n. Gi¸ trÞ cña m lµ A. 2,24 gam B. 9,40 gam C. 10,20 gam D. 11,40 gamH−íng dÉn gi¶i. Theo ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l−îng : mhh sau = mhh tr−íc = 5,4 + 6,0 = 11,4 (gam) §¸p ¸n C.Bµi 5. Cho 0,52 gam hçn hîp 2 kim lo¹i Mg vµ Fe tan hoµn toµn trong dung dÞchH2SO4 lo·ng, d− thÊy cã 0,336 lÝt khÝ tho¸t ra (®ktc). Khèi l−îng hçn hîp muèisunfat khan thu ®−îc lµ A. 2 gam B. 2,4 gam C. 3,92 gam D. 1,96 gamH−íng dÉn gi¶i. Ta cã muèi thu ®−îc gåm MgSO4 vµ Al2(SO4)3. Theo ®Þnh luËtb¶o toµn khèi l−îng : 0,336 m muèi = m Kim lo¹i + mSO2− .Trong ®ã n SO2- = n H2 = = 0, 015 (mol) 22, 4 4 4 m muèi = 0,52 + 0, 015.96 = 1, 96 gam §¸p ¸n DBµi 6. Cho 2,81 gam hçn hîp A gåm 3 oxit Fe2O3, MgO, ZnO tan võa ®ñ trong300 ml dung dÞch H2SO4 0,1M. C« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng, khèi l−îng hçnhîp c¸c muèi sunfat khan t¹o ra lµ A. 3,81 gam B. 4,81 gam C. 5,21 gam D. 4,8 gamH−íng dÉn gi¶i. ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l−îng : moxit ...